13 faits sur HCl + NaH2pO4 : quoi, comment équilibrer et FAQ

HCl + NaH₂PO₄ est une réaction entre un acide fort et un sel d'un acide. Examinons cette réaction un peu plus en détail.

HCl est une solution aqueuse de gaz chlorhydrique connu sous son nom commun, l'acide chlorhydrique. HCl est largement utilisé comme réactif dans de nombreuses équations chimiques, alors que NaH₂PO₄ a une structure cristalline et est blanc. Il est utilisé comme additif dans diverses matières alimentaires.

À l'aide d'une équation équilibrée, nous apprendrons plus de faits sur cette réaction comme la réaction tampon, l'équation ionique nette, etc.

Quel est le produit de HCl et NaH₂PO₄

NaHCl₂(Hypochlorite de sodium) et H₃PO₄ (acide phosphorique) sont les deux produits qui se forment lorsque HCl réagit avec NaH₂PO₄

bien₂PO₄ + 2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

Quel type de réaction est HCl + NaH₂PO₄

HCl + NaH₂PO₄ est une réaction de double déplacement car les ions de bien₂PO₄ et HCl échangent mutuellement leurs places pour former cette réaction.

Comment équilibrer HCl + NaH₂PO₄

• Écrivez l'équation squelettique.
• bien₂PO₄ + HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄
• Lister le nombre d'atomes de chaque élément.

• Équilibrez le nombre d'atomes d'hydrogène et de chlore.

• L'équation chimique équilibrée est :

• bien₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

HCl + NaH₂PO₄ titrage

Le titrage de HCl et NaH₂PO₄ n'est pas possible car bien₂PO₄ est un sel d'acide.

HCl + NaH₂PO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette pour HCl et bien₂PO₄ est,

• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + bon de commande₄^3-(aq)

• Pour dériver l'équation ionique nette pour la réaction de HCl et NaH₂PO₄ est,

• bien₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

• Écrivez les états physiques de chaque composé avec eux.
• bien₂PO₄(aq) +2HCl(aq) → NaHCl₂(aq) + H₃PO₄(aq)

• Casser tous les composés ioniques qui sont solubles dans leurs ions.

• Na⁺(aq) + H₂PO₄^-(aq) + H⁺(aq) + Cl^-(aq) → 3H⁺(aq) + bon de commande₄^3-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

• Retirez tous les ions spectateurs.

• Écrivez l'équation restante, qui est l'équation ionique nette.
• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + bon de commande₄^3-(aq)

HCl + NaH₂PO₄ paires conjuguées

HCl et bien₂PO₄ a les couples conjugués suivants :

• La paire de bases conjuguées de HCl est Cl^- et est formé en donnant un proton.

• La paire d'acides conjugués de NaH₂PO₄ est NaH₂PO₄^-.

HCl et NaH₂PO₄ forces intermoléculaires

HCl et bien₂PO₄ possède les types de forces intermoléculaires suivants :

• HCl a deux types de forces intermoléculaires entre ses particules : les forces de dispersion dipôle-dipôle et de Londres.

• bien₂PO₄ a une liaison ionique entre ses molécules.

Est HCl + NaH₂PO₄ une solution tampon

HCl et NaH₂PO₄ n'est pas une solution tampon car elle contient un acide fort, c'est-à-dire HCl et un sel d'acide faible appelé NaH₂PO₄, et une solution tampon ne comprend pas d'acide fort ni de base forte.

Est HCL + NaH₂PO₄ une réaction complète

La réaction de HCl et NaH₂PO₄ est une réaction complète car deux réactifs complets se combinent et échangent leurs ions pour former deux produits différents.

Est HCl + NaH₂PO₄ une réaction redox

La réaction entre HCl et NaH₂PO₄ n'est pas une réaction redox car les états d'oxydation des éléments ne changent pas lors de la formation des produits.

Est HCl + NaH₂PO₄ une réaction de précipitation

Quand HCl réagit avec NaH₂PO₄, il ne s'agit pas d'une réaction de précipitation car aucun résidu ne se forme lors de cette réaction et les composés formés sont parfaitement solubles.

Est HCl + NaH₂PO₄ réaction réversible ou irréversible

La réaction de HCl avec NaH₂PO₄ est une réaction réversible car les produits formés peuvent revenir à l'état de réactif et la réaction peut revenir à la fois dans le sens avant et dans le sens arrière.

Est HCl + NaH₂PO₄ réaction de déplacement

La réaction de HCl avec NaH₂PO₄ est une réaction de double déplacement car les deux ions échangent mutuellement leurs positions. 

Conclusion

Cette réaction donne un acide très fort, c'est l'acide phosphorique qui est incolore et inodore. En solution aqueuse, l'acide phosphorique agit comme un acide tripotique. Il a sa principale utilisation dans les engrais, à la fois naturels et chimiques.