La réaction d'un acide fort (HCl) avec un composé neutre (ozone) forme trois composés différents. Examinons plus en détail cette réaction.
L'acide chlorhydrique joue un rôle important en tant que produit chimique industriel et de laboratoire réactif. Le chlore est un gaz jaune-vert extrêmement réactif avec la troisième électronégativité la plus élevée. L'oxygène est un gaz non métallique incolore, inodore et réactif et l'élément le plus abondant dans l'univers.
L'article suivant étudie le mécanisme de réaction détaillé de l'acide chlorhydrique avec l'ozone, les étapes impliquées lors de l'équilibrage de la réaction, l'équation ionique nette et l'enthalpie de réaction.
Quel est le produit de HCl et O3?
L'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec l'ozone (O3) pour former du chlore, de l'oxygène et de l'eau. L'hydrogène est déplacé du HCl par l'atome d'ozone, formant de l'eau et de l'oxygène avec la formation de chlore. La réaction est la suivante-
2HCl + O3 → Cl2 + O2 + H2O
Quel type de réaction est HCl + O3?
HCl+O3 est une réaction exothermique, simple déplacement et redox.
Comment équilibrer HCl + O3?
Les étapes suivantes sont à suivre pour équilibrer une réaction chimique,
- Étape 1 : Notez la réaction chimique déséquilibrée comme suit :
- HCl + O3 → Cl2 + O2 + H2O
- Étape 2: Tableauz le nombre de moles de chaque élément du côté réactif et du côté produit, comme indiqué ci-dessous,
| Compositions (sans alcool) | Côté réactif | Côté produit |
|---|---|---|
| Cl | 1 | 2 |
| O | 3 | 3 |
| H | 1 | 2 |
- Étape 3 : Pour équilibrer la réaction, le nombre de moles côté réactif doit être égal au nombre de moles côté produit. Ici, les moles de tous les atomes de chlore et d'hydrogène sont déséquilibrées.
- Étape 4 : Pour équilibrer l'équation donnée, multipliez 2 avec HCl du côté réactif
- Étape 5 : Enfin, la réaction chimique équilibrée est -
- 2HCl + O3 → Cl2 + O2 + H2O
HCl + O3 Titrage
HCl + O3 c'est pas possible titré car HCl réagit avec O3 qui n'est pas un composé basique, et n'est donc pas une réaction acide-base.
HCl + O3 Équation ionique nette
Les étapes suivies pour écrire le net équation ionique sont les suivants -
- Déterminez l'état ou la phase de chaque élément comme indiqué ci-dessous
- 2HCl(aq) + O3(g) = Cl2(g) + O2(g) + H2O(l)
- L'équation ionique complète est écrite en brisant tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs -
- 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + O3(g) = Cl2(g) + O2(g) + H2O(l)
- L'équation ionique nette comprend les espèces impliquées dans la réaction en éliminant les ions à la fois du côté réactif et du côté produit.
- L'équation ionique nette est -
- 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + O3(g) = Cl2(g) + O2(g) + H2O(l)
HCl + O3 paires conjuguées
La paires acide-base conjuguées sont observés lorsqu'il existe une différence chimique d'un proton entre les composés acides et basiques.
- Base conjuguée de HCl= Cl-
- Base conjuguée de H2O=OH-
HCl et O3 forces intermoléculaires
La forces intermoléculaires agissant sur HCl et O3 sont-
- Interaction dipôle-dipôle, Liaison hydrogèneet Forces de dispersion de Londres avoir lieu sur HCl puisqu'il s'agit d'un composé covalent polaire.
- Les forces de dispersion ont lieu dans le cas de O3 . La liaison hydrogène n'est pas présente puisque O3 est une molécule non polaire.
HCl + O3 Enthalpie de réaction
HCl + O3 donne 185.04 KJ/mol, enthalpie de réaction. Le nombre de moles et l'enthalpie respective de chaque composé du côté réactif et du côté produit sont indiqués ci-dessous.
Changement d'enthalpie = [1*(-241.8) + 1*(0) + 1*(0)] – [2*(-167.15) + 1*(142.2)] = -50.18 KJ/mol.
| Compositions (sans alcool) | Nombre de grains de beauté | Enthalpie (KJ/mol) |
|---|---|---|
| HCl | 2 | - 167.15 |
| O3 | 1 | 142.7 |
| Cl2 | 1 | 0 |
| O2 | 1 | 0 |
| H2O | 1 | - 241.8 |
Est HCl + O3 une solution tampon ?
HCl + O3 la réaction n'est pas une solution tampon en raison de la forte présence d'un acide, qui est HCl.
Est HCl + O3 une réaction complète?
HCl avec O3 est une réaction complète puisque les produits sont complètement formés lorsqu'elle atteint l'équilibre.
Est HCl + O3 une réaction exothermique ou endothermique ?
HCl + O3 est un réaction exothermique puisque l'enthalpie est de -50.18 KJ/mol, augmentant la température de réaction.
Est HCl + O3 une réaction redox?
HCl + O3 réaction est classée comme redox en raison de la réduction des molécules d'oxygène et de l'oxydation des molécules de chlore.
- Oxydation de l'atome de chlore
- Réduction de l'atome d'oxygène
La réaction détaillée est illustrée ci-dessous.
Est HCl + O3 une réaction de précipitation ?
HCl + O3 n'est pas un précipité réaction car aucun précipité ne se forme tout au long de la réaction.
Est HCl + O3 réaction réversible ou irréversible ?
HCl + O3 n'est pas un réaction réversible, à moins et jusqu'à ce qu'il y ait un changement radical de température ou de pression.
Est HCl + O3 réaction de déplacement ?
HCl + O3 expose une réaction de déplacement unique (substitution). Dans cette réaction, l'hydrogène est échangé avec un seul atome d'ozone pour former de l'eau (H2O), déplaçant l'acide chlorhydrique sous forme de chlore (Cl) et l'ozone sous forme d'oxygène (O2).
Conclusion
L'acide chlorhydrique réagit avec l'ozone pour former du chlore, de l'oxygène et de l'hydrogène, qui a une variété d'utilisations industrielles. Le chlore est largement utilisé pour le blanchiment dans les industries du papier et du textile pour produire de nombreux produits chimiques organiques et inorganiques. L'oxygène gazeux peut éliminer les polluants de l'eau dans les stations d'épuration des eaux usées, tandis que l'eau est largement utilisée dans les tours de refroidissement, les chaudières, etc.
Salut… Je m'appelle Pratham Manish Shah, je poursuis un diplôme MTech intégré en génie chimique de l'Institut de technologie chimique de Mumbai Marathwada Jalna. Avec Lamdageeks, je suis intéressé à découvrir des opportunités de formation continue pour maintenir mes connaissances sur les technologies et méthodes émergentes.
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