15 faits sur HCl + P2O5 quoi, comment équilibrer et FAQ

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HCl est un acide et P2O5 est un oxyde de phosphore. Étudions la réaction HCl+P2O5.

HCl est un acide fortement corrosif et incolore qui réagit avec P2O5, un des oxydes de phosphore. P2O5 est un solide blanc sans odeur spécifique.

Ici, nous discuterons de tous les aspects vitaux de la réaction entre HCl et P2O5 dans cet article.

Quel est le produit de HCl et P2O5

Les produits de la réaction HCl + P2O5 sont l'oxychlorure de phosphore (POCl3) et l'acide métaphosphorique (HPO3). La réaction est la suivante.

HCl + P2O5  = POCI3 +HPO3

Quel type de réaction est HCl + P2O5

Cette réaction HCl + P2O5 ne relève d'aucun type particulier de réaction.

Comment équilibrer HCl + P2O5

L'équation déséquilibrée de la réaction est

HCl + P2O5  = POCI3 +HPO3

Les étapes suivantes sont suivies pour équilibrer l'équation-

  • Tout d'abord, le nombre d'atomes - H, Cl, P et O du côté réactif et du côté produit est vérifié.
  • Si les nombres ne sont pas les mêmes, nous devons multiplier les formules des composés par le plus petit chiffre requis dans les cas où ce n'est pas le même.
  • Dans l'équation déséquilibrée, le nombre de P et H est le même des deux côtés.
  • Le nombre d'atomes de Cl sur le côté gauche et le côté droit sont respectivement 1 et 3. Donc, nous allons multiplier HCl par 3.
  • 3HCl + P2O5  = POCI3 +HPO3
  • Maintenant, le nombre d'atomes H sur le côté gauche et le côté droit est respectivement de 3 et 1. Donc, nous allons multiplier HPO3 dès 3.
  • 3HCl + P2O5  = POCI3 + 3HPO3
  • Ensuite, le nombre d'atomes O à gauche et à droite est respectivement de 5 et 10. Donc, nous allons multiplier P2O5 dès 2.
  • L'équation équilibrée est
  • 3HCl + 2P2O5 = POCI3 + 3HPO3

HCl + P2O5 titrage

La titrage entre HCl et P2O5 n'est pas possible car elle ne correspond à aucune catégorie de méthodes de titrage en raison de leur réaction entre un acide fort et un oxyde.

HCl + P2O5 équation ionique nette

An équation ionique en HCl + P2O5  la réaction n'est pas possible car, à l'exception de HCl, nous ne pouvons pas écrire les trois autres composés sous forme d'ions dissociés. P2O5, POCl3, et HPO3 sont tous des composés covalents.

HCl + P2O5 paires conjuguées

HCl + P2O5  = POCI3 +HPO3

  • La base conjuguée de HCl est Cl-.
  • Paire conjuguée n'est pas possible pour P2O5 car ce n'est pas un acide ou une base.

HCl + P2O5 forces intermoléculaires

  • Forces de dispersion dipôle-dipôle et London ; sont les deux forces intermoléculaires dans HCl. Parmi ceux-ci, le premier est prédominant en HCl.
  • En P2O5, de faibles forces de van der Waals sont présentes.

HCl + P2O5 enthalpie de réaction

La valeur de enthalpie de réaction en HCl + P2O5  la réaction est de -2341.5 kJ/mol.

Est HCl + P2O5 une solution tampon

A solution tampon ne se formera pas en mélangeant HCl et P2O5. HCl étant un acide fort, il ne peut pas former de solution tampon.

Est HCl + P2O5 une réaction complète

HCl + P2O5  est une réaction complète puisque la formation des produits POCl3 et HPO3, ne réagit pas davantage pour produire les réactifs.

Est HCl + P2O5 une réaction exothermique ou endothermique

HCl + P2O5  la réaction est exothermique que la chaleur est libérée.

Est HCl + P2O5 une réaction redox

HCl+P2O5 n'est pas un réaction redox car dans les molécules HCl, P2O5, HPO3, et POCI3 l'état d'oxydation ne change pas.

Est HCl + P2O5 une réaction de précipitation

HCl + P2O5  réaction n'est pas un exemple de réaction de précipitation comme produit POCl3 est liquide et HPO3 est un solide soluble dans l'eau.

Est HCl + P2O5 réaction réversible ou irréversible

HCl + P2O5  réaction est un exemple de réaction irréversible comme ca se déroule dans un seul sens.

Est HCl + P2O5  réaction de déplacement

HCl + P2O5  n'est pas une réaction de déplacement puisqu'une partie du réactif n'est pas remplacée par un autre réactif.

Conclusion

En conclusion, lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec le pentoxyde de phosphore, les produits sont HPO3 et POCI3. HPO3, le solide mou et incolore, se dissout lentement dans l'eau froide et déliquescent dans la nature.