15 faits sur HF + K2CO3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Le HF + K2CO3 est une réaction chimique entre un acide faible et un sel. Discutons plus brièvement des détails sur HF + K2CO3 réaction.

HF est un acide faible appelé acide hydrofluorique ou le fluorure d'hydrogène. Il est composé de 1 atome H et 1 atome F. K2CO3 est une formule chimique de carbonate de potassium, un sel blanc inorganique. Il est composé de 2 atomes de K, 1 C et 3 O. K2CO3 est un sel de potassium de l'acide carbonique utilisé comme base dans diverses réactions.

Apprenons plus de détails sur HF + K2CO3 réaction, y compris le type de réaction, la formation du produit, l'équation ionique nette, l'équation équilibrée, le processus de titrage, la base conjuguée, la solution tampon, etc. avec des faits plus divers et des FAQ à ce sujet.

Quel est le produit de HF et K2CO3?

Le produit du HF+ K2CO3 réaction est la carobbiite ou le fluorure de potassium (KF), avec la formation d'eau (H2O) et la libération de le dioxyde de carbone (CO2) gaz.

2 HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2

Quel type de réaction est HF + K2CO3?

Le HF + K2CO3 la réaction est une neutralisation acido-basique réaction et confirme en raison de la formation de sel et d'eau.

Comment équilibrer HF + K2CO3?

La HF + K2CO3 la réaction est équilibrée à l'aide des étapes suivantes :

  • Le HF + K2CO3 la réaction déséquilibrée est la suivante
  • HF + K2CO3 = KF + H2O+QUOI2
  • Dans l'équation ci-dessus, LHS et RHS font ne contient pas le même nombre d'éléments
  • Tout d'abord, multipliez le HF par 2 sur LHS, nous obtenons
  • 2 HF + K2CO3 = KF + H2O+QUOI2
  • Deuxièmement, multipliez le KF par 2 sur RHS, nous obtenons
  • 2 HF + K2CO3 = 2 KF + H2O+QUOI2
  • Maintenant, l'équation ci-dessus contient un nombre égal d'éléments sur le côté réactif LHS et côté produit RHS de la réaction.

HF + K2CO3 titrage

Le HF + K2CO3 Le titrage est un titrage d'acide faible et de base faible et la procédure de titrage conductométrique est expliquée ci-dessous.

Appareils et produits chimiques :

  • Burette - 10 ml
  • Pipette - 5 ml
  • Agitateur ou tige de verre
  • Fiole conique - 100 ml
  • Support de burette et pince
  • Béchers - 100 ml
  • Conductimètre
  • Cellule conductrice
  • Acide fluorhydrique (HF)
  • Carbonate de potassium (K2CO3)

Principe:

Lors du titrage, les ions d'acide et de base se remplacent. La différence de conductivité ionique de ces ions a un impact direct sur la conductivité électrolytique d'une solution. Les valeurs de conductance ionique varient au sein des cations et des anions et dépendent également de la réaction qui se produit dans la solution.

Theorie:

Le point final du titrage est déterminé en mesurant la conductivité d'une solution. Au fur et à mesure que la base est ajoutée, la conductivité diminue dans la solution en raison du remplacement de H+ ions avec la partie positive de la base. Au point d'équivalence, la concentration en ions et la conductance augmentent.

Procédure :

  • Ajouter 10 ml d'acide HF dans 100 ml d'eau distillée.
  • Laver la burette avec K2CO3 solution et compléter le volume de la burette jusqu'au repère avec K2CO3 Solution.
  • Allumez le conductimètre ainsi que la cellule de conductance.
  • Insérer la cellule de conductivité dans le bécher contenant la solution acide.
  • Étalonnez le conductimètre en déplaçant le bouton de sélection jusqu'à ce que l'écran du compteur affiche une valeur de 1.0.
  • Tout d'abord, lire la conductance de la solution à blanc sur le conductimètre.
  • Ajouter le K2CO3 goutte à goutte de la burette dans le bécher contenant l'acide HF.
  • Enregistrez le K2CO3 volume qui est ajouté à la solution acide à chaque fois.
  • Enregistrer le changement de conductance après chaque ajout de K2CO3 Solution.
  • Une augmentation forte ou rapide de la valeur de conductance confirme le point final de la solution de réaction, mais encore, quelques lectures supplémentaires doivent être prises et enregistrées.
  • Enfin, les valeurs observées sont utilisées pour tracer un graphique. Le graphique est tracé en fonction de la conductance par rapport à la volume de K2CO3.
HFK2CO3
Graphique d'un titrage d'acide faible et de base faible

HF + K2CO3 équation ionique nette

L'équation ionique nette pour HF + K2CO3 la réaction chimique est de 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).

  • 2 HF (aq) + FeCl2 (aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • 2 H+ (aq) + 2 F- (aq) + 2K+ (aq) + CO32- (aq) = 2K+ (aq) + 2 F- (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  • Ici, les ions K+ et F- sont des ions spectateurs dans cette réaction, annulez donc à la fois les ions RHS et LHS de la réaction que nous obtenons.
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
  • La réaction ci-dessus est l'équation ionique nette de la réaction chimique HF + K2CO3.

HF + K2CO3 paires conjuguées

La HF + K2CO3 est un couple conjugué.

  • HF est peut agir comme acide conjugué et F- peut jouer le rôle de base conjuguée.
  • L'acide conjugué de K2CO3 est KHCO3.

HF + K2CO3 forces intermoléculaires

La force intermoléculaire entre le HF + K2CO3 est discuté ci-dessous:

  • L'acide HF est constitué de la force intermoléculaire de la liaison hydrogène car il peut donner son proton qui est attaché à F- par une liaison hydrogène.
  • K2CO3 est un fragment ionique, il a donc une interaction ion-ion entre deux charges opposées K+ et CO32- des ions.

HF + K2CO3 enthalpie de réaction

L'enthalpie de réaction pour HF + K2CO3 réaction chimique est de -181.546 kJ/mol.

  • L'enthalpie de formation pour HF est de -272.72 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour K2CO3 est de -1151.0 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour KF est de -563 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour H2O est de -285.7 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour CO2 est de -393.474 kJ/mol.
  • L'enthalpie de réaction (∆H) de HF + K2CO3 = Enthalpie du produit - enthalpie du réactif, on obtient,
  • (ΔH) de HF + K2CO3 est = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
  • (ΔH) de HF + K2CO3 est = -181.546 kJ/mol.

Est HF + K2CO3 une solution tampon ?

Le HF + K2CO3 est une solution tampon. HF est un acide faible et K2CO3 est un sel d'acide carbonique qui agit comme une base faible dans la plupart des réactions organiques.

Est HF + K2CO3 une réaction complète?

Le HF + K2CO3 est une réaction complète parce que, au point d'équivalence dans le graphique, il montre l'équilibre et une autre réaction n'est pas possible et montre une ligne droite du graphique. La forte augmentation de la conductance montre un point d'équivalence et un équilibre au réaction.

Est HF + K2CO3 une réaction exothermique ou endothermique ?

Le HF + K2CO3 est une réaction exothermique. Il y a de la chaleur produite pendant la réaction car HF est un acide faible et K2CO3 est un sel qui agit comme un base faible. La valeur de changement d'enthalpie pour HF + K2CO3 réaction est négative ce qui confirme qu'il s'agit d'une réaction exothermique.

Est HF + K2CO3 une réaction redox?

Le HF + K2CO3 n'est pas une réaction redox en raison des points suivants.

  • Le nombre d'oxydation de H et F dans HF est +1 et -1.
  • Le nombre d'oxydation de K, C et O dans K2CO3 est +1, +4 et -2.
  • Le nombre d'oxydation dans K et F dans KF est +1 et -1.
  • Le nombre d'oxydation de H et O dans H2O est +1 et -2.
  • Le nombre d'oxydation de H et O dans CO2 est +4 et -2.
  • À partir des valeurs ci-dessus des nombres d'oxydation des réactifs et des produits de HF + K2CO3 réaction, il est clair qu'il n'y a pas de changement d'indice d'oxydation.
  • Le nombre d'oxydation du réactif et du produit est le idem en HF + K2CO3 réaction, il ne s'agit donc pas d'une réaction redox.

Est HF + K2CO3 une réaction de précipitation ?

Le HF + K2CO3 est une réaction de précipitation. Dans cette réaction, lorsque HF réagit avec K2CO3, il y a formation de précipités d'un composé solide cristallin de couleur blanche appelé KF. Le KF est un sel de fluorure formé sous la forme d'un précipité solide blanc dans cette réaction.

Est HF + K2CO3 réaction réversible ou irréversible ?

Le HF + K2CO3 montre une réaction irréversible car dans cette réaction, les réactifs HF et K2CO3 peut former des produits KF, H2O et CO2 mais ces produits ne sont pas capables de former à nouveau les mêmes réactifs qu'un produit lorsqu'ils réagissent les uns avec les autres.

Est HF + K2CO3 réaction de déplacement ?

Le HF + K2CO3 réaction n'est pas une réaction de déplacement. C'est une réaction de neutralisation acido-basique. Dans cette réaction, l'ion de charge opposée de HF et K2CO3 ne se déplacent pas les uns avec les autres lors de la formation du produit.

Conclusion:

Le HF + K2CO3 la réaction a des produits KF, H2O et CO2. C'est une réaction de neutralisation acido-basique. L'enthalpie de réaction pour HF + K2CO3 la réaction est de -181.546 kJ/mol. Il peut former une solution tampon. C'est une réaction complète, de précipitation, exothermique et irréversible.