Dans cet article, nous discuterons de la structure de l'heptane, des caractéristiques : 37 faits en bref complets en détail.
L'heptane est l'alcane à chaîne droite composé de sept atomes de carbone et de 16 atomes d'hydrogène, un C7H16 formule moléculaire. Heptane est une incolore liquide avec un masse molaire de 100.205 g.mol-1 C7H16 possède de odeur d'essence.
Comment dessiner la structure de Lewis de l'heptane ?
L'heptane est composé d'un atome de carbone qui est un métal avec un électron à quatre valences tandis qu'un atome d'hydrogène qui est un gaz avec un seul électron de valence, se trouve dans leur orbite la plus externe. Tout le carbone terminal de la chaîne heptane se fixe à trois atomes d'hydrogène et à un atome de carbone et forme trois liaisons simples tandis que les carbones internes se fixent à deux atomes de carbone et deux atomes d'hydrogène et satisfont sa valence. Toutes les couches de valence les plus externes du carbone et de l'hydrogène sont impliquées dans la formation de liaisons dans l'heptane, il n'y a donc pas de paire isolée d'électrons ou d'électrons non liés.
Résonance de la structure de l'heptane de Lewis
La molécule d'heptane a une structure asymétrique également cette molécule ne contient pas de double liaison entre les atomes d'où C7H16 molécule ne présente pas de structures résonnantes. Les molécules qui ont une structure symétrique avec une seule paire d'électrons ou une double liaison présentent la structure résonnante, par conséquent l'heptane ne présente pas d'effet résonant.
Forme de la structure de l'heptane Lewis
Les molécules d'heptane contiennent un atome central sous forme de carbone qui subit une hybridation Sp3 avec une structure tétraèdre. La molécule d'heptane ne contient aucune paire isolée ou électron non lié, sa structure ne s'écarte donc pas de sa structure d'origine. L'heptane présente donc une structure tétraédrique. La forme de l'heptane dépend de l'hybridation des atomes présents dans le C7H16 structure.
Heptane Lewis structure charge formelle
La charge formelle de tous les atomes de la molécule d'heptane (C7H16) est nulle. Nous avons calculé la charge formelle de l'heptane (C7H16) en utilisant la formule ci-dessous, la Structure de Lewis les charges formelles d'heptane peuvent être calculées par la formule suivante FC = V – N – B/2 Où V = no. d'électrons de valence, & N = non. d'électrons non liés, B = non. d'électrons de liaison
La charge formelle de l'Heptane (C7H16) Structure de Lewis
FC de C en C7H16 Structure de Lewis = 4 – 0 – (8/2) = 0
FC de H en C7H16 Structure de Lewis = 1-0-(1/2) = 0
Règle d'octet de la structure de l'heptane Lewis
La règle de l'octet nous dit que tous les atomes de la molécule possèdent la même configuration électronique de couche de valence que celle de sa configuration électronique de gaz inerte la plus proche. Dans le cas de l'heptane (C7H16) molécule, elle contient des atomes de carbone et d'hydrogène, l'atome de carbone contient quatre électrons de valence, il faut quatre électrons supplémentaires pour compléter son octet, donc le carbone obtient ces quatre électrons des atomes de carbone et d'hydrogène voisins et complète leur configuration électronique de la coque de valence du gaz inerte le plus proche qui est néon.
Parce que dans le tableau périodique, le néon a aussi huit électrons de coquille de valence, (2s2,2p6). En outre, l'atome d'hydrogène a un électron dans son orbite la plus externe, il nécessite un électron de plus pour compléter son octet. Par conséquent, l'hydrogène obtient cet électron de l'atome de carbone voisin et complète sa configuration électronique de coquille de valence du gaz inerte le plus proche qui est l'hélium donc l'hydrogène suit la règle du doublet qui a deux électrons dans ses électrons de valence.
Heptane Lewis structure des paires isolées
La seule paire d'électrons de toute molécule est constituée des électrons qui ne participent pas à la formation de liaisons de cette molécule. par conséquent, la molécule d'heptane ne contient aucune paire d'électrons isolés car elle forme toutes les paires de liaisons dans les atomes de carbone et d'hydrogène. Donc, il n'a pas d'électrons non liés.
Électrons de valence de l'heptane
Dans la molécule d'heptane (C7H16), des électrons de valence sont présents dans l'atome de carbone = 4, et il y a sept atomes de carbone présents dans la molécule d'heptane. L'atome d'hydrogène a également un électron de valence dans la molécule d'heptane, il y a 16 atomes d'hydrogène. Ainsi, au total, l'heptane a du carbone contenant 7 X 4 = 28 valences et l'hydrogène contient 1 X 16 = 16, donc un total de 44 électrons de valence est présent parmi les atomes de carbone et d'hydrogène, et le carbone est l'atome le moins électronégatif (2.55) .
Hybridation heptane
Les molécules d'heptane subissent Sp3 hybridation l'atome de carbone central subit une hybridation Sp3 donc il a une géométrie tétraédrique, il a toutes les paires de liaisons d'électrons.
Solubilité de l'heptane
L'heptane est de nature non polaire, il se dissout dans des solvants non polaires comme le benzène, et le toluène est soluble dans des solvants non polaires. Les molécules non polaires n'ont pas la capacité de se dissoudre dans un solvant polaire. Par conséquent, l'heptane n'est pas dissous dans l'eau car l'eau est de nature polaire.
L'heptane est-il soluble dans l'eau ?
L'heptane n'est pas soluble dans l'eau car l'eau est un solvant polaire et l'hexane a une incapacité non polaire en fonction de phénomènes similaires à la dissolution, par conséquent, le solvant non polaire n'est pas dissous dans un solvant polaire.
L'heptane est-il soluble dans l'hexane ?
Oui, l'heptane est soluble dans l'hexane car les deux sont de nature non polaire.
L'heptane est-il soluble dans le benzène ?
Oui, l'heptane est soluble dans le benzène car le benzène est de nature non polaire.
L'heptane est-il soluble dans le brome ?
Lorsque l'heptane est mélangé avec du brome, il ne montre qu'un mélange de couleur brune, il n'y a pas de réaction. D'autre part, lorsque nous appliquons certaines conditions de réaction comme la lumière du soleil ou la chaleur, il subit une réaction radicalaire avec l'heptane, qui se dissocie en un radical libre lorsqu'il se dissout dans le brome.
L'heptane est-il soluble dans NaOH ?
L'heptane n'est pas soluble dans NaOH car l'heptane est non polaire alors que NaOH est polaire, donc l'heptane n'est pas dissous dans NaOH.
L'heptane est-il soluble dans l'éthanol ?
Non l'heptane n'est pas soluble dans l'éthanol car l'éthanol est un solvant polaire alors que l'heptane est non polaire. par conséquent, l'heptane n'est pas dissous dans l'éthanol.
L'heptane est-il soluble dans l'isopropanol ?
Oui, l'heptane est soluble dans l'isopropanol car l'isopropanol est non polaire et l'heptane est également non polaire. Comme, dissoudre comme donc l'heptane est soluble dans l'isopropanol.
L'heptane est-il un solvant organique ?
Oui, l'heptane est un solvant organique volatil et c'est aussi un liquide non polaire solvant. les solvants organiques sont généralement non polaires, l'heptane est donc un solvant organique.
L'heptane dissout-il le plastique ?
Non l'heptane ne dissout pas le plastique,
L'heptane dissout-il le silicone ?
Aucun heptane ne dissout le silicone, le silicium se dissout dans d'autres hydrocarbures comme le toluène, le xylène et la ligroïne, etc.
L'heptane est-il polaire ou non polaire ?
La molécule avec un moment dipolaire est de nature polaire et une molécule qui n'a pas de moment dipolaire est non polaire car la nature polaire est due à un moment dipolaire. Par conséquent, l'heptane n'a pas de moment dipolaire, il est donc non polaire.
L'heptane est-il saturé ou insaturé ?
On dit qu'une molécule est saturé lorsqu'il contient une longue chaîne d'hydrocarbure et pas de double liaison entre les atomes de carbone alors qu'une molécule est dite insaturée lorsqu'elle contient un hydrocarbure à chaîne ramifiée avec une double liaison dans un atome de carbone, D'où l'heptane (C7H16) est un hydrocarbure saturé car il ne contient pas de double liaison entre les atomes de carbone.
L'heptane est-il liquide à température ambiante ?
Oui, l'heptane est liquide à température ambiante.
L'heptane est-il un gaz ?
Non, l'heptane (C7H16) n'est pas un gaz.
L'heptane est-il un hydrocarbure ?
Oui, l'heptane est un hydrocarbure à chaîne droite composé de sept atomes de carbone et de 16 atomes d'hydrogène, tous les atomes sont reliés par une simple liaison.
L'heptane est-il un électrolyte puissant ?
Non l'heptane n'est pas un électrolyte fort car il ne peut pas se dissoudre dans l'eau et donc ne pas se dissocier en ions, il ne peut donc pas conduire l'électricité. Les électrolytes lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau se dissocient en ions et conduisent l'électricité.
L'heptane est-il aromatique ?
Non l'heptane n'est pas aromatique car il contient une chaîne droite d'hydrocarbure, C7H16 ne contient aucun cycle aromatique, il est donc de nature aliphatique.
L'heptane est-il un acide ou une base ?
Heptane (C7H16) est composé de 7 carbones et 16 hydrogènes, il est essentiellement de nature neutre.
L'heptane est-il une liaison simple ou double?
L'heptane ne contient qu'une simple liaison entre le carbone et l'hydrogène, il ne contient aucune double liaison.
L'heptane est-il corrosif ?
Aucun heptane n'est corrosif, car la molécule corrosive est très réactive, ce qui peut causer des causes graves à tout être vivant. L'heptane n'est pas corrosif mais si sa consommation au-dessus d'un certain niveau provoque une irritation des yeux ou de la gorge.
L'heptane s'évapore-t-il ?
Oui, l'heptane s'évapore car c'est un liquide volatil incolore. L'évaporation dépend du point d'ébullition de cette molécule ; Le point d'ébullition de l'heptane est de 98.420C cette molécule ne contient pas de liaisons hydrogène intermoléculaires, elle ne contient pas de fortes forces attractives, donc C7H16 est s'évapore.
L'heptane est-il hydrophobe ?
Oui, l'heptane est hydrophobe, car il ne se dissout pas dans l'eau, il repousse l'eau et ne se dissocie pas, il est donc hydrophobe.
L'heptane est-il ionique ou covalent ?
L'heptane est de nature covalente car l'heptane forme une liaison chimique en partageant des électrons entre eux et en formant des paires d'électrons entre des atomes appelés paires d'électrons de liaison ou paires d'électrons partagées, d'où C7H16 est de nature covalente.
L'heptane est-il moins apolaire que l'hexane ?
L'heptane est moins non polaire que l'hexane car l'heptane a un moment dipolaire nul tandis que l'hexane a un moment dipolaire de 0.08, la nature non polaire est due au moment dipolaire.
L'heptane est-il volatil ?
Oui, l'heptane (C7H16) est une molécule volatile.
L'heptane est-il plus volatil que le pentane ?
L'heptane est moins volatil que le pentane car l'heptane contient une liaison hydrogène intermoléculaire et les atomes sont fortement liés les uns aux autres. L'heptane et le pentane ont également une force de dispersion de Londres et l'heptane a un poids moléculaire supérieur à celui du pentane. Par conséquent, dans l'heptane, cette force est plus forte que le pentane, d'où le pentane. est plus volatil que l'heptane.
L'heptane est-il protique ou aprotique ?
L'heptane est un solvant aprotique car cette molécule n'agit pas comme donneur de liaison hydrogène. Les solvants agissent comme des donneurs de liaisons hydrogène, on parle alors de solvants protiques alors que le solvant n'est pas donneur de liaisons hydrogène, on parle alors de solvant aprotique.
L'heptane est-il plus lourd que l'eau ?
Aucun heptane n'est pas plus lourd que l'eau car il ne contient pas une forte attraction intermoléculaire de la liaison hydrogène, tandis que les molécules d'eau contiennent une forte attraction intermoléculaire de la liaison hydrogène, donc l'heptane n'est pas plus lourd que l'eau.
Conclusion
Dans cet article, nous discuterons de la structure de Lewis de l'heptane et de ses diverses propriétés et caractéristiques telles que la structure de Lewis, l'hybridation, la nature polaire, la solubilité du point d'ébullition, la nature hydrophobe et la nature volatile.
En savoir plus sur la structure et les caractéristiques suivantes
Salut… Je m'appelle Darshana Fendarkar, j'ai terminé mon doctorat. de l'Université de Nagpur. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique.
J'ai une expérience en tant que chimiste chez Earthcare Pvt. Ltd. J'ai également 2 ans d'expérience dans l'enseignement. Actuellement, je travaille avec Lambdageek en tant qu'expert en la matière.