15 faits sur HF + FeCl2 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Le HF + FeCl2, une réaction se produit entre un acide faible et un composé chlorure. Ayons une brève discussion sur HF + FeCl2 réaction ci-dessous.

HF est la formule chimique de acide hydrofluorique et se compose de 1 atomes H et 1 F. FeCl2 est chlorure ferreux (II) ou chlorure de fer (II) et se compose de 1 atome de Fe et de 2 atomes de Cl. FeCl2 est un composé cristallin solide de couleur blanc verdâtre. Le HF est un gaz ou un liquide fumant sans couleur mais une odeur âcre.

Jetons un coup d'œil à plus de faits sur HF + FeCl2 réaction, comme le produit, le type et toute autre combinaison de réactions, la force intermoléculaire, la base conjuguée, l'équation ionique nette, ainsi que divers autres faits et FAQ à ce sujet.

Quel est le produit de HF et FeCl2?

Le produit du HF et du FeCl2 la réaction est le fer (ii) le fluorure ou fluorure ferreux (FEF2) et chlorure d'hydrogène (HCl).

2HF + FeCl2   → 2 HCl + FeF2

Quel type de réaction est HF + FeCl2?

Le HF + FeCl2 subit une double déplacement réaction également connue en tant que réaction de métathèse.

Comment équilibrer HF + FeCl2?

La HF + FeCl2 la réaction est équilibrée à l'aide des étapes suivantes :

  • Le HF + FeCl2  la réaction déséquilibrée est la suivante
  • HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Dans l'équation ci-dessus, LHS et RHS font ne contient pas le même nombre d'éléments
  • Tout d'abord, multipliez le HF par 2 sur LHS, nous obtenons
  • 2HF + FeCl2 = FeF2 + HCl
  • Deuxièmement, multipliez le HCl par 2 sur RHS, nous obtenons
  • 2HF + FeCl2 = FeF2 + 2 HCl
  • Maintenant, l’équation ci-dessus contient un nombre égal d’éléments du côté réactif LHS et du côté produit RHS de la réaction.

HF + FeCl2 titrage

Le HF + FeCl2 a la procédure de titrage suivante,

Appareils et produits chimiques :

  • 2 à 3 tubes à essai
  • Support de tube à essai
  • Support de tube à essai
  • Tige de verre ou agitateur
  • Éprouvette
  • Fioles coniques
  • Acide hydrofluorique
  • Solution de chlorure ferreux

Theorie:

La réaction montre que l’échange d’ions dans la solution est connu sous le nom de réaction de double déplacement. Les réactifs sont de nature ionique et également solubles dans l’eau. Le produit formé dans cette réaction est un précipité solide et un composé gazeux et les ions des réactifs sont échangés les uns avec les autres pour former un nouveau produit.

Procédure :

  • Deux tubes à essai sont stérilisés ou lavés avec de l'eau distillée, puis séchés et étiquetés comme 1 et 2.
  • Ajouter 5 ml de FeCl2 solution dans le tube à essai 1 et notez la couleur.
  • Ajouter 5 ml d'acide HF dans le tube à essai 2 et noter la couleur.
  • Dans une fiole conique, ajoutez à la fois le FeCl2 et les solutions HF des tubes à essai 1 et 2.
  • Agiter la solution dans une fiole conique à l'aide d'un agitateur.
  • Laisser la solution parfois telle quelle, sans la perturber.
  • Notez le changement de couleur de la solution dans une fiole conique.
  • Le changement de couleur de la solution peut être dû à l'échange d'ions entre HF et FeCl2.
HF FeCl2
Réaction HF et FeCl2

HF + FeCl2 équation ionique nette

L'équation ionique nette pour HF + FeCl2 la réaction chimique est

Fe2+(aq) + 2 cl-(aq) + 2H+(aq) + 2F-(aq) = Fe2+(aq) + 2 F-(aq) + 2H+(aq) + 2 cl-(aq).

  • 2 HF (aq) + FeCl2 (aq)  = FeF2 (aq) + 2 HCl (aq)
  • Fe2+(aq) + 2 cl-(aq) + 2H+(aq) + 2 F-(aq) = Fe2+(aq) + 2 F-(aq) + 2H+(aq) + 2 cl-(aq)
  • Ici, tous les ions sont des ions spectateurs dans cette réaction, donc aucune autre réaction ne se produit.

HF + FeCl2 paires conjuguées

HF + FeCl2 n'est pas une paire conjuguée.

  • HF peut agir comme acide conjugué et F- peut agir comme base conjuguée.
  • FeCl2 est produit en raison de la réaction de neutralisation d’un acide et d’une base et il agit comme un acide de Lewis et ne peut présenter aucune paire acide-base conjuguée.

HF et FeCl2 forces intermoléculaires

 La force intermoléculaire entre HF + FeCl2 est discuté ci-dessous:

  • L'acide HF est constitué de la force intermoléculaire de la liaison hydrogène car il peut donner son proton qui est attaché à F- par une liaison hydrogène.
  • FeCl2 est un fragment ionique, il a donc une interaction ion-ion entre deux ions de charges opposées.

HF + FeCl2 enthalpie de réaction

L'enthalpie de réaction pour HF + FeCl2 la réaction chimique est de 188.79 kJ/mol.

  • L'enthalpie de formation pour HF est de -272.72 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour FeCl2 est de -341.79 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour FeF2 est de -711 kJ/mol.
  • L'enthalpie de formation pour HCl est de -92.3 kJ/mol.
  • L'enthalpie de réaction (∆H) de HF + FeCl2 = Enthalpie du produit - enthalpie du réactif, on obtient,
  • (ΔH) de HF + FeCl2 est = -614.51 kJ/mol – (-803.3) kJ/mol
  • (ΔH) de HF + FeCl2 est = 188.79 kJ/mol.

Est HF + FeCl2 une solution tampon ?

HF + FeCl2 n'est pas une solution tampon car ce n'est pas une combinaison d'acide et de base faibles. HF est un acide faible tandis que FeCl2 est un acide de Lewis, ils ne peuvent donc pas tous deux former une solution tampon. Seuls les composés qui agissent comme acides faibles, bases faibles, bases conjuguées et sel sont capables de former une solution tampon.

Est HF + FeCl2 une réaction complète?

Le HF + FeCl2 ne peut pas montrer une réaction complète car il n’y a pas de formation d’équilibre. Cette réaction contient deux réactifs et deux produits, elle contient également du FeCl2 qui n'est pas capable de se mélanger complètement. Comme l’équilibre n’est pas formé, le HF + FeCl2 la réaction n’est pas complète.

Est HF + FeCl2 une réaction exothermique ou endothermique ?

Le HF + FeCl2 est une réaction endothermique. Il n'y a pas de chaleur produite pendant la réaction car HF est un acide faible et FeCl2 est un sel qui agit comme l'acide de Lewis. La valeur de changement d'enthalpie pour HF + FeCl2 la réaction est positive ce qui confirme qu'il s'agit d'une réaction endothermique.

Est HF + FeCl2 une réaction redox?

Le HF + FeCl2 n'est pas une réaction redox en raison des points suivants.

  • Le nombre d'oxydation de H et F dans HF est +1 et -1.
  • Le nombre d'oxydation de Fe et Cl dans FeCl2 est +2 et -1.
  • Le nombre d'oxydation de Fe et F dans FeF2 est +2 et -1.
  • Le nombre d'oxydation de H et Cl dans HCl est +1 et -1.
  • À partir des valeurs ci-dessus des nombres d'oxydation des réactifs et des produits de HF + FeCl2 réaction, il est clair qu'il n'y a pas de changement d'indice d'oxydation.
  • Le nombre d'oxydation du réactif et du produit est le même dans HF + FeCl2 réaction, il ne s'agit donc pas d'une réaction redox.

Est HF + FeCl2 une réaction de précipitation ?

Le HF + FeCl2 est une réaction de précipitation. Dans cette réaction, lorsque HF réagit avec FeCl2, il y a formation de précipités d'un composé solide cristallin de couleur blanche connu sous le nom de FeF2. Le FeF2 est un composé complexe inorganique formé sous forme de précipité blanc dans cette réaction.

Est HF + FeCl2 réaction réversible ou irréversible ?

Le HF + FeCl2 montre une réaction irréversible car dans cette réaction, les réactifs HF et FeCl2 peut former des produits FeF2 et HCl, mais ces produits ne sont pas capables de former à nouveau les mêmes réactifs qu'un produit lorsqu'ils réagissent les uns avec les autres.

Est HF + FeCl2 réaction de déplacement ?

Le HF + FeCl2 est une réaction de déplacement, mais plutôt une réaction de double déplacement. Les ions de charges opposées de HF + FeCl2 les réactifs sont échangés ou déplacés lors de la formation du produit, ce qui confirme qu'il s'agit d'une réaction de déplacement.

Conclusion:

Le HF + FeCl2 est une réaction de double déplacement et entraîne la formation de produits fer (ii) fluorure avec du chlorure d'hydrogène. C'est une réaction endothermique et une réaction de précipitation. L'enthalpie de réaction pour HF + FeCl2 la réaction est de 188.79 kJ/mol. Ce n'est pas une réaction redox.