15 faits sur HCl + PbSO4 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Sulfate de plomb (PbSO₄) est un agent oxydant. L'acide chlorhydrique (HCl) est liquide ou gazeux. Discutons de certaines réactions et propriétés concernant HCl + PbSO₄.

Le sulfate de plomb est un composé inorganique qui n'est pas soluble dans l'eau et c'est un composé cristallin de couleur blanche. Après chauffage, il dégage des fumées. L'acide chlorhydrique est un acide fort et c'est un gaz incolore et ininflammable avec une odeur irritante. Ce composé est de nature hautement réactive et également soluble dans l'eau.

Maintenant, dans cet article, nous allons en apprendre davantage sur des propriétés telles que l'équation ionique nette, l'enthalpie, la solution tampon, le type de réaction, etc.

Quel est le produit de HCl + PbSO₄ ?

HCl + PbSO₄ former du chlorure de plomb (PbCl₂) et l'acide sulfurique (H₂SO₄).

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ +H₂SO₄

Quel type de réaction est HCl + PbSO₄ ?

C'est une réaction de type métathèse à double déplacement.

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ +H₂SO₄

Comment équilibrer HCl + PbSO₄ ?

L'équation déséquilibrée de la réaction HCl + PbSO₄ s'écrit comme-

PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Pour équilibrer cette équation, nous devons suivre ces étapes qui sont écrites ci-dessous-

• Dans cette équation, les atomes de Pb, O, S sont égaux à la fois du côté réactif et du côté produit de cette réaction.
• Les atomes H et Cl ne sont pas égaux du côté réactif et du côté produit.
• Le nombre d'atomes de Cl, avant et après la réaction 1 et 2 , respectivement
• PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Maintenant, nous allons multiplier HCl par 2, donc le nombre d'atomes de Pb devient le même mais le nombre d'atomes de Cl devient 2.
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Maintenant, le nombre d'atomes H deviendra naturellement le même du côté réactif et du côté produit.
• Enfin, l'équation équilibrée est-
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl + PbSO₄ titrage

Pour examiner la quantité de sel insoluble PbSO₄ par HCl, nous devons faire le titrage-

Appareil

• Burette 
• Gobelet
• Pippé
• Fiole conique
• Fiole jaugée
• HCl-Titrant, dont la concentration est connue
• PbSO₄ -Titre, dont la con concentration est inconnue

Indicateur

Orange méthylique est utilisé comme indicateur en raison de la présence de solution acide.

Procédure

• Pesez d'abord l'échantillon de sulfate de plomb et dissolvez-le dans de l'eau chaude et mélangez-le bien dans une fiole conique.
• Ajoutez maintenant cet échantillon dans la burette.
• Le titrant est prélevé dans la pipette et versé dans la fiole conique.
• Après cela, ajoutez cet échantillon inconnu dans la fiole conique goutte à goutte là où la réaction se produit.
• L'indicateur méthyl orange est ajouté dans la fiole conique.
• Le point final se produit lorsqu'il se transforme en une couleur jaune.
• Le processus ci-dessus est répété au moins trois fois pour une lecture cohérente.
• La concentration de cette solution est calculée par un₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl + PbSO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette de HCl + PbSO₄ s'écrit comme-

PbSO₄(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(s) + 2H⁺(aq) + ALORS₄^-2(aq)

Suivez les étapes mentionnées ci-dessous pour obtenir l'équation ionique nette-

• L'équation ionique complète s'écrit comme suit
• Pb⁺²(s) + DONC₄^-2(s) + 2H⁺(aq) +2Cl^-(aq) → Pb⁺²(s) +2Cl^-(s) + 2H⁺(aq) + ALORS₄^-2(aq)
• Dans cette équation H⁺ ion est un ion spectateur qui est annulé des deux côtés.
•  Après avoir annulé l'ion spectateur des côtés réactif et produit, nous obtenons l'équation ionique nette.
• Ainsi, l'équation ionique nette-
• PbSO₄(s) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(s) + SO₄^-2(aq)

HCl + PbSO₄ Paire Conjuguée ?

Dans la réaction de HCl + PbSO₄ les paires conjuguées disponibles sont les suivantes-

• L'acide conjugué de H₂SO₄= ASS₄^-

• L'acide conjugué de HCl = Cl^-

HCl + PbSO₄ forces intermoléculaires ?

HCl + PbSO₄ a suivi forces intermoléculaires

• HCl contient une interaction dipôle dipôle en raison de l'interaction de charges opposées. Dipôle induit - la force dipolaire induite existe également dans cette molécule.
• PbSO₄ contient des forces ioniques dues à la présence des ions plomb et sulfate.

HCl + PbSO₄ enthalpie de réaction ?

La réaction enthalpie de HCl + PbSO₄ est de -14.2 KJ/mol. Il est calculé en utilisant les valeurs indiquées dans le tableau ci-dessous-

• Enthalpie de réaction = ΣΔH_f°(produits) – ΣΔH_f° (réactifs)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mole

Est HCl + PbSO₄ une solution tampon ?

HCl + PbSO₄ ne produit pas de solution tampon car ces deux composés agissent comme des électrolytes puissants.

Est HCl + PbSO₄ une réaction complète ?

HCl + PbSO₄ est une réaction complète car après la formation de PbCl₂ et H₂SO₄ il n'y a pas d'autres composés formés et aucune autre réaction n'est possible.

Est HCL + PbSO₄ une réaction exothermique ou endothermique ?

HCl + PbSO₄ la réaction est une exothermique réaction parce que l'enthalpie globale est négative, donc la réaction dégage de la chaleur.

Est HCl + PbSO₄ une réaction redox ?

HCl + PbSO₄ n'est pas une réaction redox car l'état d'oxydation du côté réactif et du côté produit est similaire et les atomes ne changent pas d'état.

Est HCl + PbSO₄ une réaction de précipitation ?

HCl + PbSO₄ est une réaction de précipitation car PbSO₄ se dissout à peine dans l'eau et se présente sous forme de précipité.

Est HCl + PbSO₄ une réaction réversible ou irréversible ?

HCl + PbSO₄ est une réaction réversible car le même produit HCl et PbSO₄ se forme lorsque PbCl₂ et H₂SO₄ réagir ensemble.

Est HCl + PbSO₄ réaction de déplacement ?

HCl + PbSO₄ est une réaction de double déplacement dans laquelle des cations et des anions de réaction sont formés.Parce que dans la réaction ci-dessus, H⁺ a été déplacé par Pb⁺² de HCl et Pb⁺² a été déplacé par le proton du PbSO₄.

Conclusion

Le sulfate de plomb(2) est un solide inodore, il est soluble dans l'hydroxyde de sodium mais moins soluble dans l'eau. Il est utilisé comme catalyseur et de nature toxique et il est généralement utilisé dans de nombreuses industries. L'acide chlorhydrique est universellement utilisé pour les réactions acido-basiques.