15 faits sur HI + NaHCO3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Les réactions chimiques sont des interactions basées sur l'orientation entre les réactifs pour former de nouveaux composés avec des compositions différentes. Discutons de la réactivité de HI et NaHCO3.

La forte acidité de HI le rend facilement dissociable dans l'eau pour libérer le proton librement. NaHCO3 est largement disponible sous forme de bicarbonate de soude qui réagit facilement avec les acides pour libérer du dioxyde de carbone sous forme d'effervescence vive. Le bicarbonate de sodium peut également réduire le stress oxydatif.

La réactivité de HI et NaHCO3 peut être utile pour la production de scintillateurs radioactifs, de détecteurs et de radiations. De plus, certains mécanismes de réaction importants des espèces réactives sont étudiés comme suit :

Quel est le produit de HI et NaHCO3?

Salut et NaHCO3 réagissent ensemble pour former de l'iodure de sodium, du gaz carbonique et de l'eau. L'équation chimique complète est donnée par :

HI + NaHCO3 = Nal + H2O+QUOI2

Quel type de réaction est HI + NaHCO3?

HI + NaHCO3 est une base acide réaction de neutralisation où l'iodure d'hydrogène en tant qu'acide réagit avec le bicarbonate de sodium en tant que base pour former de l'iodure de sodium, du sel et de l'eau libérant du dioxyde de carbone sous forme de gaz.

Comment équilibrer HI + NaHCO3?

La méthodologie algébrique suivante peut être utilisée comme explication pour équilibrer la réaction chimique

Salut + NaHCO3 = Nal + H2O+QUOI2,

  • Étiquetez chaque espèce (réactif ou produit) donnée dans l'équation chimique avec une variable respective (A, B, C, D et E) pour illustrer les coefficients inconnus.
  • A HI + B NaHCO3 = C NaI + DH2O + ECO2
  • Déduire une équation appropriée pour chaque élément de l'espèce réactive représentant le nombre d'atomes d'un élément dans chaque réactif ou espèce de produit, appliquée pour résoudre l'équation.
  • H = A + B = 2D, je = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
  • La Élimination gaussienne et la méthodologie de substitution est appliquée pour simplifier toutes les variables et les coefficients, et les résultats sont
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 et E = 1
  • Par conséquent, l'équation équilibrée globale est,
  • HI + NaHCO3 = Nal + H2O+QUOI2

HI + NaHCO3 titrage

HI + NaHCO3 système est exécuté comme titrage acido-basique pour déterminer la force de NaHCO3 dans la solution donnée. Les étapes suivantes sont suivies pour procéder au titrage :

Appareil utilisé

Burette, support, supports, fiole conique, fiole jaugée, béchers, éprouvette graduée

Indicateur

L'orange de méthyle est utilisée comme indicateur pour HI + NaHCO3 titrage combustion propre

Procédure

  • La burette est remplie de NaHCO standard3 sur mesure
  • La lecture initiale sur la burette est notée.
  • Pipeter 10 mL de solution HI dans une fiole conique.
  • Ajouter quelques gouttes d'indicateur de méthyl orange dans la fiole conique.
  • Lors de l'ajout goutte à goutte de la solution de bicarbonate de sodium de la burette dans la fiole conique, le changement de couleur est observé.
  • Notez jusqu'à ce que les changements de couleur commencent à virer au rose clair.
  • Notez la lecture finale de la burette
  • Calculer le volume de solution de bicarbonate de sodium utilisé pour neutraliser la solution HI.
  • Répétez le processus de titrage pour au moins trois lectures concordantes.
  • Concentration inconnue de NaHCO3 est calculé à l'aide de la formule M1 * V1 = M2 * V2
  • Où M1 = Molarité de la solution HI, V1 = Volume de la solution HI, M2 = Molarité de NaHCO3 solution, V2 = Volume de NaHCO3 sur mesure

HI + NaHCO3 équation ionique nette

L'équation ionique nette de Salut + NaHCO3 is,

HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H2O(l)

  • Écrivez l'équation chimique équilibrée et désignez les états physiques des réactifs et des produits en conséquence
  • HI (l) + NaHCO3 (s) = Nal(s) + H2O (l) + CO2 (G)
  • Maintenant, les acides forts, les bases et les sels se dissocient en ions alors que les substances solides pures et les molécules ne se dissocient pas
  • Ainsi, l'équation ionique nette est
  • HCO3- (aq) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H2O(l)

HI + NaHCO3 paires conjuguées

HI et NaHCO3 réaction a les paires conjuguées suivantes,

  • La paire conjuguée d'acide fort HI est I-.
  • Paire conjuguée de base NaHCO3 est HCO3-

HI + NaHCO3 forces intermoléculaires

Forces intermoléculaires agissant sur Salut et NaHCO3 sont:

  • HI interagit via faible Dispersion de Londres forces et interactions dipôle-dipôle entre les molécules.
  • NaHCO3 forme des interactions intermoléculaires ion-dipôle entre Na+ et HCO3- des ions.

HI + NaHCO3 enthalpie de réaction

HI + NaHCO3 présente une réaction positive enthalpie de +3.30 kJ/mol. Les informations d'enthalpie pour les réactifs et les produits impliqués sont les suivantes :

  • Enthalpie de formation du réactif HI : +42.67 kJ / mol
  • Enthalpie de formation du réactif NaHCO3: -1013 kJ / mol
  • Enthalpie de formation pour le produit NaI : -288 kJ / mol
  • Enthalpie de formation du produit H2O : -285.8 kJ / mol
  • Enthalpie de formation du produit CO2: -393.5 kJ / mol

Est HI + NaHCO3 une solution tampon ?

HI +NaHCO3 n'est pas un solution tampon du fait que NaHCO3 se dissocie facilement en ions et ne peut donc pas maintenir le pH constant qui est une condition nécessaire à la formation du tampon.

Est HI + NaHCO3 une réaction complète?

HI + NaHCO3 est une réaction complète car NaI, H2O et CO2 sont les produits stables formés dans la réaction.   

Est HI + NaHCO3 une réaction exothermique ou endothermique ?

HI + NaHCO3 est un réaction endothermique parce que l'enthalpie de réaction calculée était positive, ce qui signifie que la chaleur aurait été libérée dans la réaction.

Est HI + NaHCO3 une réaction redox?

HI + NaHCO3 n'est pas un réaction redox car il n'y a pas de changement d'état d'oxydation observé dans la réaction. L'hydrogène et le sodium maintiennent l'état d'oxydation +1 à la fois du côté réactif et du côté produit de la réaction.

Est HI + NaHCO3 une réaction de précipitation ?

HI + NaHCO3 n'est pas un réaction de précipitation comme NaI produit dans la réaction est très soluble dans l'eau, il ne reste donc aucun précipité solide à la fin de la réaction.

Est HI + NaHCO3 réaction réversible ou irréversible ?

HI + NaHCO3 est un réaction irréversible car les produits formés ne sont pas inversés vers les réactifs d'origine dans la réaction jusqu'à ce que les conditions soient maintenues inchangées.

Est HI + NaHCO3 réaction de déplacement ?

HI + NaHCO3 est une réaction de double déplacement parce que le cation sodium remplace le cation hydrogène à partir de nouveaux composés.

Conclusions

La réactivité chimique de HI + NaHCO3 forme NaI qui est un composé ionique soluble dans l'eau. NaI a la propriété unique de perturber la liaison hydrogène entre les molécules d'eau, contribuant aux propriétés d'absorption et de digestion du système humain.