HNO3 est un acide inorganique fort, et NH3 est une base de Lewis. Explorons les aspects cruciaux de la réaction entre HNO3 et NH3.
Acide nitrique de formule chimique HNO3 est un oxoacide d'azote. Ammoniac de formule chimique NH3 est un gaz soluble dans l'eau, piquant et volatil. La solution aqueuse de NH3 est connu sous le nom d'hydroxyde d'ammonium ou NH4OH.
En poursuivant, nous pourrons comprendre toutes les caractéristiques majeures de la réaction.
Quel est le produit de HNO3 et NH3
Nitrate d'ammonium (NH4NON3) est le seul produit de la réaction HNO3 +NH3.
HNO3 +NH3 = NH4NON3
Quel type de réaction est HNO3 et NH3
HNO3 +NH3 appartient à réaction combinée catégorie comme HNO3 et NH3 combiner ensemble pour produire NH4NON3 comme produit unique.
Comment équilibrer HNO3 et NH3
L'équation de la réaction HNO3 +NH3 is
HNO3 +NH3 = NH4NON3
Pour obtenir l'équation équilibrée, nous devons suivre les étapes ci-dessous.
- Dans l'équation déséquilibrée, le nombre d'atomes H, N et O est le même à gauche et à droite de l'équation.
- L'équation est donc déjà équilibrée.
- L'équation équilibrée est
- HNO3 +NH3 = NH4NON3
HNO3 et NH3 titrage
Pour déterminer la concentration de NH3 par HNO3, nous devons suivre les étapes mentionnées ci-dessous.
Appareil
Fiole jaugée, pipette, burette, éprouvette graduée, support de titrage et conique ballon
Indicateur
Pour titrage de NH3 par HNO3, un indicateur idéal est phénolphtaléine.
Procédure
- Prendre NH4OH qui est une solution aqueuse du gaz NH3 dans une fiole conique.
- Bien mélanger le mélange après avoir ajouté quelques gouttes de l'indicateur.
- Titrer NH4OH avec HNO3 de concentration connue pris en burette jusqu'à ce que la couleur de la solution persiste au rose clair.
- Répétez le processus 2-3 fois pour éviter les erreurs manuelles et notez chaque valeur expérimentale.
- Enfin, la concentration de NH3 qui est le même que celui de NH4OH est déterminé à l'aide de la formule S1V1 =S2V2.
HNO3 et NH3 équation ionique nette
Le net équation ionique pour HNO3 +NH3 est montré ci-dessous.
H+ (aq) +NH3 (g) =NH4+ (aq)
Suivez les étapes mentionnées ci-dessous pour obtenir l'équation ionique nette.
- HNO3 et NH4NON3 étant des composés ioniques solubles, peuvent se dissocier en cations et anions.
- L'équation ionique complète est
- H+ (aq) + NON3- (aq) +NH3 (g) = NH4+ (aq) + NON3- (aq)
- NON3- ion, le seul ion spectateur ici, sera annulé des deux côtés.
- Après élimination des ions nitrate (NO3- ) du côté réactif et produit, nous obtenons l'équation ionique nette qui est
- H+ (aq) +NH3 (g) =NH4+ (aq)
HNO3 et NH3 paires conjuguées
Dans la réaction entre HNO3 +NH3,
- Ion nitrate (NO3-) est la base conjuguée de l'acide HNO3.
- Ion ammonium (NH4+) est l'acide conjugué de la base NH3.
HNO3 et NH3 forces intermoléculaires
Deux interactions intermoléculaires différentes sont présentes dans les molécules HNO3 et NH3.
- L'interaction dipôle-dipôle est présente dans HNO3 car c'est une molécule polaire.
- La liaison hydrogène est présente dans NH3 molécule.
HNO3 et NH3 enthalpie de réaction
Pour HNO3 +NH3, le enthalpie de réaction la valeur est de -145.4 kJ/mole. Il est calculé comme suit.
| Compositions (sans alcool) | Enthalpie de formation (ΔHf°) en kJ/mole |
|---|---|
| HNO3 (L) | - 174.1 |
| NH3 (G) | - 46.1 |
| NH4NON3 (S) | - 365.5 |
- Enthalpie de réaction = ΣΔHf°(produits) – ΣΔHf° (réactifs)
- = (-365.5) – [(-174.1) + (-46.1)] = -145.4 KJ/mol
Est HNO3 et NH3 une solution tampon
HNO3 +NH3 ne peut pas être un solution tampon comme dans une solution tampon, acide fort comme HNO3 ne doit pas être présent.
Est HNO3 et NH3 une réaction complète
HNO3 +NH3 est une réaction complète car, après la formation du produit NH4NON3, il n'y a plus de réaction.
Est HNO3 et NH3 une réaction exothermique ou endothermique
HNO3 +NH3 is exothermique dans la nature car -145.4 kJ/mole de chaleur est libérée comme calculé ci-dessus.
Est HNO3 et NH3 une réaction redox
HNO3 +NH3 n'est pas un réaction redox car les états d'oxydation sont les mêmes pour tous les atomes H, N et O avant et après la réaction.
H+1N+5O3-2 + N-3H3+1 =N-3H4+1N+5O3-2
Est HNO3 et NH3 une réaction de précipitation
HNO3 +NH3 n'est pas une réaction de précipitation car le produit NH4NON3 est un composé soluble dans l'eau.
Est HNO3 et NH3 réaction réversible ou irréversible
HNO3 +NH3 est une réaction irréversible car c'est une réaction unidirectionnelle.
Est HNO3 et NH3 réaction de déplacement
HNO3 +NH3n'est pas une réaction de déplacement car ici les ions ne sont pas échangés entre deux molécules de réactif, HNO3 et NH3.
Conclusion
En conclusion, le produit NH4NON3 est un solide blanc, cristallin, hygroscopique et soluble dans l'eau. En milieu aqueux, il peut se dissocier en ion ammonium et en anion nitrate. C'est un engrais populaire contenant de l'azote.
En savoir plus sur le suivi de HNO3:
Bonjour, je m'appelle Tuluma Das, j'ai terminé mon doctorat. en chimie organique de l'Association indienne pour la culture de la science. J'ai un total de 9 ans d'expérience en recherche, dont un doctorat. et Postdoc et 3 ans d'expérience en enseignement. J'ai publié jusqu'à présent 7 articles dans des revues internationales. Connectons-nous via Linkedin :