15 Exemple de règle de Hund : explication détaillée

La règle de Hund dit : dans une sous-couche, les électrons ne seront appariés que lorsque toutes les orbitales d'une sous-couche sont à moitié remplies de spin parallèle.

Certaines règles des exemples de règles de Hund sont répertoriées ci-dessous,

• Azote
• Carbone
• Oxygène
• Sodium
• Aluminium
• Magnésium
• Hydrogène
• Lithium
• Béryllium
• Neon
• Soufre
• Potassium
• Silicium
• Chrome
• Cuivre

Azote :

L'électron sera rempli à moitié en premier avec le même spin dans toutes les orbitales, puis l'appariement se produira, si l'appariement se produit en premier, cela s'appelle une violation de la règle. La rotation sera occupée individuellement avec la même rotation. Le numéro atomique de l’azote est 7. Il possède 5 électrons de valence. Ici, les sous-couches 2p remplissent leurs orbitales à moitié en premier. La sous-couche 2p sera d'abord remplie de 3 électrons dans chacune, de sorte qu'elle sera d'abord remplie à moitié avant l'appariement selon la règle des chiens. Dans le 1^st cas .Dans le 2^nd3^rd 4^th Dans ce cas, la violation s'est produite parce que les orbitales ne sont pas occupées une seule fois.
1.N₇ = 1 s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹  (obéit à la règle) 2.N₇= 1 s² 2s²  2p_x² 2p_y¹ 2p_z⁰ (violation de la règle) 3.N₇= 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y² 2p_z⁰ (violation de la règle) 4.N₇= 1 s²  2s²  2px¹ 2py⁰ 2pz²(violation de la règle)

Carbone:

Le numéro atomique du carbone est 6. Il possède 4 électrons de valence. Ses 2p contiennent 2 électrons dans leur sous-couche. Si les électrons s'apparient en premier, la violation de la règle est constatée. C = 1 s² 2s²2px¹ 2py¹ 2pz⁰ (obéit à la règle) C= 1s² 2s²2px² 2py⁰ 2pz⁰ (violation de la règle) C= 1s² 2s²2px⁰ 2py² 2pz⁰ (violation de la règle)

Oxygène:

L'atome d'oxygène a le numéro atomique 8, il vient après l'atome d'azote. L'oxygène contient 4 électrons dans la sous-couche 2p. Trois électrons après avoir rempli leur électron dans la sous-couche p, le dernier électron va s'apparier avec l'un des px, py, pz.
O₈= 1s² 2s²2px² 2py¹ 2pz¹ l'appariement sera de spin opposé (obéit à la règle) O8 = 1s² 2s² 2px² 2py¹ 2pz¹l'appariement sera le même tour (violation de la règle)

Na contient 11 numéros atomiques. Le dernier électron ici passe sous la sous-couche 3s. . Si l'électron passe à l'orbitale suivante sans remplir la dernière orbitale, une violation de la règle est constatée. La configuration électronique sera, La configuration électronique sera,
Na₁₁=1s2 2s2 2p6 3s1 (obéit à la règle) Na₁₁=1s2 2s2 2p5 3s2 (violation de la règle)

Aluminium:

Al a 13 numéros atomiques et 3 électrons de valence. Le dernier électron passe sous p sous-couche, donc il passe sous p élément de bloc.
La configuration de ceci sera, Al =1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (obéit à la règle) Al =1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 (violation de la règle)

B. Exemple de multiplicité maximale de la règle de Hund :

Atome de magnésium :

L'atome de magnésium a 12 numéros atomiques. Les deux derniers électrons passent sous la sous-couche 3s. Il en va de même sous l'élément de bloc p. La configuration électronique sera, Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2

Atome d'hydrogène :

Le numéro atomique sera 1. La configuration électronique sera, H₁= 1s1

Atome de lithium :

Le numéro atomique sera 3. Li passe sous l’élément de bloc s. La configuration électronique sera, Li = 1s2 2s1

Atome de béryllium :

Le numéro atomique est 4. Ici, 2 électrons passent sous la sous-couche 2s, vont sous les éléments de bloc s. La configuration électronique sera, Be= 1s2 2s2

Atome de néon :

Les électrons seront entièrement remplis ici. Le numéro atomique /z sera 10. Les 6 électrons seront entièrement remplis dans les orbitales p. La configuration électronique sera, Ne=1s2 2s2 2p6

Exemple de configuration électronique de la règle de Hund :

Soufre:

Il contient 16 numéros atomiques. La configuration électronique de celui-ci sera,
S=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Potassium:

L'atome K a 19 numéros atomiques. La configuration électronique sera
K=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Silicium:

L'atome Si a 14 numéros atomiques. Il entre dans l'élément p-block. La configuration électronique sera,
Si= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Chrome:

L'atome de chrome a un numéro atomique de 24. La configuration électronique attendue sera ,
Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
L'orbitale d contient 4 électrons dans sa sous-couche, si elle contenait 5 électrons alors le Cr sera plus stable. donc 1 électron de l'électron 4s ira à l'orbitale 3D pour maintenir la stabilité. La configuration réelle et stable sera donc ,Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Le cuivre :

It a 29 électrons, donc la configuration attendue sera
Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Cela donne 1 orbitale à moitié remplie et une orbitale remplie. En donnant un électron de l'orbitale 4s à l'orbitale 3d, la configuration atomique sera plus stable.
La configuration réelle sera donc,
Co=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Cela aide de nombreuses propriétés à remplir leur sous-shell.
Selon le principe d'Aufbau, une énergie inférieure est remplie en premier par rapport à une orbitale à énergie supérieure. Cependant, cela sera concentré selon certaines règles, l'orbitale 1 est remplie en premier, après quoi les 2 continuent de la même manière, mais après avoir d'abord donné 1 électron dans chaque sous-couche. La commande doit être exécutée par celui-ci.

Selon la règle :
1 : Chaque électron d’une orbitale d’un atome est doublement rempli après avoir été rempli une seule fois.
2 : toutes les orbitales occupées individuellement ont le même spin.

Les électrons sont remplis de telle manière que ,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10 5f14
Ici, nous avons une connaissance sûre de tous les sous-coques s, p, d, f.
La sous-couche a 1 orbitale, contenant au maximum 2 électrons.
La sous-couche p contient 3 orbitales, un maximum de 6 électrons dans leurs trois orbitales.
d sous-couche ayant 5 orbitales, elle doit donc contenir 10 électrons au maximum.
La sous-couche f a 7 orbitales, elle doit donc contenir 14 électrons au maximum dans leur orbite.

règle de multiplicité basée sur les spectres atomiques.

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