17 faits sur HCl + Na2S2O3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

HCl et Na₂S₂O₃ sont les noms chimiques de l'acide chlorhydrique et du thiosulfate de sodium. Ici, nous discutons de la réaction chimique au sein de HCl et Na₂S₂O₃ composés.

L'acide chlorhydrique est un acide fort composé de deux éléments, à savoir un atome d'hydrogène et un atome de chlore. Thiosulfate de sodium est un sel inorganique et est composé principalement de trois éléments, à savoir 2 atomes de sodium, 2 atomes de soufre et 3 atomes d'oxygène.

Dans cet article, nous en apprenons davantage sur l'équation équilibrée, le produit, les forces intermoléculaires, le titrage, l'enthalpie, l'équation ionique nette et bien d'autres faits avec quelques FAQ sur HCl + Na₂S₂O₃ réaction chimique.

Quel est le produit de HCl et Na₂S₂O₃?

Le produit de HCl + Na₂S₂O₃ is chlorure de sodium (NaCl), eau (H₂O), soufre dioxyde de gaz (SO₂), Et soufre (S) métal.

 Na₂​S₂O₃ ​+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂OU + SO₂ ​+S

Quel type de réaction est HCl + Na₂S₂O₃?

Le HCl + Na₂S₂O₃ est une réaction disproportionnée ou de dismutation.

Comment équilibrer HCl + Na₂S₂O₃?

Le HCl + Na₂S₂O₃ réaction chimique est équilibrée à l'aide des étapes suivantes :

• La réaction déséquilibrée de HCl + Na₂S₂O₃ est donné ci-dessous:
• Na₂​S₂O₃ + HCl → NaCl + H₂OU + SO₂ ​+S
• Nous devons multiplier HCl du côté gauche par 2, donc nous obtenons.
• Na₂​S₂O₃ ​+ 2 HCl → NaCl + H₂OU + SO₂ ​+S
• Plus tard, nous devons multiplier Na2S2O3 sur la droite côte à côte 2, et on a.
• Na₂​S₂O₃ ​+ 2 HCl → 2 NaCl + H₂OU + SO₂ ​+S

HCl + Na₂S₂O₃ titrage

Le HCl + Na₂S₂O₃ réaction titrage expérience est faite pour déterminer la vitesse de réaction en appliquant différentes concentrations de Na₂S₂O₃ traité avec du HCl.

Appareil:

• 5 – Béchers de 100 ml
• 2 – Eprouvettes graduées de 50 ou 100 ml.
• 5 – 10 ml Eprouvettes graduées
• Marqueur permanent
• Lightbox ou rétroprojecteur
• Minuterie ou chronomètre
• Tiges d'agitation

Produits chimiques:

• 25 ml, 2 molaires, solution d'acide chlorhydrique
• 150 ml, 0.15 molaire, solution de thiosulfate de sodium.
• Eau déminéralisée ou distillée

Procédure :

• Étiquetez les cinq béchers de 100 ml entiers de 1 à 5 et nettoyez le fond de chaque gobelet.
• Faites un grand « X » au bas du bécher et placez-le sur la scène de la boîte à lumière ou du projecteur, afin que le X soit visible.
• À l'aide d'un cylindre gradué séparé, ajoutez le 0.15 M Na₂S₂O₃ solutions dans chacun des cinq béchers de 1 à 50 ml, 2 à 40 ml, 3 à 30 ml, 4 à 20 ml et 5 à 10 ml.
• Ajoutez ensuite l'eau distillée dans les cinq mêmes béchers 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml et 5 – 40 ml.
• Maintenant, évaluez le Na₂S₂O₃ concentration finale dans chaque bécher de 1 à 5.
• Notez les valeurs de volume de Na₂S₂O₃ dans un bécher, concentration de Na₂S₂O₃, volume d'eau distillée, temps de réaction en secondes et 1/temps de réaction, c'est-à-dire vitesse de réaction.
• Prendre 5 ml de solution de HCl 2 M dans chacun des cinq cylindres gradués de 10 ml.
• Ajouter la solution HCl de 5 ml dans chacun des 5 béchers contenant Na₂S₂O₃ et une solution d'eau distillée, agitez-la avec un agitateur et démarrez immédiatement le chronomètre.
• Arrêtez la minuterie si le "X" sur le bécher n'est pas visible. Notez le temps de réaction (sec) et répétez la même procédure avec 2 à 5 béchers.
• Calculez la vitesse de réaction pour chaque essai et tracez deux graphiques distincts en fonction du temps de réaction de la concentration Vs et de la vitesse de réaction de la concentration Vs.

HCl + Na₂S₂O₃ équation ionique nette

• La équation ionique nette pour HCl + Na₂S₂O₃ réaction chimique est.
• 2Na⁺ + S₂O₃^- + 2H⁺ + 2cl^- → 2Na⁺ + 2cl^- + H₂OU + SO₂ + S
• Annuler les mêmes moitiés sur les deux côtés que nous obtenons.
• S₂O₃^- + 2H⁺ →H₂OU + SO₂ + S

HCl + Na₂S₂O₃ paires conjuguées

HCl + Na₂S₂O₃ est une paire conjuguée car HCl donne son proton et agit comme un acide conjugué, tandis que Na₂S₂O₃ accepte un proton et forme NaCl agissant ainsi en tant que base conjuguée.

HCl et Na₂S₂O₃ forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires montrées par HCl et Na₂S₂O₃ sont,

• HCl = dipôle-dipôle et force de dispersion de Londres.
• Na₂S₂O₃ = force intermoléculaire ion-dipôle.

HCl + Na₂S₂O₃ enthalpie de réaction

• La réaction enthalpie du HCl + Na₂S₂O₃ la réaction est de -338.916 kJ/mol.
• L'enthalpie de HCl est = −92.3 kJ/mol
• Enthalpie de Na₂S₂O₃ est = −586.2 kJ/mol
• L'enthalpie de NaCl est = -821.98 kJ/mol
• Enthalpie de H₂O est = -241,826 XNUMX kJ/mol
• Enthalpie de SO₂ est = −296.81 kJ/mol
• L'enthalpie de S est = −395. 8kJ/mol
• Enthalpie de réaction (∆H) de HCl + Na₂S₂O₃ = Enthalpie du produit - enthalpie du réactif
• (∆H) de HCl + Na₂S₂O₃ = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
• (∆H) de HCl + Na₂S₂O₃ = -338.916 kJ/mol

Est HCl + Na₂S₂O₃ une solution tampon ?

HCl + Na₂S₂O₃ n'est pas une solution tampon, car la solution tampon n'est formée qu'entre l'acide faible et la base faible. HCl est un acide fort et Na₂S₂O₃ est un sel.

Est HCl + Na₂S₂O₃ une réaction complète?

HCl + Na₂S₂O₃ n'est pas une réaction complète car ce n'est pas une réaction réversible et ne peut pas atteindre l'équilibre.

Est HCl + Na₂S₂O₃ une réaction exothermique ou endothermique ?

HCl + Na₂S₂O₃ est une réaction exothermique car elle a la valeur négative de l'enthalpie de formation. Le HCl est exothermique et Na₂S₂O₃ montre une réaction endothermique car il s'agit d'un sel.

Est HCl + Na₂S₂O₃ une réaction redox?

HCl + Na₂S₂O₃ est une réaction redox car le nombre d'oxydation du soufre est modifié dans le réactif et le produit. Le nombre d'oxydation de l'atome de S dans Na₂S₂O₃ est +2, dans SO₂ est +4, et dans le soufre, le métal est égal à zéro. C'est une forme de réaction disproportionnée.

Est HCl + Na₂S₂O₃ une réaction de précipitation ?

HCl + Na₂S₂O₃ est une réaction de précipitation car le soufre métallique est précipité en tant que produit dans la réaction.

Est HCl + Na₂S₂O₃ réaction réversible ou irréversible ?

Le HCl + Na₂S₂O₃ est une réaction irréversible car dans cette réaction le produit ne peut pas restituer les réactifs.

Est HCl + Na₂S₂O₃ réaction de déplacement ?

HCl + Na₂S₂O₃ est une réaction de déplacement double et non une réaction de déplacement simple. Dans cette réaction, les atomes sont échangés et aucun des atomes n'est déplacé avec d'autres atomes réactifs supérieurs.

Comment équilibrer Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl = Na₂SO₄ + MnCl₂ + KCl + H₂O?

Les étapes de l'équation chimique équilibrée de la Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + réaction HCl sont donnés ci-dessous.

• Ajoutez 5 sur LHS et RHS pour obtenir les atomes de Na équilibrés que nous obtenons.
• 5Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + MnCl₂ + KCl + H₂O
• Ajoutez ensuite 2 sur LHS et RHS pour équilibrer les atomes de K, Mn et Cl que nous obtenons.
• 5Na₂S₂O₃ + 2KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + H₂O
• Enfin, ajoutez 6 avant HCl et 3 avant H2O pour équilibrer tous les atomes de l'équation que nous obtenons.
• 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 3H₂O

Comment équilibrer K₂Cr₂O₇ + Le₂S₂O₃ + HCl = KCl + Na₂SO₄ + ClCr₃ + H₂O?

L'équation chimique équilibrée du K₂Cr₂O7 + Na₂S₂O₃ + HCl réaction est donnée ci-dessous.

• Ajoutez 3 sur LHS et RHS pour équilibrer les atomes de Na des deux côtés que nous obtenons.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + HCl → KCl + 3Na₂SO₄ + ClCr₃ + H₂O
• Ajouter ensuite 2 sur RHS avant KCl et ClCr₃ et 8 sur LHS avant que nous obtenions HCl.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2ClCr₃ + H₂O
• Enfin, ajoutez 4 avant H₂O pour équilibrer toute l'équation que nous obtenons.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + 4H₂O

Conclusion:

Le HCl + Na₂S₂O₃ la réaction forme les produits NaCl, H₂O, AINSI₂, et S métal. Il s'agit d'une réaction de double déplacement, d'oxydo-réduction et de précipitation. Il montre une réaction exothermique irréversible. Il ne peut pas former de solution tampon et a une valeur d'enthalpie de réaction de -338.916 kJ/mol.

Lire plus de faits sur HCl:

Dr Shruti Ramteke

Bonjour à tous, je suis le Dr Shruti M Ramteke, j'ai fait mon doctorat. en chimie. Je suis passionnée par l'écriture et j'aime partager mes connaissances avec les autres. N'hésitez pas à me contacter sur LinkedIn