15 faits sur HF + Ca(OH)2 : quoi, comment équilibrer et FAQ

by

HF est un acide faible ionique et polaire avec un moment dipolaire valeur de 1.86 D. Ca(OH)2 est de la chaux éteinte basique et forte avec un pH de 9. Voyons comment Ca(OH)2 réagit avec HF dans cet article.

Le fluorure d'hydrogène (HF) est hautement soluble dans l'eau et forme de l'acide fluorhydrique qui réagit avec le métal et émet de l'hydrogène gazeux. L’IC est un isolant électrique qui réagit avec le verre et le fait fondre. Hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) avec une structure cristalline hexagonale est 100 % ionisé dans l'eau. Il a la Ksp valeur de 5.5 * 10-6.

Dans cet article, nous discuterons de faits importants sur le HF + Ca(OH)2 réaction telle que l'enthalpie de réaction, la chaleur requise, le produit formé, le type de réaction, le type de forces intermoléculaires entre leurs composés, etc.

Quel est le produit de HF et Ca(OH)2

Fluorure de calcium (CaF2) et de l'eau (H2O) sont produits comme principaux produits en HF + Ca (OH)2 réaction.

2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)

Quel type de réaction est HF + Ca (OH)2

  • HF +Ca(OH)2 est un base acide (neutralisation) réaction où HF est une base faible et Ca(OH)2 est une base solide.
  • HF +Ca(OH)2 est une métathèse du sel (double déplacement) réaction.
  • HF +Ca(OH)2 est une réaction exothermique.

Comment équilibrer HF + Ca(OH)2

L'équation chimique déséquilibrée pour HF +Ca(OH)2 est,

HF(aq) + Ca(OH)2(s) → CaF2(s) + H2O(l)

Pour obtenir l'équation équilibrée, nous devons suivre les étapes ci-dessous.

  • Le nombre d’atomes d’hydrogène est de 3 côté réactif et de 2 côté produit. On multiplie donc HF et H2O avec un coefficient de 2 du côté du réactif et du produit, respectivement, de sorte que le nombre d'hydrogène devienne 4 des deux côtés.
  • 2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
  •  De même, le nombre d’atomes d’oxygène est de 2 côté réactif alors qu’il est de 1 côté produit donc on multiplie H2O avec un coefficient de 2 côté produit pour que le nombre d'oxygène devienne le même, c'est-à-dire 2
  • 2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
  • Par conséquent, l’équation chimique équilibrée nette est
  • 2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)

HF + Ca(OH)2 titrage

L'estimation quantitative de HF est estimée en effectuant la titrage de HF contre Ca(OH)2 parce que HI est acide et Ca(OH)2 agit comme une base forte, le titrage de cette réaction est donc effectué par une réaction acide-base. 

Appareil utilisé

Une burette, une pipette, une fiole graduée, un entonnoir en verre, un support de serrage, une éprouvette graduée, une fiole jaugée et des béchers sont nécessaires pour ce titrage.

Indicateur

Bleu de bromothymol le colorant est utilisé comme indicateur pour ce titrage.

Procédure

  • Une quantité standard de HF est versée dans la burette et en même temps, la solution aqueuse de Ca(OH)2 avec l'indicateur respectif est prélevé dans une fiole conique.
  • Ensuite, le HF est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique avec beaucoup de précaution. L'agitation constante du Ca(OH)2  solution, fournit le point final exact.
  • La procédure est répétée au moins trois fois jusqu'à ce qu'un point final constant vienne où l'indicateur change de couleur. 
  • Après le titrage réussi, la force du fluorure d'hydrogène est mesurée par la formule V1N1 = V2N2.

HF +Ca(OH)2 équation ionique nette

L'équation ionique nette pour HF + Ca(OH)2 is

2H+(aq) +2F-(aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O (L)

Pour obtenir cette équation ionique, nous devons suivre les étapes ci-dessous

  • Écrivez l'équation de solubilité pour HF + Ca(OH)2 en étiquetant l'état ou la phase (s, l, g ou aq) de chaque substance dans l'équation moléculaire équilibrée de HF + Ca(OH)2
  • 2HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
  • Divisez toutes les substances ioniques qui sont à l’état aqueux en leurs ions correspondants pour obtenir l’équation ionique complète
  • 2H+(aq) + 2F– (aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O(l)
  • Pour obtenir l'équation ionique nette, supprimez ions spectateurs du côté réactif et du côté produit de l’équation ionique complète.
  • Mais ici aucun ion spectateur n’est présent. Ainsi, l’équation ionique nette est
  • 2H+(aq)+2F-(aq)+Ca(OH)2(s) = CaF2(s)+2H2O(l)

HF + Ca(OH)2 paires conjuguées

  • L'acide conjugué de l'acide HF est F-
  • La base conjuguée de H2O est OH-
  • Ca (OH)2 et CaF2 ne contient pas paires conjuguées (acide/base) car dans ces deux composés il n'y a pas de proton qui puisse être libéré.

HF et Ca(OH)2 forces intermoléculaires

Chaque composé dans HF + Ca(OH)2  → CaF2  +H2O la réaction contient ce qui suit forces intermoléculaires:

  • Une interaction dipôle – dipôle est présente entre les molécules HF en raison de sa nature polaire.
  • Ca (OH)2 contient la force coulombienne et les forces ioniques.
  • Des forces électrostatiques sont présentes dans CaBr2 molécules.
  • La liaison hydrogène est présente dans H2O molécules.

HF + Ca(OH)2 enthalpie de réaction

L'enthalpie du HF + Ca(OH)2 la réaction est négative 112.21 kJ/mol. L'enthalpie de formation des réactifs et des produits est la suivante :

Composé Enthalpie de formation standard (ΔfH°(kJ/mol))
HF- 332.36
Ca (OH)2- 1002.82
CaF2- 1208.09
H2O- 285.83
Enthalpie de formation standard des réactifs et des produits
  • ΔH°f = ΣΔH°f (produits) – ΣΔH°f (réactifs) (kJ/mole)
  • ΔH°f = [2*(332.36) + 1002.82) – (1208.09 + 2*(285.83)) (kJ/mole)
  • AHf = -112.21 (kJ/mol)

Est-ce que HF + Ca(OH)2 une solution tampon

HF + Ca(OH)2 est un mélange de solution tampon parce qu'il fournit du CaF2 et H2O qui est une solution aqueuse d'un acide faible (HF) et d'une base conjuguée (Ca(OH)2) de l'acide faible (HF).

Est-ce que HF + Ca(OH)2 une réaction complète

HF + Ca(OH)2 est une réaction complète car HF neutralise complètement le Ca(OH)2 dans sa base (CaF2).

Est-ce que HF + Ca(OH)2 une réaction exothermique ou endothermique

HF + Ca(OH)2 est un réaction exothermique car les réactifs émettent 112.21 kJ/mol d'énergie pendant la réaction et devenir instable.

Est-ce que HF + Ca(OH)2 une réaction redox

HF + Ca(OH)2 n'est pas un réaction redox parce que le états d'oxydation de chaque élément restent les mêmes avant et après la fin de la réaction.

Ca+2 (O-2 H +1) 2 + 2 H +1 F -1 =Ca +2 F2 -1 + 2 H2+1 O -2

Est-ce que HF + Ca(OH)2 une réaction de précipitation

HF + Ca(OH)2 est une réaction précipitée car dans cette réaction CaF2 est produit sous forme solide qui est précipitée à travers le mélange réactionnel à l'aide de centrifugation.

Est-ce que HF + Ca(OH)2 réaction réversible ou irréversible

HF + Ca(OH)2 est une réaction irréversible. Parce que dans les mêmes conditions de réaction, les réactifs ne peuvent pas être reformés.

Est-ce que HF + Ca(OH)2 réaction de déplacement

HF + Ca(OH)2 est une réaction de double déplacement car Ca2+ à partir de Ca(OH)2  Et F- de HF se déplacent les uns les autres pour former des produits différents.

Conclusion

D'après cet article, il ressort clairement qu'une base forte comme l'hydroxyde de calcium réagit avec l'acide faible HF par un processus de double déplacement et émet de la chaleur dans l'environnement. En revanche, la création du CaFr2 entraîne l'élimination de deux ions hydroxyde de Ca(OH)2 qui confirment la nature basique diacide de Ca(OH)2.