La réaction HCl + MnS implique l'acide chlorhydrique (HCl) et le sulfure de manganèse (II) comme réactifs. Concentrons-nous sur les caractéristiques de la réaction HCl + MnS.
L'acide chlorhydrique (HCl) fait partie des acides forts et existe principalement sous forme liquide. Sa masse molaire est de 36.458 g/mol. Le sulfure de manganèse (II) (MnS) est un produit chimique naturel et se trouve dans le minéral alabandite et rambergite. La structure cristalline du sulfure de manganèse et du chlorure de sodium (NaCl) est la même.
Dans cet article, nous étudierons des faits intéressants de la réaction "HCl + MnS", y compris le produit, la réaction ionique, etc.
Quel est le produit de HCl et MnS ?
La réaction HCl + MnS forme du chlorure de manganèse (II) (MnCl2) et le sulfure d'hydrogène (H2S) comme produits.
2HCl + MnS = MnCl2 + H2S
Quel type de réaction est HCl + MnS ?
La réaction HCl + MnS est classée comme une réaction de déplacement. Comme les contre-ions d'un réactif sont remplacés par les contre-ions d'un autre réactif.
Comment équilibrer HCl + MnS ?
Pour équilibrer la réaction, veuillez suivre les étapes suivantes :
Étape 1 : Identifier les éléments participants
L'identification élémentaire doit être faite en premier. Comme, dans cette réaction, les éléments participants sont H, Cl, Mn et S.
Étape 2 : Trouver les coefficients des éléments
Les coefficients des éléments participant à la réaction doivent être modifiés.
Étape 3 : Équilibrer la réaction
Maintenant, les coefficients des composés des deux côtés de l'équation doivent être égaux pour obtenir l'équation équilibrée. La réaction équilibrée finale sera :
2HCl + MnS = MnCl2 + H2S
Titrage HCl + MnS
HCl ne peut pas être titré avec MnS, car MnS n'est pas une base.
Équation ionique nette HCl + MnS
L'équation ionique nette pour la réaction HCl + MnS est :
2H+(aq) + MnS(s) = Mn2+(aq) + H2S(g)
Les étapes suivantes sont utilisées pour déterminer l'équation ionique nette :
- Les composés réactifs doivent être dissociés en leurs ions respectifs.
- La dissociation des réactifs et des produits en ions donnera l'équation ionique complète.
- La ions spectateurs doit être rayé des deux côtés de l'équation, ce qui donnera l'équation ionique nette.
Paires conjuguées HCl + MnS
- Base conjuguée de HCl = Cl- (MnCl2)
Forces intermoléculaires HCl et MnS
- Les forces intermoléculaires présentes dans HCl sont Forces de dispersion de Londres et interactions dipôle-dipôle.
- Les forces intermoléculaires que possèdent les molécules de MnS sont liaison hydrogène et forces dipôles ioniques.
Enthalpie de réaction HCl + MnS
L'enthalpie de réaction de la réaction HCl + MnS est de -120.6 kJ (environ). L'enthalpie d'une réaction est déterminée par :
Enthalpie des produits – Enthalpie des réactifs = Enthalpie de réaction
| Compositions (sans alcool) | Enthalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| HCl | - 167.15 |
| MNS | - 214.2 |
| MnCl2 | - 481.3 |
| H2S | - 20.6 |
HCl + MnS est-il une solution tampon ?
Le HCl + MnS n'est pas une solution tampon. Cette réaction implique un acide fort, HCl, et une solution tampon qui nécessite la combinaison d'un acide faible et d'une base conjuguée de cet acide.
HCl + MnS est-il une réaction complète ?
La réaction HCl + MnS est une réaction complète car les deux réactifs sont complètement transformés en produits.
HCl + MnS est-il une réaction exothermique ou endothermique ?
La réaction HCl + MnS est une réaction exothermique en raison de la génération de chaleur due à une augmentation de la température de la réaction.
HCl + MnS est-il une réaction redox ?
Le HCl + MnS n'est pas une réaction redox car il n'y a pas de changement dans l'état d'oxydation des réactifs et des produits.
HCl + MnS est-il une réaction de précipitation ?
La réaction HCl + MnS n'est pas une réaction de précipitation car la formation d'un précipité n'est pas observée.
La réaction HCl + MnS est-elle réversible ou irréversible ?
La réaction HCl + MnS est irréversible car les réactifs sont totalement consommés entraînant la formation de produits.
Est-ce que HCl + MnS est une réaction de déplacement ?
La réaction HCl + MnS est une réaction de déplacement. Plus exactement, il s'agit d'un réaction de double déplacement, car les contre-ions des deux réactifs sont échangés.
Comment équilibrer HCl + MnS + HNO3 = MnCl2 + NON + S + H2O?
La réaction mentionnée ci-dessus est une réaction redox. Dans cette réaction, HNO3 est l'agent oxydant et MnS est l'agent réducteur. Les moitiés d'oxydation et de réduction sont les suivantes :
Oxydation : 3S2- – 6er- = 3S0
Réduction : 2N5+ + 6e- = 2 N2+
Étape 1 : Identifier les éléments participants
L'identification élémentaire doit être faite en premier. Comme, dans cette réaction, les éléments participants sont H, Cl, Mn, S, N et O.
Étape 2 : Trouver les coefficients des éléments
Les coefficients des éléments participant à la réaction doivent être modifiés.
Étape 3 : Équilibrer l'équation :
Maintenant, les coefficients des composés des deux côtés de l'équation doivent être égaux pour obtenir l'équation équilibrée.
Équation équilibrée :
6HCl + 3MnS + 2HNO3 = 3MnCl2 + 2NO + 3S + 4H2O
Conclusion
Le HCl + MnS est une réaction de déplacement et est de nature exothermique. Les produits de cette réaction sont MnCl2 et H2S, qui est un réactif couramment utilisé dans les laboratoires pour diverses transformations et également dans la fabrication de pesticides et de colorants.
Bonjour! Je m'appelle Debashruti Bandyopadhyay. J'ai terminé mon doctorat. en chimie de NISER Bhubaneswar. Mon domaine de recherche est la chimie organique synthétique. J'ai travaillé en tant que coordinateur étudiant et PME pour une startup pendant 5 mois. Actuellement, je travaille en tant qu'expert en la matière chez LambdaGeeks.
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