15 faits sur HCl + Mg3N2 : quoi, comment équilibrer et FAQ

HCl est un acide halogène fort et Mg₃N₂ est un sel de magnésium métallique. Voyons comment ces deux matières premières réagissent l'une à l'autre.

L'acide chlorhydrique, la solution aqueuse de gaz HCl, est l'un des principaux acides minéraux. mg₃N₂ est un composé ionique composé de Mg²⁺ cation et N^3- anion (nitrure). Le nitrure de magnésium, qui se présente sous la forme d'une poudre vert grisâtre, est soluble à la fois dans l'acide et dans l'eau.

Dans cet article, nous allons faire la lumière sur les caractéristiques cruciales de la réaction entre HCl et Mg₃N₂, comme la nature de la réaction, les forces intermoléculaires, l'équilibrage de l'équation de la réaction, etc.

Quel est le produit de HCl et Mg₃N₂

Les produits de HCl + Mg₃N₂ chlorure de magnesium (MgCl₂) et chlorure d'ammonium (NH₄Cl).

HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl

Quel type de réaction est HCl et Mg₃N₂

HCl + Mg₃N₂ ne relève d'aucun type de réaction comme mentionné ci-dessous.

• HCl + Mg₃N₂ n'est pas une réaction de neutralisation car HCl est acide mais Mg₃N₂ n'est pas une base.
• HCl + Mg₃N₂ n'est pas une réaction de décomposition car un seul réactif n'est pas décomposé en deux molécules de produit plus simples.
• HCl + Mg₃N₂ n'est pas une réaction de combustion car elle n'implique pas d'oxygène comme réactif pour produire du CO₂ et H₂O.
• HCl + Mg₃N₂ n'est pas une réaction de combinaison car les deux réactifs ne sont pas combinés pour former un seul produit.

Comment équilibrer HCl et Mg₃N₂

L'équation équilibrée de la réaction HCl + Mg₃N₂ est,

8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

Les étapes ci-dessous sont nécessaires pour dériver l'équation équilibrée.

• L'équation déséquilibrée est
• HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl
• Vérifiez le nombre d'atomes pour les éléments présents ici; H, Cl, Mg et N avant et après la réaction.

• Plusieurs MgCl₂ par 3 de sorte que le nombre d'atomes d'atome de Mg est de 3 des deux côtés.
• NH multiples₄Cl par 2 de sorte que le nombre d'atomes de l'atome N soit 2 des deux côtés.
• HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl  
• Vérifiez à nouveau le nombre d'atomes des deux autres éléments H et Cl des deux côtés.

• HCl multiple par 8 de sorte que le nombre d'atomes d'atomes de H et de Cl soit de 8 des deux côtés.

• Ainsi l'équation équilibrée est

• 8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

HCl et Mg₃N₂ titrage

En effectuant en retour titrage en utilisant une quantité excessive de HCl, la quantité de Mg₃N₂ peut être déterminé.

Appareil

Eprouvette graduée, fiole conique, fiole jaugée, support de titrage, burette et pipette.

Indicateur

Phénolphtaléine indicateur est utilisé dans cette méthode de titrage.

Procédure

• Prenez Mg₃N₂ dans une fiole conique et ajouter un excès de HCl de concentration et de volume connus à l'aide d'une pipette.
• Agiter correctement pendant un certain temps, puis ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine.
• Titrer l'acide n'ayant pas réagi restant après une réaction complète avec une solution de NaOH de concentration connue à l'aide d'une burette.
• Continuez la méthode jusqu'à ce que la couleur vire au rose clair.
• Prenez la lecture moyenne de la burette après avoir effectué le titrage 2 à 3 fois.
• En utilisant la formule S1V1 = S2V2, la quantité de HCl n'ayant pas réagi est trouvée.
• La quantité de HCl a réagi avec Mg₃N₂ est obtenu en soustrayant la quantité de HCl n'ayant pas réagi de la quantité totale de HCl.
• Enfin, le montant de Mg₃N₂ peut être déterminé à partir de la quantité de HCl ayant réagi avec Mg₃N₂.

HCl et Mg₃N₂ équation ionique nette

Pour HCl + Mg₃N₂, équation ionique nette is

8H⁺ (aq) + 2N^3- (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

L'équation ci-dessus est acquise en suivant les étapes ci-dessous.

• L'équation ionique complète est
• 8H⁺ (aq) + 8Cl^- (aq) + 3Mg²⁺ (aq) + 2N^3-  (aq) = 3Mg²⁺ (aq) + 6Cl^- (aq) + 2NH₄⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)
• Annuler les ions spectateurs (Cl^- et Mg²⁺) des deux côtés.
• L'équation ionique nette est
• 8H⁺ (aq) + 2N^3- (aq)  = 2NH₄⁺ (aq)

HCl et Mg₃N₂ paires conjuguées

Pour HCl + Mg₃N₂, le paires conjuguées

• La paire conjuguée de HBr est Br^-.
• Le couple conjugué de Mg₃N₂ n'est pas possible car il s'agit d'un sel.

HCl et Mg₃N₂ forces intermoléculaires

Pour HCl + Mg₃N₂, forces intermoléculaires présents sont

• HCl a deux forces intermoléculaires; Forces de dispersion de Londres et interaction dipôle-dipôle, dont la seconde est vitale en raison de sa nature polaire.
• Mg₃N₂ a une force d'attraction électrostatique en raison de sa nature ionique.

HCl et Mg₃N₂ enthalpie de réaction

Pour HCl + Mg₃N₂, enthalpie de réaction est de -770.9 kJ/mole qui est calculé comme suit.

• Enthalpie de réaction = ΣΔH_f°(produits) – ΣΔH_f° (réactifs) 
• = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/mole
• = -770.9 KJ/mole

Est HCl et Mg₃N₂ une solution tampon

HCl + Mg₃N₂  ne peut pas former un solution tampon car HCl est un acide fort et Mg₃N₂  ne contient pas de base conjuguée de l'acide.

Est HCl et Mg₃N₂ une réaction complète

HCl + Mg₃N₂  est une réaction complète,  comme après la formation de MgCl₂ et NH₄Cl, aucune autre réaction ne se produit.

Est HCl et Mg₃N₂ une réaction exothermique ou endothermique

HCl + Mg₃N₂  est exothermique car de la chaleur est générée pendant la réaction.

Est HCl et Mg₃N₂ une réaction redox

HCl + Mg₃N₂  n'est pas un réaction redox car les états d'oxydation de tous les atomes présents dans les molécules de réactif et de produit sont intacts.

H⁺¹Cl^-1  + Mg₃⁺²N₂^-3   = Mg⁺²Cl₂^-1  + N^-3H₄⁺¹Cl^-1 

Est HCl et Mg₃N₂ une réaction de précipitation

HCl + Mg₃N₂  n'est pas une réaction de précipitation car les deux produits MgCl₂ et NH₄Cl sont des composés hydrosolubles.

Est HCl et Mg₃N₂ réaction réversible ou irréversible

HCl + Mg₃N₂  est une réaction irréversible car c'est une réaction unidirectionnelle.

Est HCl et Mg₃N₂ réaction de déplacement

HCl + Mg₃N₂  n'est pas une réaction de déplacement car les cations ou les anions ne sont pas échangés entre les deux composés.

Conclusion

Pour conclure, le produit MgCl₂ est le chlorure de l'ion magnésium. La solution de l'autre produit NH₄Cl est légèrement acide car c'est un sel d'une base faible et d'un acide fort. Le composé est une source importante d'apport d'azote dans les engrais.

Tuluma Das

Bonjour, je m'appelle Tuluma Das, j'ai terminé mon doctorat. en chimie organique de l'Association indienne pour la culture de la science. J'ai un total de 9 ans d'expérience en recherche, dont un doctorat. et Postdoc et 3 ans d'expérience en enseignement. J'ai publié jusqu'à présent 7 articles dans des revues internationales. Connectons-nous via Linkedin :