13 faits sur HI + FeCl3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Chlorure ferrique (FeCl₃) présente un état d'oxydation de +3. HI est un acide fort qui s'ionise complètement dans une solution aqueuse. Voyons la réaction de HI+ FeCl₃ en détail.

FeCl₃ semble être de couleur vert-noir dans la lumière du réflecteur, solide jaune dans l'hexahydraté et brun en solution. C'est un composé anhydre sous forme solide cristalline et est un Acide de Lewis. HI est un liquide incolore d'ordre âcre. HI agit comme co-catalyseur dans la production d'acide acétique.

Cet article discutera de certaines réactions importantes entre HI et FeCl₃, comme la réaction redox, la réaction réversible, le produit formé, etc.

Quel est le produit de HI et FeCl₃?

Chlorure ferreux (FeCl₂), l'acide chlorhydrique (HCl) et l'iode (I₂) se forment lorsque le chlorure ferrique (FeCl₃) réagit avec l'iodane(HI).

FeCl₃ + HI -> HCl+ FeCl₂ + I₂.

Quel type de réaction sont HI et FeCl₃?

La réaction entre HI et FeCl₃ est un réaction d'oxydoréduction.

Comment équilibrer HI et FeCl₃?

La réaction entre HI et FeCl₃ est équilibré, comme indiqué ci-dessous :

• L'équation générale est FeCl₃ + HI -> HCl + FeCl₂+ I₂
• Le nombre de moles côté réactifs et produits est indiqué dans le tableau ci-dessous.

• Le nombre de moles de I est à multiplier par 2 côté réactif pour l'équilibrer.
• De plus, le nombre de moles de H doit être multiplié par 2 côté produit.
• Le nombre de moles de Cl est déséquilibré, donc pour l'équilibrer, il faut le multiplier par 3 côté produit et par 2 côté réactif.
• Par conséquent, le nombre de moles de Fe est également équilibré.
• L'équation équilibrée est,
  2 FeCl₃ + 2HI -> 2HCl + 2FeCl₂ + I₂.

HI + FeCl₃ équation ionique nette.

• L'équation ionique est 2Fe³⁺_(aq)  +2je^- _(aq)  —> 2Fe²⁺ _(aq) + 2i_(g).
• L'état des éléments dans l'équation ionique du HI + fecl₃ la réaction est la suivante
• 2 SALUT  _(aq) +2 FeCl_{3 (aq)} —>2 FeCl_{2 (aq)} + 2HCl _(aq) +I_{2 (g)}.
• L'équation ionique de chaque élément est la suivante :
  2H⁺_(aq)+ 2I^-_(aq)+2 Fe³⁺_(aq)+6Cl^-_(aq)  —> 2Fe²⁺_(aq) + 4cl^- _(aq) + 2H⁺ _(aq) + 2cl^- _(aq)+ 2i_(g).
• Les mêmes ions de chaque côté sont annulés. Par conséquent,
  2 Fe³⁺_(aq)  +2je^- _(aq)  —> 2Fe²⁺ _(aq) + 2i_(g).

Est HI + FeCl₃ un couple conjugué ?

HI + FeCl₃ n'ont pas de paire conjuguée car ils n'ont pas de différence dans leur nombre de protons pour former une paire conjuguée.

HI + FeCl₃ forces intermoléculaires

• Les forces intermoléculaires présentées par HI sont Londres – force de dispersion et dipôle-dipôle Obliger.
• La force intermoléculaire dans le FeCl₃ molécule est l'attraction électrostatique.
• L'interaction dipôle-dipôle est observée dans HCl.

HI + FeCl₃ enthalpie de réaction

Tl'enthalpie de réaction de HI + FeCl₃ is 1.31 KJ / mol. L'enthalpie standard de formation des réactifs et des produits est indiquée ci-dessous :

L'enthalpie de réaction est calculée comme suit:

• Enthalpie de réaction = (enthalpie standard des produits)- (enthalpie standard des réactifs)      

Est HI+ FeCl₃ une solution tampon ?

HI+FeCl₃ n'est pas un solution tampon comme HI est un acide fort, et il ne forme pas un acide faible à la place forme un autre acide fort HCl, en tant que produit.

Est HI+ FeCl₃ une réaction complète?

 HI + FeCl₃ est une réaction complète car plus aucune réaction ne se produit après la formation des produits.

Est HI+ FeCl₃ une réaction exothermique ou endothermique ?

HI + FeCl₃ est un réaction endothermique car la valeur de l'enthalpie de réaction est positive.

Est HI+ FeCl₃ une réaction Redox?

HI + FeCl₃ est une réaction redox pour la raison suivante :

• 2I^- – 2er^- —> 2I ; est la réaction d'oxydation et;
• 2 Fe ³⁺ +2 et^- —> 2Fe ; est la réaction de réduction.
• HI est un agent réducteur dans cette réaction, et FeCl₃ est un agent oxydant.

Est HI+ FeCl₃ une réaction réversible ?

HI+FeCl₃ n'est pas une réaction réversible car le produit ne peut être transformé en réactifs par aucune méthode.

Est HI+ FeCl₃ une réaction de déplacement ?

HI+FeCl₃ est une réaction de déplacement unique dans lequel l'atome cl est déplacé de FeCl₃ pour former du HCl.

Conclusion

HI s'ionise complètement dans l'eau et est utilisé dans le procédé cativa. FeCl₃ est utilisé pour catalyser de nombreuses réactions, comme la préparation de composés aromatiques. Il est également utilisé comme agent de lixiviation dans la métallurgie et le traitement des eaux usées. HCl est un réactif de laboratoire important.

En savoir plus sur HI

Manjula Sivapuri

Bonjour… Je m'appelle Manjula Sivapuri. J'ai terminé mes études en chimie. Je travaille actuellement en tant qu'expert en matière de chimie chez LambdaGeeks. Mon vif intérêt pour la chimie m'a amené sur cette plateforme pour partager mes connaissances sur le sujet. J'espère que mon travail vous fera bien comprendre les sujets.
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