L'iodure d'hydrogène et le peroxyde d'hydrogène sont des composés inorganiques de formules chimiques, HI et H2O2, respectivement. Explorons davantage la réaction entre HI et H2O2.
H2O2 est un liquide corrosif incolore. HI est un liquide huileux incolore et corrosif. H2O2 interagit facilement avec les acides en raison de sa nature basique.
Dans cet article, nous allons découvrir quelques propriétés basées sur la réaction HI + H2O2, comme le type de réaction, le produit formé, la solution tampon, les couples conjugués, etc.
Quel est le produit de HI et H2O2?
Iode gazeux ( I2) et de l'eau (H2O) se forment lorsque HI réagit avec H2O2.
H2O2 + HI → je2 + H2O
Quel type de réaction est HI + H2O2?
SALUT + H2O2 est classé comme réaction redox, produisant du gaz iodé et de l'eau.
Comment équilibrer HI + H2O2?
L'équation de la réaction entre HI + H2O2 est équilibré en suivant les étapes suivantes.
- L'équation générale est H2O2 + HI → je2 + H2O
- Calculez le nombre de moles de chaque élément impliqué à la fois du côté réactif et du côté produit de la réaction.
| Éléments | Côté réactif | Côté produit |
|---|---|---|
| O | 2 | 1 |
| H | 3 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Le nombre d'atomes I peut être équilibré en ajoutant 2 à HI du côté réactif.
- Pour équilibrer les atomes H du côté produit, nous ajoutons 2 à H2O du côté du produit.
- Ainsi, la réaction équilibrée globale est donnée par – H2O2 + 2HI → JE2 + 2H2O
SALUT + H2O2 équation ionique nette
L'équation ionique nette entre H2O2 + HI est - H2O + h+ + I- = I2 + H2O
Les étapes suivantes sont suivies pour dériver l'équation ionique nette :
- Écrivez l'équation moléculaire équilibrée avec l'état physique.
- H2O2 + 2HI →I2 + 2H2O
- Maintenant, écrivez la forme ionique de chacune des substances existant sous forme aqueuse et capables de dissociation complète dans l'eau. SALUT est un acide faible qui ne se dissocie pas complètement en ions sous forme aqueuse. Par conséquent, l'équation ionique complète est - H2O + OH- + H+ + I- = I2 + H2O
- Nous constatons que l'équation ionique complète est identique à l'équation ionique nette.
- H2O + OH- + H+ + I- = I2 + H2O
SALUT + H2O2 paires conjuguées
Les paires conjuguées de H2O2 et HI sont les suivants :
- I- est la base conjuguée de HI.
- L'acide conjugué de H2O2 est H+.
SALUT + H2O2 forces intermoléculaires
La forces intermoléculaires en H2O2 et HI sont les suivants :
- Interactions dipôle-dipôle ainsi que Forces de dispersion sont observés en HI. En effet, HI est une molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité des atomes H et I.
- Cependant, pour H2O2, la principale force intermoléculaire est la liaison ionique entre les ions hydrogène et hydroxyle.
SALUT + H2O2 enthalpie de réaction
L'enthalpie de la réaction pour HI + H2O2 est de –188.26 kcal/mol.
Est HI + H2O2 une solution tampon ?
SALUT + H2O2 n'est pas une solution tampon. Une solution tampon est toujours le mélange d'un acide ou d'une base forte et de son sel correspondant. Ce n'est pas le cas pour HI + H2O2 mélange réactionnel.
Est HI + H2O2 une réaction complète?
SALUT + H2O2 est une réaction incomplète, car H2O2, ne se dissocie pas complètement en réaction.
Est HI + H2O2 une réaction exothermique ou endothermique ?
SALUT + H2O2 est une réaction exothermique car l'enthalpie de réaction est négative.
Est HI + H2O2 une réaction de précipitation ?
La réaction entre HI + H2O2 est un exemple de réaction de déplacement, où insoluble I2 le gaz est libéré en tant que produit.
Est HI + H2O2 une réaction irréversible ?
SALUT + H2O2 est un réaction irréversible du fait de la formation d'iode gazeux qui se dégage du milieu réactionnel.
Est HI + H2O2 une réaction de déplacement?
La réaction entre HI + H2O2 est une réaction de déplacement.
Conclusion
Le peroxyde d'hydrogène et l'iodure d'hydrogène réagissent pour donner de l'iode gazeux en tant que produit. Cette réaction est une réaction de déplacement très populaire. Aussi je2 est largement utilisé dans les encres d'imprimerie et les colorants, les catalyseurs, les compléments alimentaires pour animaux et les produits chimiques photographiques. L'iode est également utilisé pour fabriquer des filtres polarisants pour les écrans LCD.
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