L'acide fluorhydrique (HF) est un acide fort, tandis que l'hydroxyde ferrique (Fe(OH)3) est une base faible. Explorons la réactivité chimique de HF et Fe(OH)3.
Le HF est un liquide fumant incolore qui peut être dissous dans l'eau. Le HF est utilisé dans la fabrication de réfrigérants, de composants électriques et d'essence à indice d'octane élevé, en plus de la gravure du verre. Fe (OH)3 ou l'hydroxyde de fer (III) est un cristal orange foncé insoluble dans l'eau et est principalement utilisé comme adsorbant de métaux lourds.
Dans cet article, concentrons-nous sur plus de détails sur la réaction entre HF et Fe(OH)3, comme le produit, le changement d'enthalpie, le type, la méthode d'équilibrage, etc.
Quel est le produit de HF et Fe(OH)3?
Fluorure ferrique (FeF3) et de l'eau (H2O) se forment lorsque l'hydroxyde ferrique réagit avec l'acide fluorhydrique.
Fe (OH)3 + 3HF —-> FeF3 + 3H2O
Quel type de réaction est HF et Fe(OH)3?
HF + Fe(OH)3 est classé comme réaction de neutralisation (acide-base) puisqu'un acide fort neutralise une base faible pour produire du sel et de l'eau.
Comment équilibrer HF et Fe(OH)3?
Les étapes pour équilibrer HF + Fe (OH)3 sont comme suit -
- L'équation générale est HF + Fe(OH)3 = FeF3 + H2O
- Comptez le nombre de moles de chaque élément impliqué dans l'ensemble de la réaction (côtés réactif et produit de l'équation).
| Éléments | Côté réactif | Côté produit |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| F | 1 | 3 |
| Fe | 1 | 1 |
| O | 3 | 2 |
- Le côté produit manque de 2 moles d'atome d'hydrogène, 1 mole d'atome d'oxygène et 2 moles d'atomes de fluor.
- Pour équilibrer le nombre d'éléments côté réactif et côté produit, ajouter 3 moles d'eau côté produit et 3 moles de HF côté réactif et
- Par conséquent, la réaction équilibrée globale est donnée par -
- 3HF + Fe(OH)3 = FeF3 + 3H2O.
HF + Fe(OH)3 titrage
HF+ Fe (OH)3 le titrage n'est pas possible car il n'y a pas de changement significatif dans la courbe de titrage. Par conséquent, il est impossible de détecter avec précision le point d'équivalence dans le titrage.
HF + Fe(OH)3 équation ionique nette
La équation ionique nette entre HF + Fe(OH)3 is -
3H+ (aq) + Fe (OH)3 (S) = Fe3+ (aq) + 3H2O(l)
Voici les étapes pour dériver l'équation ionique nette :
- La première étape consiste à équilibrer l'équation moléculaire donnée pour obtenir -
- 3HF + Fe(OH)3 = FeF3 + 3H2O
- Indiquez les substances existant sous forme aqueuse et capables de se dissocier complètement dans l'eau et écrivez leur forme ionique. L'équation ionique complète de HF+ Fe (OH)3 est -
- 3H+ (aq) + 3F- (aq) + Fe(OH)3 (S) = Fe3+ (aq) + 3F- (aq) + 3H2O(l)
- L'équation ionique nette est obtenue en annulant les ions spectateurs (3F-) des deux côtés de l'équation.
- 3H+ (aq) + Fe (OH)3 (S) = Fe3+ (aq) + 3H2O(l)
HF + Fe(OH)3 paires conjuguées
- En HF, le paires acide-base conjuguées sont HF et F-.
- Dans Fe(OH)3, OH- et H2O sont les paires acide-base conjuguées.
HF + Fe(OH)3 forces intermoléculaires
- Les forces intermoléculaires dans HF sont fortes liaison hydrogène et interactions dipôle-dipôle exister. Les interactions dipolaires sont plus prédominantes en raison de la présence d'un atome de fluor hautement électronégatif.
- Interionique Forces colombiques et des forces d'attraction électrostatiques existent entre Fe+3 et OH- des ions.
HF + Fe(OH)3 enthalpie de réaction
HF + Fe(OH)3 enthalpie de réaction standard est de -115.77 KJ/mol. L'enthalpie des valeurs de formation est indiquée ci-dessous -
| Réactifs et produits | Enthalpie en KJ/mol |
|---|---|
| HF | - 332.63 |
| Fe (OH)3 | - 824 |
| FeF3 | - 986.6 |
| H2O | - 285.8 |
∆Hf°(réaction) = ∆Hf°(produits) – ∆Hf°(réactifs)
= -1272.4 – (-1156.63)
= -115.77 KJ/mole
Est HF + Fe(OH)3 une solution tampon ?
HF + Fe(OH)3 n'est pas un solution tampon car HF est un acide fort, et Fe(OH)3 n'est pas la base conjuguée de HF.
Est HF + Fe(OH)3 une réaction complète?
HF + Fe(OH)3 est une réaction complète, car elle produit du fluorure ferrique et de l'eau après neutralisation complète.
Est HF + Fe(OH)3 une réaction exothermique ?
HF + Fe(OH)3 est un réaction exothermique, car l'enthalpie de réaction calculée pour cette réaction est négative.
Est HF + Fe(OH)3 une réaction redox?
La réaction entre HF + Fe(OH)3 n'est pas un réaction redox, car les états d'oxydation sont les mêmes pour tous les éléments avant et après la réaction.
Est HF + Fe(OH)3 une réaction de précipitation ?
HF + Fe(OH)3 n'est pas une réaction de précipitation comme FeF3 formé est une solution vert pâle légèrement soluble dans l'eau.
Est HF + Fe(OH)3 une réaction irréversible ?
HF + Fe(OH)3 est une réaction irréversible car le fluorure ferrique et de l'eau formés ne réagissent pas ensemble pour former les réactifs.
Est HF + Fe(OH)3 une réaction de déplacement ?
La réaction entre HF + Fe(OH)3 est un exemple de réaction de double déplacement parce que le anion (OH-) à partir de Fe(OH)3 est déplacé vers HF en supprimant F-, conduisant à la formation de FeF3 et H2O.
Conclusion
Cet article résume la réaction entre HF et Fe(OH)3. Le fluorure ferrique cristallin vert formé dans cette réaction est utilisé comme agent de fluoration et dans la production de céramiques et de poteries.
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