Le processus de conversion des réactifs en deux produits différents ou plus s'appelle une réaction chimique. Voyons en détail comment HCl réagit avec NaHCO3 .
Le chlorure d'hydrogène est classé comme un acide fort qui, lorsqu'il réagit avec le bicarbonate de sodium, qui est en fait une base faible, sera libéré à partir d'un sel et de l'eau. Bicarbonate de sodium (NaHCO3) est un solide cristallin avec structure cristalline monoclinique, mais il existe naturellement sous forme de poudre.
Nous discuterons en détail des mécanismes importants de la réaction, comme le redox, la précipitation, le type de réaction, les forces intermoléculaires, l’équilibrage de l’équation chimique, etc.
Quel est le produit de HCl et NaHCO3
HCl et NaHCO3 réagir pour former du chlorure de sodium (NaCl), du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O) est libéré. L'équation chimique de la réaction est la suivante :
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O+QUOI2.
Quel type de réaction est HCl et NaHCO3
HCl + NaHCO3 est une réaction de neutralisation, où l'acide (HCl) et la base (NaHCO3) réagissent pour former du sel et de l'eau.
HCl (aqueux) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)
Comment équilibrer HCl et NaHCO3
Voici les étapes impliquées dans l'équilibrage de l'équation chimique :
- Étape 1 : Écrivez l’équation chimique générale :
- HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O+QUOI2.
- Étape 2 : Maintenant, comme nous pouvons le voir, les atomes du côté réactif sont les mêmes que ceux du côté produit.
- C'est pourquoi il n'est pas nécessaire d'équilibrer l'équation chimique donnée car elle est déjà équilibrée.
HCl et NaHCO3 titrage
NaHCO3 est titré contre HCl pour déterminer la concentration inconnue de NaHCO3 dans la solution donnée. Les étapes suivantes sont impliquées dans le titrage de HCl et NaHCO3.
Appareil utilisé :
Nous avons besoin,
- Burette
- Porte-burettes
- Gobelet
- Fiole conique
- Fiole jaugée
Indicateur:
Le meilleur indicateur du titrage considéré est Methyl Orange.
Procédure :
- Laver, rincer et remplir la burette avec NaHCO3 solution et noter la lecture initiale de la burette.
- Pipettez 10 ml de solution HCl et transférez-la dans un flacon de titrage lavé.
- Ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur de méthylorange dans le flacon de titrage.
- Maintenant, commencez à ajouter goutte à goutte la solution de bicarbonate de sodium dans le flacon de titrage jusqu'à ce que la couleur vire au rose clair.
- Notez la lecture finale de la burette et trouvez le volume de solution de bicarbonate de sodium utilisé pour neutraliser la solution de HCl.
- Répétez l'expérience pour obtenir plus de lectures.
- La concentration inconnue peut être trouvée en utilisant la formule S1V1 =S2V2.
HCl et NaHCO3 équation ionique nette
L'équation ionique nette est :
HCO3- (aq.) + H+ (aq.) = CO2 (g) + H2O(l)
HCl et NaHCO3 paire conjuguée
Dans cette réaction,
HCl (aqueux) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)
- Paire conjuguée de HCl = Cl-
- Paire conjuguée de H2O = OH-
- Paire conjuguée de NaHCO3 = HCO3-
- Il n’y a pas de paire conjuguée disponible pour NaCl
HCl et NaHCO3 forces intermoléculaires
Les forces intermoléculaires dans la réaction donnée sont répertoriées comme suit-
HCl (aqueux) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (l) + CO2 (G)
| réactifs | Forces intermoléculaires | Produits | Forces intermoléculaires |
|---|---|---|---|
| HCl | 1. Interaction dipôle-dipôle 2. Forces de dispersion de Londres | NaCl | 1. Force dipolaire de Londres 2. Interaction dipôle-induit-dipôle |
NaHCO3 | 3. Liaison ionique | H2O | 1. Liaison hydrogène 2. Forces de dispersion de Londres |
HCl et NaHCO3 enthalpie de réaction
HCl + NaHCO3 enthalpie de réaction est de +28.5 kJ/mol. Les informations d'enthalpie pour les réactifs et les produits impliqués sont les suivantes :
- Enthalpie de formation pour le réactif HCl : -393.509 kJ / mol
- Enthalpie de formation du réactif NaHCO3: -950.8 kJ / mol
- Enthalpie de formation pour le produit NaCl : -411.15 kJ / mol
- Enthalpie de formation du produit H2O : -285.8 kJ / mol
- Enthalpie de formation du produit CO2: -167.16 kJ / mol
Ainsi, ΔfH (Enthalpie de réaction) = Somme de l'enthalpie standard de formation des produits - somme de l'enthalpie standard de formation des réactifs.
ΔfH = +28.5 kJ/mol.
Is HCl et NaHCO3 une solution tampon
HCl + NaHCO3 n'est pas une solution tampon car les sels ne peuvent pas être considérés comme un tampon, car ils se dissocient facilement en ions, ce qui les rend incapables de maintenir le pH de la solution.
Is HCl et NaHCO3 une réaction complète
HCl + NaHCO3 est une réaction complète où HCl et NaHCO3 réagir complètement pour former des produits comme le CO2H2O et NaCl sans autre processus.
Is HCl et NaHCO3 une réaction exothermique ou endothermique
HCl et NaHCO3 La réaction est une réaction endothermique car l'enthalpie de la réaction est positive, ce qui signifie que l'augmentation de la température déplacerait l'équilibre vers la droite.
Is HCl et NaHCO3 une réaction redox
HCl et NaHCO3 la réaction ne peut pas être qualifiée de réaction redox car il n'y a pas de changement d'état d'oxydation côté réactif et côté produit.
Is HCl et NaHCO3 une réaction de précipitation
HCl + NaHCO3 n'est pas une réaction de précipitation car aucun produit insoluble n'est formé après l'achèvement de la réaction.
Is HCl et NaHCO3 réaction réversible ou irréversible
HCl + NaHCO3 la réaction est irréversible réaction car les réactifs sont complètement consommés et la réaction ci-dessus ne peut pas être inversée à moins que certaines conditions spéciales ne soient appliquées.
Is HCl et NaHCO3 réaction de déplacement
HCl + NaHCO3 réaction est une réaction de double déplacement.
- L'atome de sodium déplace l'hydrogène du chlorure d'hydrogène pour former H2CO3.
- HCl + NaHCO3 = NaCl + H2CO3.
Conclusion
La réaction de HCl et NaHCO3 se neutralise en produisant du sel et de l'eau avec du dioxyde de carbone comme produit secondaire. Les états d'oxydation des réactifs et des produits restent inchangés. C'est une réaction en deux étapes dans laquelle H2CO3, initialement formé, se décompose en eau et dioxyde de carbone.
Bonjour, je m'appelle Sahil Singh. J'ai obtenu mon diplôme en baccalauréat ès sciences. J'ai toujours eu un vif intérêt pour la physique et la chimie. J'ai travaillé sur mon propre blog pendant 1 an dans le créneau de la technologie et des jeux. Je fais de mon mieux pour fournir des connaissances précieuses à travers mes articles.
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