Mn (OH)2 agit comme un solide alcalin, un sel est produit lorsqu'il réagit avec un acide. HF est un acide faible ionique polaire avec un moment dipolaire de 1.86 D. Voyons comment Mn(OH)2 réagit avec HF.
Mn (OH)2 est un antiferromagnétique (à 12K) et une base forte (à pH = 9.65) mais peu soluble dans l'eau. C'est un solide blanc et converti en un solide foncé lors d'une exposition à la lumière UV en raison d'une oxydation facile. HF est un mauvais conducteur électrique en raison de moins ionisation. Il peut faire fondre le verre et les plastiques et être utilisé dans semi-conducteur formation.
Dans cet article, nous discuterons de faits importants sur HF + Mn(OH)2 les réactions chimiques telles que l'enthalpie de réaction, la chaleur requise, le produit formé, le type de réaction, le type de forces intermoléculaires entre leurs composés, etc.
Quel est le produit de HF + Mn(OH)2
Difluorure de manganèse (MnF2) et de l'eau (H2O) se forment lorsque l'hydroxyde de manganèse (Mn (OH)2) réagit avec fluor d'hydrogène (HF) dans lequel MnF2 est le produit principal.
2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2H2O
Quel type de réaction est HF + Mn(OH)2
HF + Mn(OH)2 est le double déplacement (métathèse du sel), acide - base (neutralisation), et une réaction exothermique.
Comment équilibrer HF + Mn(OH)2
L'équation moléculaire déséquilibrée pour HF + Mn(OH)2 est.
HF + Mn(OH)2 = MnF2 +H2O
Pour équilibrer cette équation, nous devons suivre les étapes ci-dessous :
- Ici, le nombre d'atomes H et F n'est pas le même des deux côtés de la réaction. Nous allons donc multiplier ces atomes par des coefficients pour qu'ils deviennent égaux.
- Le nombre total d'atomes H et F côté réactif est 3 et 1 respectivement tandis que du côté du produit, les deux ont 2.
- Donc, on multiplie le HF avec un coefficient de 2 côté réactif et H2O avec un coefficient de 2 côté produit. Le nombre d'atomes H et F devient respectivement 4 et 2 des deux côtés de la réaction.
- De même, le 2 atomes d'oxygène sont présents du côté réactif alors qu'il y en a 1 du côté produit de la réaction.
- Donc, on multiplie le H2O avec un coefficient de 2 côté produit et ainsi le nombre d'atomes O sera de 2 des deux côtés.
- Enfin, l'équation équilibrée est:
- 2HF (aq) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O(l)
HF + Mn(OH)2 titrage
L'estimation quantitative de HF est estimée en effectuant la titrage de HF contre Mn (OH)2 parce que HF est acide et Mn (OH)2 agit comme une base, donc le titrage de cette réaction est effectué par une réaction acide-base.
Appareil utilisé
Une burette, une pipette, une fiole graduée, un entonnoir en verre, un support de serrage, une éprouvette graduée, une fiole jaugée et des béchers sont nécessaires pour ce titrage.
Indicateur
La phénolphtaléine L'indicateur est utilisé car il s'agit d'une réaction acide fort contre base forte et son point final est incolore à rose.
Procédure
- Une quantité standard de HF est versée dans la burette et en même temps, la solution aqueuse de Mn(OH)2 avec l'indicateur respectif est prélevé dans une fiole conique.
- Ensuite, HF est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique très soigneusement. L'agitation constante du Mn(OH)2 solution avec indicateur, fournit le point final exact.
- La procédure est répétée au moins trois fois jusqu'à ce qu'un point final constant vienne où l'indicateur change de couleur.
- Après le titrage réussi, la force du fluorure d'hydrogène est mesurée par la formule V1N1 = V2N2.
HF + Mn(OH)2 équation ionique nette
L'équation ionique nette de HF + Mn(OH)2 est comme suit:
2H+(aq) + 2OH-(aq) = H2O(l)
Pour obtenir l'équation ionique nette pour HF + Mn(OH)2, nous devons suivre les étapes ci-dessous :
- Écrire l'équation moléculaire équilibrée générale.
- 2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2H2O
- Maintenant l'équation de solubilité pour HF + Mn(OH)2 est écrit en étiquetant l'état ou la phase (s, l, g ou aq) de chaque substance dans l'équation moléculaire équilibrée de HF + Mn(OH)2.
- 2HF (aq) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O(l)
- Décomposer toutes les substances ioniques solubles aquatiques en leurs ions correspondants pour obtenir l'équation ionique équilibrée.
- 2H+ (aq) +2F- (aq) + Mn2+(aq) +2OH-(aq) = Mn2+ (aq)+2F- (aq) +H2O(l)
- Pour obtenir l'équation ionique nette, supprimez les ions spectateurs (F- ainsi que Mn2+) du côté réactif et produit de l'équation ionique équilibrée.
- Enfin, l'équation ionique nette pour HF + Mn(OH)2 is:
- 2H+(aq) + 2OH-(aq) = H2O(l)
HF + Mn(OH)2 paires conjuguées
La paires conjuguées (les composés diffèrent d'un proton dans leur paire respective) en HF + Mn (OH)2 sont:
- La base conjuguée de l'acide HF est F-.
- La base conjuguée de H2O est OH-.
- Mn (OH)2 ainsi que MnF2 n'ont pas leurs paires conjuguées car les deux composés ne contiennent pas d'atome d'hydrogène pouvant être éliminé sous forme d'ion proton.
HF et Mn(OH)2 forces intermoléculaires
La forces intermoléculaires qui fonctionnent sur HF et Mn (OH)2 sont-
- Force dipôle-dipôle, force de dispersion de Londres et liaison hydrogène sont présents dans les molécules de HF.
- La force électrostatique d'attraction et Force coulombienne est présent dans Mn (OH)2 De Mn+2 is tenue avec deux OH-1 des ions.
- La force d'attraction électrostatique et la force de Coulomb sont présentes dans MnF2 car il s'agit d'un composé cristallin ionique.
- Liaisons hydrogène, forces dipolaires induites par les dipôles et forces de dispersion de Londres existent dans l'eau en raison de leur forte nature polaire et ionique.
HF + Mn(OH)2 enthalpie de réaction
Le net enthalpie changements de la réaction HF + Mn(OH)2 est -121.53 kJ/mol. La valeur est obtenue à partir du calcul mathématique suivant.
| Composé | Enthalpie de formation standard (ΔfH°(Kj/mol)) |
| HF | - 272.72 |
| Mn (OH)2 | - 695.4 |
| MnF2 | - 790.77 |
| H2O | - 285.83 |
- AHf = ΣΔH°f (produits) – ΣΔH°f (réactifs) (kJ/mole)
- AHf=[2ΔH°f H2O (g) + ΔH°f MnF2 (aq) )−(2ΔH°f HF (aq)+ΔH°f Mn (OH)2 (g) )]
- AHf = [ 2*( –285.8) + (-790.77) - (2*( -272.72) -695.4) ] kJ / mol
- AHf = -121.53 kJ/mol
Est HF + Mn(OH)2 une solution tampon
HF+ Mn (OH)2 le mélange n'est pas un solution tampon parce que le solution aqueuse de HF et Mn (OH)2 ne forme pas le correspondant acide ainsi que baseun sel (MnF2) se forme à la place.
Est HF + Mn(OH)2 une réaction complète
HF+ Mn (OH)2 est une réaction complète car dans cette réaction HF et Mn (OH)2 sont entièrement consommés et transformés en produit final (MnF2) avec succès.
Est HF + Mn(OH)2 une réaction exothermique ou endothermique
HF+Mn (OH)2 la réaction est une réaction exothermique parce que le changement net d'enthalpie est négatif ((c'est-à-dire, ΔHf <0, -121.53 kJ/mole) où le signe -ve interprète les faits suivants concernant la réaction :
- 121.53 kJ / mol la chaleur est libéré par The réactifs HF et Mn(OH)2 en raison de la formation de sel moins énergétique MnF2.
- Émission de chaleur par HF et Mn(OH)2 augmente l'énergie de l'environnement et rend les produits stables.
Est HF + Mn(OH)2 une réaction redox
HF+ Mn (OH)2 n'est pas un réaction redox car acceptation et don d'électrons ne sont pas effectuées pendant toute la réaction et ainsi l'état d'oxydation de chaque élément reste le même.
Est HF + Mn(OH)2 une réaction de précipitation
HF+ Mn (OH)2 n'est pas un réaction de précipitation parce que l'achèvement de la réaction fournit la MnF2 comme produit principal dissous dans le milieu réactionnel.
Est HF + Mn(OH)2 réaction réversible ou irréversible
HF + Mn(OH)2 est une réaction irréversible car les produits MnF2 et H2O sont stables, ils n'ont donc pas besoin de réagir les uns avec les autres pour former des réactifs en retour.
Est HF + Mn(OH)2 réaction de déplacement
HF+Mn(OH)2 est une double déplacement réaction parce que, dans cette réaction, l'ion fluorure (F-) et l'ion hydroxyde (OH- ) échangent leurs places les unes avec les autres pour former de nouveaux produits, MnF2 et H2O.
Conclusion
Cet article a conclu que HF+ Mn(OH)2 est réalisée par une réaction de double déplacement dans laquelle la chaleur est dégagée par les réactifs et le MnF stable2 est produit dans les milieux réactionnels. Dans cette réaction, le transport d'électrons n'a pas lieu, de sorte que les caractéristiques redox ne sont pas présentées par HF + Mn (OH)2 réaction.
Bonjour, je m'appelle Kavita Singhal, Ph.D. en sciences chimiques. Mon domaine d'intérêt est la chimie physique et inorganique, avec un accent particulier sur l'électrochimie, la chimie des polymères, la nanochimie, l'étude de la corrosion, la voltamétrie cyclique, la supercapacité et la chimie organométallique.
J'aime présenter à mes lecteurs les aspects fondamentaux du sujet et mes articles se concentrent sur les principaux domaines des sciences chimiques dans une approche simple mais informative. Au plaisir de vous connecter via LinkedIn :