15 faits sur HF + MgSO4 : quoi, comment équilibrer et FAQ

HF est un acide faible qui réagit avec le sel inorganique MgSO₄ pour donner respectivement du sel et de l'acide. Voyons comment ils réagissent

HF est incolore faible acide halohydrique avec une valeur PKa de 4. Il est également utilisé comme matière première importante dans la préparation de composés importants et de polymères pharmaceutiques. MgSO₄ est un sel inorganique solide cristallin blanc principalement utilisé comme nutriments pour les plantes agricoles.

Dans cet article, nous étudierons comment se produit la réaction entre les molécules, leurs paires conjuguées et sa réaction sous forme équilibrée.

Quel est le produit de HF et MgSO₄

HF réagit avec MgSO₄ pour donner le sel correspondant MgF₂ et H₂SO₄.

HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

Quel type de réaction est HF + MgSO₄

HF + MgSO₄ montrer une réaction de double déplacement également appelée sel réaction de métathèse.

Comment équilibrer HF + MgSO₄

Pour la réaction donnée

HF + MgSO₄ = MgF2 + H2SO4

• Chaque côté réactif et produit doit être représenté par des terminologies alphanumériques.
• AHF + B MgSO₄ = C MgF₂ + DH₂SO₄
• Pour indiquer les produits chimiques dans une réaction donnée, des coefficients exprimés sont utilisés pour représenter chaque atome dans la molécule.
• H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
• Pour estimer et valider le résultat, substituez les valeurs de coefficient dans les techniques d'élimination gaussiennes.
• UNE = 2 , B=1 , C=1 , D=1
• En mettant la valeur du coefficient à sa place respective, nous obtiendrons la forme équilibrée de réaction, comme suit :
• 2HF + MgSO₄ = MgF₂ + H₂SO₄

HF + MgSO₄ titrage

HF + MgSO₄ ne montre pas de titrage. L'acide fluorhydrique a tendance à donner un titrage acide-base avec du sel MgSO₄ mais du fait de sa neutralité et constituant à la fois un H fort₂SO₄ et une base MgOH forte, cela contredit de donner un titrage redox.

HF + MgSO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette, pour une réaction donnée est

2F^-(Aq) + Mg²⁺( Aq ) = MgF₂(S)

• La phase de chaque composé doit être prise en compte lors de l'équilibrage d'une équation moléculaire.
• 2HF(Aq) + MgSO₄ ( Aq ) = MgF₂ ( S ) + H₂SO₄ (Aq)
• Les sels aqueux ou les produits chimiques de l'équation doivent être transformés en ions. Seuls les électrolytes forts doivent être décomposés car ils se dissocient complètement.
• Ici, HF, MgSO₄ et H₂SO₄ se dissocie.
• 2H⁺(Aq) + 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) + ALORS₄^2-(Aq) = MgF₂(s) + 2H⁺(Aq) + SO4^2-(AQ)
• Les ions spectateurs doivent être annulés afin de montrer les espèces réellement impliquées dans la réaction.
• La substance restante est l'équation ionique nette.
• 2F^-(Aq) + Mg²⁺(Aq) = MgF₂(S)

HF + MgSO₄ paires conjuguées

HF + MgSO₄ les paires conjuguées sont les suivantes

• HF est un acide faible subit déprotonation donner F_^- .
• Aucune paire conjuguée n'est disponible pour le sel MgSO₄.
• H₂SO₄ déprotonates pour donner HSO₄^-.
• MGF₂ ne constituent pas des paires conjuguées.

HF et MgSO₄ forces intermoléculaires

HF et MgSO₄ les forces intermoléculaires sont

• Spectacle HF liaison hydrogène, Forces de dispersion de Londres et interaction dipôle-dipôle en raison de la présence de différences d'électronégativité entre les molécules H et F.
• MgSO₄ montre les forces dipolaires dipolaires, les forces de dispersion de Londres ainsi que les liaisons ioniques qui y sont présentes.
• H₂SO₄ montre les forces de dispersion de Londres, dues à l'existence de régions transitoires de charges positives et négatives.
• MGF₂ montrent une forte attraction ionique présente en raison de la différence électronégative entre les atomes de Mg et de F.

HF + MgSO₄ enthalpie de réaction

HF + MgSO₄ l'enthalpie de réaction est de -800.9.

• L'enthalpie de formation de HF est de 57.3 KJ/Mol.
• L'enthalpie de formation de MgSO₄ est de 18.3 KJ/Mol.
• L'enthalpie de formation de H₂SO₄ est de -814.4 KJ/Mol.
• L'enthalpie de formation du MgF₂ est de 146.4 KJ/Mol.
• Enthalpie de réaction = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]

Est HF + MgSO₄ une solution tampon

Dans la réaction HF + MgSO₄, tle mélange de HF et de MgSO₄ forme une solution tampon. Une solution tampon se forme entre un acide faible et sa base conjuguée ou inversement, ici HF est un acide faible et MgSO₄ est une base conjuguée.

Est HF + MgSO₄ une réaction complète

HF + MgSO₄ n'est pas une réaction complète en raison de la faible nature acide de l'acide fluorhydrique pour résister à 100% de dissociation, par conséquent, une molécule de réactif restera en solution.

Est HF + MgSO₄ une réaction exothermique ou endothermique

HF + MgSO₄ est de nature exothermique. La réaction se poursuivra avec un dégagement de chaleur.

Est HF + MgSO₄ une réaction redox

HF + MgSO₄ n'est pas une réaction redox. Ici, l'état d'oxydation du réactif et de la molécule de produit est le même.

Est HF + MgSO₄ une réaction de précipitation

HF + MgSO₄ est la réaction de précipitation en raison de la formation d'un précipité cristallin blanc de MgF₂ sel, qui est insoluble dans l'eau mais soluble dans un acide fort au cours de la réaction.

Est HF + MgSO₄ caractère réversible ou irréversible

HF + MgSO₄ est de nature irréversible en raison de la formation de précipité. Cependant, HF est un acide faible donc MgF₂ ne vous y dissolvez pas.

Est HF + MgSO₄ réaction de déplacement

HF + MgSO₄ est une réaction de double déplacement, l'échange de liaisons a lieu dans deux molécules de réactif pour donner deux produits distincts au début de la réaction.

Conclusion

HF + MgSO₄ est une réaction exothermique irréversible à cause de l'enthalpie de réaction négative et à cause de la formation de précipité MgF₂. Le fluorure de magnésium est un minéral naturel transparent, produit commercialement utilisé en optique et pour les télescopes spatiaux.

Sana Khan

Bonjour… Je m'appelle Sana Khan. Étudiant à la maîtrise en chimie organique de l'Université de Nagpur. Je souhaite partager mes connaissances en publiant des articles.