13 faits sur HI + MgCO3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

HI est la formule de l'iodure d'hydrogène, qui est un acide fort. Le carbonate de magnésium se présente sous forme de magnésite minérale. Prédisons la réaction HI+MgCO₃ dans cet article.

L'iodure d'hydrogène est un gaz incolore avec une masse molaire de 127.904 g/mol. L'iodure d'hydrogène est un gaz, tandis que l'acide iodhydrique est une solution aqueuse du gaz. Le carbonate de magnésium est un solide incolore à blanc. C'est la source de l'élément magnésium. MgCO₃ extrait du minerai Dolomite. 

Dans cet article, nous allons passer en revue divers faits liés au HI+MgCO₃ réaction.

Quel est le produit de HI et MgCO₃

Le produit du HI+MgCO₃ la réaction est MgI₂, CO₂ et H₂O. La forme iodure de magnésium est un sel d'acide fort.

 MgCO₃+2HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O.

Quel type de réaction est HI + MgCO₃

HI+MgCO₃ est un réaction acide-base. En HI+MgCO₃, HI est un acide fort, alors que MgCO₃ est un sel d'un acide faible et est de nature basique. 

MgCO₃ (base) +2HI (acide) ⟶ MgI₂ (sel d'acide fort) +CO₂ +H₂O.

Comment équilibrer HI + MgCO₃        

Pour équilibrer une équation, les étapes suivantes sont suivies.

• Tout d'abord, nous devons connaître le nombre d'atomes sur le site réactif et le nombre d'atomes sur le site produit.
• Dans le MgCO₃+HI ⟶ MgI₂ + CO₂ +H₂O réaction côté réactif, un atome d'hydrogène, un atome d'iode, un atome de magnésium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène sont présents.
• D'autre part, du côté du produit, deux atomes d'hydrogène, deux atomes d'iode, un atome de magnésium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène sont présents.  
• Cela peut être tabulé ci-dessous.

• Comme indiqué dans le tableau ci-dessus, nous pouvons comprendre que les côtés réactif et produit ont une répartition inégale des atomes. Nous devons donc équilibrer cela en utilisant la méthode algébrique donnée ci-dessous.

• Ainsi, une réaction équilibrée peut être écrite comme 
• 2HI+MgCO₃⟶ Mg I₂+ CO₂+H₂O.

HI + MgCO₃ équation ionique nette

Équation ionique nette de HI+MgCO₃ est 2H⁺ _(G) + CO₃^2-_(aq) ⟶H₂O(l)+CO₂ (g).

• Il faut écrire l'équation ionique complète.
• 2H⁺ _(G) +2je^- _(G) +Mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶Mg²⁺ _(aq) +2je^- _(G) + H₂O(l)+CO₂ (G).
• Dans cette étape, nous devons annuler l'élément avec les mêmes ions des deux côtés de la réaction.
• 2H⁺ _(G) +2je^- _(G) +Mg²⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq) ⟶Mg²⁺ _(aq) +2je^- _(G) + H₂O_(L) + CO_{2 (G)}. 

• Ainsi 2I^- et Mg²⁺ sera annulé car présent des deux côtés de la réaction. Après avoir annulé ces ions, l’ion restant formera une équation ionique nette.
• 2H⁺ _(G) + CO₃^2- _(aq) ⟶H₂O _(L) + CO_{2 (G)}.

HI + MgCO₃ paires conjuguées

La réaction HI + MgCO3 a la suite Bases acides conjuguées diffèrent les uns des autres avec une différence d'un proton entre eux. 

• La base conjuguée de HI           ⟶    I-
• La base conjuguée de MgCO₃  ⟶  CO3-
• La base conjuguée de H₂O        ⟶  Oh-

HI et MgCO₃ forces intermoléculaires

La réaction HI + MgCO3 a les forces intermoléculaires suivantes,

• En HI, interaction dipôle-dipôle et Forces de dispersion de Londres sont présents.
• En MgCO₃, il y a Mg2⁺ et CO₂^3- ions présents. Mg est un métal et CO₃ est non métallique, formant ensemble un composé ionique et montrant la force d'attraction électrostatique.

HI + MgCO₃ enthalpie de réaction

L'enthalpie de réaction de HI + MgCO₃ est +0.46 kJ mol ^{au 1 Février}. Cela peut être calculé ci-dessous.

• L'étape 1 découvre l'enthalpie de la formation de son composé du côté réactif ainsi que du côté produit, qui est tabulé comme.

• L'enthalpie de la réaction est calculée ci-dessous.
• Enthalpie de réaction = une partie de l'enthalpie côté produit – une partie de l'enthalpie côté réactif = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol^-1.

Est HI + MgCO₃ une solution tampon

HI+MgCO₃ n'est pas un solution tampon comme HI est un acide fort. Le tampon est une solution à partir d'une solution d'acide faible et d'un sel de cet acide faible ou d'une solution d'une base faible et d'un sel de cette base faible. Cette condition n'est pas appliquée ici.

Est HI + MgCO₃ une réaction complète

HI + MgCO₃ est une réaction complète en tant que mole complète de réactif consommée par le produit à l'équilibre.

Est HI + MgCO₃ une réaction exothermique ou endothermique

HI + MgCO₃ est un réaction endothermique car l'enthalpie de réaction a une valeur positive à +0.46KJ mol^-1. Ainsi la chaleur est absorbée pendant HI + MgCO₃ réaction. Ainsi, le réactif est plus stable qu'un produit.

Est HI + MgCO₃ une réaction redox

HI + MgCO₃ n'est pas une réaction redox, car il n'y a pas de transfert d'électrons. L'état d'oxydation de l'élément côté réactif et côté produit est le même. Ainsi, aucun changement dans l'état d'oxydation n'a été trouvé.

Est HI + MgCO₃ une réaction de précipitation

HI + MGCO₃ n'est pas une réaction de précipitation car aucun précipité ne s'est formé pendant HI + MgCO₃ réaction. MgI₂ formé sur un produit est hautement soluble dans l'eau.

Est HI + MgCO₃ réaction réversible ou irréversible

HI + MgCO₃ est un réaction irréversible comme CO₂ formé du côté du produit est une molécule de gaz, il n'y a donc aucune chance de réversibilité de la réaction.

Est HI + MgCO₃ réaction de déplacement

HI + MgCO₃ est une simple réaction de déplacement. HI +MgCO₃ La réaction donne différents composés qui résultent de l'échange d'anions et de cations du côté réactif.

Conclusion

L'iodure d'hydrogène est utilisé comme agent réducteur. Dans la synthèse organique et inorganique, il a un rôle principal en tant que source d'iode. Le carbonate de magnésium est utilisé comme additif de peinture ainsi que comme additif alimentaire. MgCO₃ est également utilisé dans l'industrie cosmétique. De l'oxyde de magnésium de qualité pure peut en être formé. 

Arti Gokhale

Bonjour à tous, je m'appelle Arti D. Gokhale. Mon master avec une spécialisation en chimie organique et j'ai obtenu un diplôme en chimie, biologie et zoologie. J'ai 3 ans d'expérience professionnelle dans l'analyse de l'eau à l'Institut national de recherche en génie environnemental de Nagpur.