15 faits sur HI + LiOH : quoi, comment équilibrer et FAQ

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LiOH est un composé inorganique ayant une forme anhydre et hydratée. Voyons comment HI et LiOH interagissent.

Lorsque l'hydroxyde de lithium (LiOH) et l'iodure d'hydrogène (HI) réagissent, du sel est produit et de l'eau est libérée. LiOH est un acide fort mais l'hydroxyde métallique le plus faible connu. L'iodure d'hydrogène (HI) appartient à la catégorie des acides forts. Les deux sont des électrolytes puissants et se dissocient facilement en ions.

Nous passerons en revue les informations importantes et pertinentes concernant la réaction HI + LiOH, telles que la réaction redox, le type de réaction, les produits et l'équation chimique équilibrée.

Quel est le produit de HI et LiOH ?

Iodure de lithium (LiI) et eau (H2O) sont les produits de LiOH et HI.

L'équation chimique de la réaction est,

HI + LiOH = LiI + H2O

Quel type de réaction est HI + LiOH ?

HI + LiOH est un type de Réaction de précipitation, Réaction acide-base, Réaction redox et Réaction de déplacement.

Comment équilibrer HI + LiOH

Les étapes suivantes doivent être suivies lors de l'équilibrage d'une équation chimique.

  • Ci-dessous est une réaction chimique déséquilibrée de HI et LiOH,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • Enregistrez les moles de chaque élément du côté réactif et du côté produit.
ELEMENTRÉACTIFPRODUIT
H22
I11
O11
Li11
Nombre de moles d'élément dans le réactif et le produit
  • Maintenant, le nombre de moles présentes de chaque côté du réactif et du produit doit être égal afin d'équilibrer l'équation chimique. Dans ce cas, le nombre de moles dans chaque élément est le même.
  • Par conséquent, l'équation chimique équilibrée est :
  • HI + LiOH = LiI + H2O

Titrage HI + LiOH

La titrage de HI et LiOH est classé comme titrage acide-base. HBr est un acide fort et LiOH est une base forte

Appareil:

Burette, fiole conique, support de burette, bécher, entonnoir, pipette.

Indicateur utilisé :

Phénolphtaléine sert ici d'indicateur.

Procédure :

  • Lavez, rincez et remplissez la burette avec une solution standardisée de LiOH et placez-la dans un support de burette.
  • Pipeter 10 ml de HI dans une fiole conique et y ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur de phénolphtaléine.
  • Commencer à ajouter la solution LiOH dans la fiole conique goutte à goutte avec un tourbillon constant.
  • La couleur de la solution HI + LiOH dans la fiole conique passera au rose clair en atteignant le point final.
  • Répétez ces étapes pour obtenir des lectures simultanées.
  • La concentration de HI est calculée à l'aide de la formule S1V1 =S2V2.

Équation ionique nette HI + LiOH

L'équation ionique nette de HI + LiOH est :

OH- = H+ + O2-

  • Pour dériver cet eq ionique net, les étapes suivantes sont suivies:
  • Diviser les électrolytes forts en ions.
  • H+ + I- +Li+ + OH- = 2H+ + I- +Li+ + O2-
  • Annulez les ions spectateurs des deux côtés et notez l'équation ionique nette.
  • OH- = H+ + O2-

Paires conjuguées HI + LiOH

La paires acide-base conjuguées de la réaction HI+ LiOH :

  • HI (base conjuguée) = I-
  • H2O (base conjuguée) = OH-
  • H2O (acide conjugué) = H3O+

Forces intermoléculaires HI et LiOH

  • La forces intermoléculaires entre H2Les molécules O sont interaction dipôle-dipôle et les forces de dispersion de Londres.
  • Des forces dipôle-dipôle sont présentes dans les molécules HI.
  • LiOH contient des forces dipolaires ioniques entre ses molécules.

HI + LiOH est-il une solution tampon ?

HI + LiOH n'est pas un solution tampon car le HI présent ici est un acide fort et il doit y avoir un acide faible présent pour une solution tampon.

Est-ce que HI + LiOH est une réaction complète ?

HI + LiOH est une réaction complète puisque toutes les moles du réactif sont complètement converties et consommées par le produit à l'équilibre.

HI + LiOH est-il une réaction exothermique ou endothermique ?

La réaction HI + LiOH est une réaction exothermique car l'enthalpie de réaction a une valeur négative pour cette équation.

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Réaction exothermique

HI + LiOH est-il une réaction redox ?

HI + LiOH n'est pas une réaction redox car il n'y a aucun changement dans l'état d'oxydation d'aucun élément, que ce soit du côté réactif ou du côté produit.

HI + LiOH est-il une réaction de précipitation ?

La réaction HI + LiOH n'est pas une réaction de précipitation car aucun produit solide n'est obtenu en fin de réaction.

La réaction HI + LiOH est-elle réversible ou irréversible ?

HI+ LiOH est irréversible car les produits ne subissent plus de réactions inverses pour former des réactifs dans les mêmes conditions.

Est-ce que HI + LiOH est une réaction de déplacement ?

HI et LiOH est une réaction de double déplacement car l'ion iodure est transféré de HI à LiI et l'ion hydrogène est transféré de HJe à H2O.

Conclusion

Cet article conclut que HI et LiOH appartiennent à la catégorie des acides et bases forts. HI est un produit chimique important d'un point de vue industriel pour préparer des bromures. LiOH étant la base la plus forte, est compté comme l'un des hydroxydes métalliques les plus faibles.