Cette réaction comprend un acide fort HI avec du chlorate de potassium (KClO3). Examinons en détail quelques points clés de cette réaction.
HI appartient à la catégorie des halogénure d'hydrogène et a une atomicité 2. Il est très courant de l'utiliser pour synthétiser l'iode, de manière organique et inorganique, alors que KClO3 comprend trois éléments ; potassium, chlore et oxygène. KClO3 agit comme un puissant agent d'oxydation.
Tout en équilibrant une équation squelettique complète, quelques points supplémentaires, tels que l'enthalpie de réaction, etc., seront abordés dans cet article.
Quel est le produit de HI et KClO3
Chlorure de potassium (KCl), iodure (I2), et de l'eau(H2O) sont les trois produits qui se forment lorsque HI réagit avec KClO3.
KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
Quel type de réaction est HI + KClO3
La réaction entre HI et KClO3 est une réaction de double déplacement car les ions des deux réactifs échangent mutuellement leurs places pour former des composés.
Comment équilibrer HI + KClO3
- Écrivez l'équation squelettique.
- Écrivez le nombre d'atomes de chaque élément présent dans l'équation des deux côtés (côté réactif et produit)
| Éléments | Nombre d'atomes côté réactif | Nombre d'atomes côté produit |
|---|---|---|
| K | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| O | 3 | 1 |
- Égalisez le nombre d'atomes d'hydrogène, d'oxygène et d'iode.
- Par conséquent, l'équation chimique équilibrée est
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
HI + KClO3 titrage
Il n'y a pas de résultat réalisable pour le titrage de HI et KClO3 parce que HI est l'acide fort, alors que KClO3 est le sel de potassium.
HI + KClO3 équation ionique nette
L'équation ionique nette pour HI et KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + je2+H2O
- Écrivez l'équation équilibrée complète.
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3H2O
- Écrivez l'état physique du composé avec eux.
- KClO3(aq)+ 6HI(aq) → KCl (aq)+ 3I2(S)+ 3H2O(l)
- Cassez les composés qui sont de nature aqueuse et laissez les solides et les liquides tels quels.
- K+ +CLO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + je2+H2O
- Barrez les ions qui sont les mêmes des deux côtés.
- ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + je2+H2O
- L'équation restante est l'équation ionique nette.
- ClO3- + H+ +I-→ K+ + Cl- + je2+ H2O
HI + KClO3 paires conjuguées
Le respectif paires conjuguées de HI et KClO3 sont:
- La paire de bases conjuguées pour l'acide fort HI est I-
- Le couple conjugué de KClO3 est ClO3-.
HI et KClO3 forces intermoléculaires
Les forces intermoléculaires qui sont présentes dans les molécules de HI et KClO3 sont:
- Forces de dispersion, des forces dipôle-dipôle et des liaisons hydrogène sont présentes entre les molécules de HI.
- KClO3 a des forces ioniques entre ses particules, ce qui en fait un composé polaire.
HI + KClO3 enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction de HI et KClO3 est de -735.98 kJ.
Est HI + KClO3 une solution tampon
HI et KClO3 n'est pas un solution tampon parce que HI est un acide fort, et il s'ionisera complètement, donc n'aiderait pas à changer le pH.
Est HI + KClO3 une réaction complète
La réaction de HI avec KClO3 est complet car deux produits ont lieu dans une réaction de double déplacement pour former trois produits stables.
Est HI + KClO3 une réaction exothermique ou endothermique
La réaction entre HI et KClO3 est de nature exothermique parce que, dans cette réaction, le l'enthalpie des réactifs est supérieure à l'enthalpie des produits.
Est HI + KClO3 une réaction redox
La réaction entre HI et KClO3 est une réaction redox, comme expliqué ci-dessous :
- Pendant la Réduction : ClV + 6 e- → Cl-I
- Pendant l'oxydation : 6 je-I – 6e- → 6 je0
- Dans la réaction entre HI et KClO3, HI agit comme agent réducteur, alors que KClO3 agit comme un agent oxydant.
HI + C est-il une réaction de précipitation
HI et KClO3 n'y a pas de réaction de précipitation car les produits formés sont parfaitement solubles. Il ne reste donc aucun résidu dans la réaction.
Est HI + KClO3 réaction réversible ou irréversible
La réaction entre HI et KClO3 est irréversible car tous les composés sont complètement solubles. Par conséquent, les produits ne reviendront pas à l'état réactif.
Est HI + KClO3 réaction de déplacement
La réaction entre HI et KClO3 est une double réaction de déplacement due à leur échange mutuel d'ions.
Conclusion
Le produit formé, KCl, est un sel ionique avec une liaison forte entre le potassium et le chlore, et le diiode est un élément iodé d'atomicité 2. Cette molécule n'a pas de charge et a une une liaison covalente entre ses molécules.
Bonjour… Je m'appelle Deepali Arora et je travaille actuellement en tant qu'expert en chimie. J'ai désormais obtenu mon diplôme et mon post-diplôme respectivement en sciences de la vie et en chimie. Je suis très curieux en ce qui concerne les aspects pédagogiques et expérimentaux. J'ai hâte de renforcer ma carrière dans le même domaine. Je suis doué en dépannage et j'ai un bon esprit critique et une bonne approche analytique.