Comment est nh3 polaire et pourquoi pas non polaire, faits détaillés

Comment nh3 est-il polaire ou peut-il également être non polaire, tous ces faits et explications sont discutés dans l'article.

NH₃ est toujours polaire. NH₃ est la formule chimique de l'ammoniac.

Quel type de structure d'ammoniac ont?

Il est incolore et a une odeur piquante. Pour comprendre la polarité d'une molécule donnée, nous examinons d'abord sa structure de Lewis et savent aussi sur l'électronégativité de l'atome impliquent de faire la structure.

Ici, nous avons la structure de Lewis NH3 car un seul atome d'azote partage ses électrons avec 3 atomes d'hydrogène. Comme nous le voyons, cela fait une structure asymétrique car tous les électrons ne sont pas uniformément répartis et il y a une paire d'électrons prêtés sur l'atome d'azote. Nous considérons maintenant sur la base de l'électronégativité de la structure.

Comment est NH3 polaire ?

Donc, tout d'abord, nous devrions savoir ce qu'est l'électronégativité ?? L'électronégativité est donc une mesure de la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons de liaison. Comprenons ce concept par plus de détails, par connaissant leur électronégativité et la forme de la molécule.

Ici, l'électronégativité de N est la structure est de 3.04 et où l'électronégativité de H est de 2.2. La différence d'électronégativité entre les atomes H et N est assez élevée et également supérieure à 0.5 et rend la liaison NH polaire et comme il y a une grande différence d'électronégativité entre les atomes H et N et il y a un moment dipolaire entre les atomes N et H cette molécule est considéré comme polaire.

ainsi, dans la molécule NH3, il a trois dipôles à cause de trois liaisons et ces dipôles ne s'annulent pas et ils forment un moment dipolaire. La direction du vecteur du moment dipolaire est de l'atome d'hydrogène vers l'atome d'azote car N essaie de tirer l'électron partagé vers lui-même en raison de sa forte électronégativité. Donc nh3 est une molécule polaire.

Comment déterminer polaire et non polaire?

Il y a tellement de choses à différencier polaire et non polaire molécule.

 Discutons de ces choses ici, donc pour déterminer les molécules non polaires si ,

Les atomes sont mono-atomiques ou diatomiques, alors que les molécules sont apolaires.

Exemples : N₂,O₂, Cl_2,F_2,H₂

Les gaz monoatomiques sont fondamentalement non polaires.

Exemple : He, Ne, Ar, Xe

La molécule composée uniquement de carbone et d'hydrogène est non polaire.

Exemple : CH₄ ,C₂H₆,CH₂= CH₂

Les molécules symétriques sont fondamentalement non polaires car les flèches s'annulent, qui sont de nature opposée.

Exemple-Tétra fluorure de carbone, borane, bromure de soufre, dioxyde de carbone, pentachlorure de phosphore

Si la différence d'électro négativité est inférieure à 0.5, cela doit être non polaire.

Exemple:

1. Le monobromure d'iode est non polaire. L'iode a une valeur d'électronégativité de 2.5 et le brome de 2.8, la différence d'électronégativité est donc de 0.3. C'est moins de 0.5. c'est donc une molécule non polaire.

2. Le monochlorure de brome est également non polaire. Le brome a une valeur d'électro négativité de 2.8 et le chlore a 3.0, donc la différence d'électro négativité est de 0.2, donc c'est une molécule non polaire.

La molécule sera non polaire si la molécule n'a pas de paire isolée. Ou si c'est le cas, il s'agit d'un planificateur carré ou linéaire et tous les atomes autour de l'atome central sont identiques.

Pour déterminer quelle est la molécule polaire, le caractère opposé de la molécule non polaire sera discuté ici.

Si l'hydrogène est directement lié à N,O, F . Alors c'est de nature polaire.

 Exemple : H₂O, NH₃, HF ,CH₃NH₂

Les molécules non symétriques sont de nature polaire.

 Exemple : Le sulfure de carbonyle est de nature polaire. Il est composé d'un soufre, d'un carbone et d'un oxygène. Le soufre a une valeur EN de 2.5. Le carbone a une valeur EN de 2.5 et l'oxygène a une valeur EN de 3.5. ici, la liaison carbone et oxygène est polaire car la différence est de 1.0. mais la liaison soufre-carbone n'est pas polaire. à cause de la liaison carbone et oxygène, la molécule est polaire.

La différence d'électronégativité est supérieure à 0.5 que l'on appelle molécule polaire.

Discutez ici quelques exemples,

• CH₃F est de nature polaire. Ici, le carbone a une valeur EN de 2.5 et le fluor a une valeur de 3.8 EN. La différence EN est donc de 1.3, donc c'est polaire. Ici, le carbone et l'hydrogène sont non polaires mais le moment dipolaire est petit pour cela.
• Le dioxyde de soufre est polaire. C'est la structure courbée. Ainsi, les moments de flèche et de dipôle ne s'annulent pas. En raison de la paire isolée, il y a également un manque de symétrie, ce qui le rend polaire.
• NH₃ est polaire . Les flèches sont dirigées vers plus d'électronégétitivité. Cela ne s'annule donc pas. On peut facilement dire que c'est polaire.

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