15 faits sur HI + Sr(OH)2 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Dans une réaction chimique, des symboles chimiques sont utilisés pour représenter le réactif et le produit. Discutons de la réaction de HI et Sr(OH)2.

L'iodure d'hydrogène ou HI est un gaz mais lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme l'acide iodhydrique le plus fort. Hydroxyde de strontium ou Sr(OH)2 est une substance solide incolore de nature déliquescente. Le moment dipolaire de HI est de 0.38 D avec une longueur de liaison de 169 pm. Sr (OH)2 peut absorber le CO2 très facilement.

L'hydroxyde de strontium est insoluble dans l'acétone de masse molaire 121.63 g/mol. Parlons de HI+ Sr(OH)2 avec tous les détails.

Quel est le produit de HI et Sr(OH)2

HI réagit avec Sr(OH)2pour former de l'iodure de strontium , SrI2 et de l'eau.

2HI + Sr(OH)2 ——> ISR2 + 2H2O

Quel type de réaction est HI + Sr(OH)2

HI + Sr(OH)2 est un double réaction de déplacement. Dans cette réaction, l'hydrogène est déplacé de l'iodure d'hydrogène par le strontium pour donner de l'iodure de strontium et de l'eau.

salut + sr(oh)2
Réaction de déplacement

Comment équilibrer HI + Sr(OH)2

Après avoir équilibré une réaction chimique, il y aura un nombre égal d'atomes du côté réactif et du côté produit. Voici les étapes d'équilibrage de la réaction.

  •  Attribuer certains coefficients aux réactifs et aux produits
  • une HI + b Sr(OH)2 ——-> c SRI2 + dH2O
  •  Une équation est faite avec l'équation ci-dessus
  • H= a= 2b= 2d, I=a =2c, Sr =b = c, O=2b =d
  • L'équation linéaire est a +2b= 2d,a=2c,b=c,2b =d
  •  Résoudre l'équation ci-dessus en utilisant la méthode d'élimination de Gauss
  • Les valeurs des coefficients sont a =2, b= 1, c= 1, d= 2
  • L'équation équilibrée de HI + Sr(OH)2 is
  • 2HI + Sr(OH)2 ——-> ISR2 + 2H2O

HI + Sr(OH)2 titrage

HI + Sr(OH)2 le titrage peut être effectué. C'est parce que l'un est un acide fort et l'autre un fort base. Ainsi, ils peuvent être titrés pour obtenir le point final de manière nette.

Appareil

Fiole conique, pipette, burette, HI et Sr(OH)2 Solution.

Indicateur

Orange méthylique et la phénolphtaléine est utilisée car nous titrons un acide fort et une base forte.

Procédure

  • La quantité désirée d'hydroxyde de strontium est pipetée dans une fiole conique et la burette est remplie de HI.
  • Un indicateur de méthylorange ou de la phénolphtaléine est ajouté à la solution dans une fiole conique et titre contre HI dans une burette.
  • Si l'orange de méthyle est utilisée, le changement de couleur passe du jaune au rouge et dans le cas de la phénolphtaléine, il est rose à incolore.
  • Notez la lecture de la burette et effectuez les calculs correspondants.

HI + Sr(OH)2 équation ionique nette

L'équation ionique nette de HI et Sr(OH)2

H+ + OH- ——-> H2O

  • La dissociation ionique de HI, Sr(OH)2 et ISR2 is
  • H+ + I- ——-> SALUT
  • Sr2+  + 2OH- ——–> Sr(OH)2
  • Sr2+  + 2i- ———> ISR2 .

HI + Sr(OH)2 Paires conjuguées

HI + Sr(OH)2 a des paires conjuguées,

  • La base conjuguée de HI est I- ou iodure.
  • L'acide conjugué de HI est H2I+.
  • Il n'y a pas d'acide conjugué observé pour Sr(OH)2.

HI et Sr(OH)2 forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires existent entre HI + Sr(OH)2 is,

  • In Sr (OH)2 force d'attraction électrostatique observée entre les ions.

HI + Sr(OH)2 enthalpie de réaction

L'enthalpie de réaction de HI + Sr(OH)2 est de 83.6 KJ/mol. L'enthalpie de formation de HI, SrI2 H2O et Sr(OH)2 est de 26.5, -561.4, -285.8 et -957.3 kJ/mol respectivement. Par conséquent, l'enthalpie est {-561.4 + -285.8-(26.5 + -957.3)}. La réaction s'avère endothermique car la valeur d'enthalpie de réaction est positive

Est HI + Sr(OH)2 une solution tampon

HI + Sr(OH)2 n'est pas une solution tampon. Dans une solution tampon, il y a un mélange d'acide faible avec une base conjuguée ou vice versa. Ici, les deux réactifs sont un acide fort et une base. Ainsi, le mélange ne comportera pas de solution tampon.

Est HI + Sr(OH)2 une réaction complète

HI + Sr(OH)2 est une réaction complète. La réaction a lieu à température ambiante pour donner de l'iodure de strontium et de l'eau. Sr2+ l'ion déplace l'hydrogène pour former les produits.

Est HI + Sr(OH)2 une réaction exothermique ou endothermique

HI + Sr(OH)2 est une réaction endothermique. La réaction ne dégage aucune quantité de chaleur. C'est donc une réaction endothermique.

Est HI + Sr(OH)2 une réaction redox

HI + Sr(OH)2 n'est pas une réaction redox. Dans une réaction redox, une oxydation et une réduction peuvent se produire. Ainsi, l'état d'oxydation des atomes du côté réactif et du côté produit sera différent. Mais ici, l'état d'oxydation de tous les atomes est le même avant et après la réaction. Ce n'est donc pas une réaction redox.

Est HI + Sr(OH)2 une réaction de précipitation

HI + Sr(OH)2 Cette réaction ne forme aucun précipité. C'est parce que le produit formé que l'iodure de strontium est soluble dans l'eau se dissout et ne précipite pas.

Est HI + Sr(OH)2 réaction réversible ou irréversible

HI + Sr(OH)2 est une réaction irréversible. Cette réaction ne peut pas être inversée pour donner ses réactifs

Est HI + Sr(OH)2 une réaction de déplacement

HI + Sr(OH)2 est une réaction de double déplacement car les cations et les anions des deux réactifs sont échangés pour donner les produits.

Conclusion

L'iodure d'hydrogène est utilisé pour de nombreuses réactions organiques pour convertir les halogénures d'alkyle primaires. C'est une bonne source d'iode. L'hydroxyde de strontium est utilisé comme stabilisant et une bonne source de strontium.