13 faits sur HNO3 + Al2O3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Acide nitrique ou HNO₃, est un acide minéral très corrosif. Examinons plus en détail ce qui se passera s'il réagit avec Al₂O₃.

Al₂O₃ est de nature amphotère, ce qui signifie qu'il peut agir à la fois comme acide et comme base tandis que HNO₃ peut être considéré comme un acide très fort et peut même parfois agir comme agent nitrant. Al₂O₃, l'oxyde d'aluminium a une large gamme d'applications dans les communautés minières et céramiques.

Dans cet article, nous discuterons de faits importants sur HNO₃ + al₂O₃ réaction telle que l'enthalpie de réaction, la chaleur requise, le produit formé, le type de réaction, le type de forces intermoléculaires entre leurs composés, etc.

Quel est le produit de HNO₃ et Al₂O₃ ?

Nitrate d'aluminium (Al(NO₃)₃) et de l'eau (H₂O) sont donnés comme produits lorsque l'acide nitrique (HNO₃) réagit avec l'oxyde d'aluminium (Al₂O₃).

Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NON₃)₃ +H₂O

Comment équilibrer HNO₃ + al₂O₃

Les étapes suivantes doivent être suivies lors de l'équilibrage d'une équation chimique.

• Ci-dessous est une réaction chimique déséquilibrée de HNO₃ et Al₂O₃,
• Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NON₃)₃ +H₂O
• Enregistrer les moles de chaque élément côté réactif et côté produit.

• Maintenant, le nombre de moles présentes de chaque côté du réactif et du produit doit être égal afin d'équilibrer l'équation chimique. Dans ce cas, le nombre de moles dans chaque élément varie.
• Par conséquent, afin d'équilibrer les grains de beauté des éléments des deux côtés HNO₃ présent côté réactif doit être multiplié par 6, Al(NO₃)₃ doit être multiplié par 2 et l'eau côté produit doit également être multipliée par 3.
• L'équation chimique équilibrée est donc :

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NON₃)₃ + 3H₂O

HNO₃ + al₂O₃ titrage

La titrage de HNO₃ et Al₂O₃ est classé comme titrage acido-basique. HNO₃ est un acide fort et Al₂O₃ est une base amphotère.

Appareil:

Burette, fiole conique, support de burette, bécher, entonnoir, pipette.

Indicateur utilisé :

Phénolphtaléine sert ici d'indicateur.

Procédure :

• Laver, rincer et remplir la burette avec une solution standardisée d'Al₂O₃ et placez-le dans un support de burette.
• Pipeter 10 ml de HNO₃ dans une fiole conique et y ajouter 2-3 gouttes d'indicateur de phénolphtaléine.
• Commencer à ajouter Al₂O₃ solution dans la fiole conique goutte à goutte avec un tourbillon constant.
• Couleur du HNO₃ + al₂O₃ solution dans la fiole conique deviendra rose clair en atteignant le point final.
• Répétez ces étapes pour obtenir des lectures simultanées.
• La concentration de HNO₃ est calculé à l'aide de la formule S₁V₁ =S₂V₂.

HNO₃ + al₂O₃ équation ionique nette

L'équation ionique nette de HNO₃ + al₂O₃ is

2O^2- = 5NO₃^- + H⁺

• Pour dériver cet eq ionique net, les étapes suivantes sont suivies:
• Diviser les électrolytes forts en ions.
• H⁺ + NON₃^- + 2Al³⁺ +3O^2- = 2Al³⁺ + 6NON₃^- + 2H⁺ + O^2-
• Annulez les ions spectateurs des deux côtés et notez l'équation ionique nette.
• 2O^2- = 5NO₃^- + H⁺

HNO₃ + al₂O₃ paires conjuguées

Les paires acide-base conjuguées sont :

HNO₃ (Base conjuguée) = NON₃^-

H₂O (base conjuguée) = OH^-

H₂O (acide conjugué) = H₃O⁺

HNO₃ et Al₂O₃ forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires présentées par HNO₃  Londres – force de dispersion et dipôle-dipôle Obliger.

HNO₃ + al₂O₃ enthalpie de réaction

L'enthalpie de réaction de HNO₃ + al₂O₃ est de -225.41 KJ/mol. L'enthalpie standard de formation des réactifs et des produits est indiquée ci-dessous :

• Enthalpie de réaction = Enthalpie du produit - Enthalpie du réactif

= (-306.45-292.74) – (-167.5-206.28) KJ/mole

= (-599.19) – (-373.78) KJ/mole = -225.41 KJ/mol.

Est HNO₃ + al₂O₃ une solution tampon ?

HNO₃ + al₂O₃ n'est pas un solution tampon comme HNO₃ est un acide fort, et il ne forme pas un acide faible, mais forme du sel, en tant que produit.

Est HNO₃ + al₂O₃ une réaction complète ?

HNO₃ + al₂O₃ est une réaction complète car plus aucune réaction ne se produit après la formation des produits.

Est HNO₃ + al₂O₃ une réaction exothermique ou endothermique ?

HNO₃ + al₂O₃ est un exothermique réaction car la valeur d'enthalpie de réaction est négative.

Est HNO₃ + al₂O₃ une réaction redox ?

HNO₃ + al₂O₃ n'est pas un redox réaction car aucun des atomes ne change d'état d'oxydation au cours de la réaction.

Est HNO₃ + al₂O₃ une réaction de précipitation ?

HNO₃ + al₂O₃ la réaction n'est pas une précipitation réaction car aucun produit solide n'est obtenu en fin de réaction.

Est HNO₃ + al₂O₃ réaction réversible ou irréversible ?

HNO₃ + al₂O₃ n'est pas un réversible réaction car le produit ne peut être transformé en réactifs par aucune méthode.

Est HNO₃ + al₂O₃ réaction de déplacement ?

HNO₃ + al₂O₃ est une déplacement réaction parce que l'ion nitrate présent dans l'acide nitrique est transféré au nitrate d'aluminium dans le produit.

Conclusion

Al (NON₃)₃, qui est un sous-produit de cette réaction est un agent oxydant puissant et a de nombreuses applications qui comprennent le tannage du cuir, les inhibiteurs de corrosion, le raffinage du pétrole ainsi que l'extraction de l'uranium.

Mansi Sharma

Bonjour à tous les téléspectateurs, je m'appelle Mansi Sharma. Je suis chimiste médicinal avec un diplôme de troisième cycle. J'aime toutes les facettes de la chimie et je pense qu'elle est présente partout, alors explorons ensemble ce qu'est la chimie.
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