Le chlorite de sodium est formé par la réaction du dioxyde de chlore et de l'hydroxyde de sodium. Concentrons-nous sur la réaction de l'acide chlorhydrique et du chlorite de sodium dans cet article.
HCl est un acide fort car il montre une dissociation complète. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore. Il a une odeur piquante. NaClO2 apparaît sous la forme d'un solide blanc ou jaune-vert clair. Le poids moléculaire de NaClO2 est de 90.44. Il est soluble dans l'eau et sa solubilité augmente avec l'augmentation de la température.
Dans l'éditorial suivant, nous discuterons de divers faits sur HCl et NaClO2 réactions
Quel est le produit de HCL et NAClO2?
La réaction entre HCl et NaClO2 a le produit, le chlorure de sodium, le dioxyde de chlore et la molécule d'eau.
HCl + NaClO2⟶ ClO2 + NaCl + H2O
Quel type de réaction est HCL + NACLO2?
La réaction entre HCl et NaClO2 est une réaction d'oxydation et de réduction.
Comment équilibrer HCL + NACLO2
HCl + NaClO2 réaction est équilibrée en utilisant les étapes suivantes.
- Pour équilibrer la réaction, il faut d'abord compter le nombre d'atomes côté réactif et le nombre d'atomes côté produit.
- Dans l'étape suivante, si le nombre d'atomes des deux côtés de la réaction n'est pas égal, nous devons égaliser cela.
- Ici, la réaction est HCL + NAClO2 ⟶CLO2 + NaCl + H2O
- In HCl + NaClO2 réaction, deux atomes de chlorure, un atome d'hydrogène, un atome de sodium et deux atomes d'oxygène présents du côté réactif, tandis que deux atomes de chlorure, un atome de sodium, deux atomes d'hydrogène et trois atomes d'oxygène sont présents du côté produit.
- Ainsi, du côté réactif et du côté produit, le nombre d'atomes est inégal. Il faut donc égaliser les deux camps.
- HCl + NaClO2 La réaction peut être équilibrée en utilisant la méthode algébrique comme ci-dessous.
4HCl + 5NaClO2 ⟶4ClO2 +5NaCl +2H2O.
| Atom | Nombre d'atomes côté réactif | Nombre d'atomes sur Côté produit |
|---|---|---|
| Na | 5 | 5 |
| Cl | 9 | 9 |
| O | 10 | 10 |
| H | 4 | 4 |
HCL + NACLO2 équation ionique nette
La réaction entre HCl et NaClO2 a l' équation ionique nette,
4H+(aq) + 4cl-(aq) + 5 Na+(aq) +5ClO2-(aq) ⟶4ClO2-(g) +5Na+ (aq) +5cl- (aq) + 2H2O(l)
4H+(aq) +CLO2- (aq) ⟶ 2H2O(L) + Cl- (aq)
HCL + NACLO2 paires conjuguées
La réaction entre HCl et NaClO2 a les couples conjugués,
- Acide conjugué – ClO2
- Base conjuguée – NaCl
HCL et NACLO2 forces intermoléculaires
La réaction entre HCl et NaClO2 a les forces intermoléculaires suivantes.
- Il existe une faible force dipôle-dipôle entre la molécule de HCl.
- Une force covalente polaire est présente entre Cl- et H+ ion.
HCL + NACLO2 enthalpie de réaction
La réaction entre HCl + NaClO2 a une enthalpie de réaction de 14.7 KJmol-1.
Est HCL + NACLO2 une solution tampon
HCl + NaClO2 n'est pas un solution tampon car HCl est un acide fort.
Est HCL + NACLO2 une réaction complète
HCl + NaClO2 la réaction est une réaction complète sous forme de ClO2 dégagé sous forme de gaz, et du NaCl et de l'eau se sont formés dans cette réaction en tant que produit.
Est HCL + NACLO2 une réaction exothermique ou endothermique
HCl + NaClO2 la réaction est une réaction endothermique car cette réaction a une valeur d'enthalpie positive qui est notée à 14.7 KJmol-1.
Est HCL + NACLO2 une réaction redox?
HCl + NaClO2 la réaction est une réaction redox. NaClO2 agir à la fois comme agent réducteur et oxydant.
4HCl-1(aq) + 5NaClIIIO2 (aq) ⟶4ClIVO2 (g) + 5NaCl-1(aq) +2H2O(l).
HCl + NaClO2 est la réaction d'oxydo-réduction comme indiqué ci-dessous.
ClIII + 4e- ⟶ Cl-
(Réduction)
4ClIII – 4e- ⟶ 4ClIV
(Oxydation)
Est HCL + NACLO2 une réaction de précipitation
HCl + NaClO2 la réaction n'est pas une réaction de précipitation sous forme de NaCl formé dans HCl + NaClO2 réaction est soluble dans l'eau et aucun précipité ne se forme.
Est HCL + NACLO2 réaction réversible ou irréversible
HCl + NaClO2 la réaction est une réaction irréversible car le ClO2 le produit se dégage sous forme de gaz.
Est HCL + NACLO2 réaction de déplacement
HCl + NaClO2 réaction est une réaction de déplacement simple. Na de NaClO2 déplace l'hydrogène de HCl et forme NaCl.
Conclusion
Cet article a mentionné la réaction entre l'acide chlorhydrique et le chlorite de sodium. Le chlorite de sodium est utilisé comme désinfectant dans le processus de purification de l'eau. Il est également utilisé dans l'industrie papetière. L'acide chlorhydrique est également utilisé dans le traitement des eaux usées.
Bonjour à tous, je m'appelle Arti D. Gokhale. Mon master avec une spécialisation en chimie organique et j'ai obtenu un diplôme en chimie, biologie et zoologie. J'ai 3 ans d'expérience professionnelle dans l'analyse de l'eau à l'Institut national de recherche en génie environnemental de Nagpur.