15 faits sur HCl + K2Cr2O7 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Un moyen majeur de détecter la formation de produit est un changement de couleur. Voyons si cette réaction nous fournit un tel exemple.

L'acide chlorhydrique peut exister sous forme liquide et gazeuse (chlorure d'hydrogène). Le dichromate de potassium est un réactif de couleur orange célèbre en chimie analytique, principalement dans les réactions de titrage. Il sert de bon agent oxydant, produisant différents composés de chrome. La réaction est effectuée à température ambiante.

Dans cet article, nous verrons comment se passe la réaction de ces deux composés, avec leurs propriétés.

Quel est le produit de HCl et K2Cr2O7?

HCl et K2Cr2O7 réagissent pour former respectivement du chlorure de potassium, du chlorure de chrome (III), du chlore gazeux et de l'eau. L'équation de la réaction est :

  • K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3cl2 + 7H2O

Quel type de réaction est HCl + K2Cr2O7?

La réaction de HCl avec K2Cr2O7 est une réaction de dissociation lorsque les produits se dissocient des ions dans la solution.

Comment équilibrer HCl et K2Cr2O7?

Voici les étapes pour assimiler le schéma de réaction ci-dessus:

  • K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Étape 1 : Comme les deux côtés doivent être égaux en atomes, en gardant stoechiométrie à l'esprit, multipliez KCl par 2 pour être égal aux atomes de potassium de K2Cr2O7.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • Étape 2 : Multipliez H2O avec 7 comme côté produit a deux atomes d'hydrogène.
  • K2Cr2O7 + HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Étape 3 : Maintenant, cela fait 14 unités d'hydrogène du côté du produit, qui doivent également être égalées du côté du réactif.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H2O
  • Étape 4 : Égalez les atomes de chrome des deux côtés avec 2.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3cl2 + 7H2O
  • Étape 5 : Pour équilibrer l'équation chimique, égalisez les atomes de chlore en multipliant Cl2 avec 3.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3cl2 + 7H2O

HCl + K2Cr2O7 Titrage

Le titrage de HCl avec K2Cr2O7 donnera des résultats significatifs.

Appareil

  • Burette graduée
  • Fiole conique
  • Fiole jaugée
  • Porte-burettes
  • Béchers d'échantillon

Titre et titrant

  • K2Cr2O7 est utilisé comme titrant, la substance à analyser.
  • HCl est le titre dont la concentration est connue.

Procédure 

  • Les cristaux de bichromate de potassium sont pesés et prélevés dans une fiole conique et bien dissous dans l'eau.
  • La burette est remplie de HCl préalablement normalisé et fixée au support.
  • Des gouttes d'HCl tombent sur le contenu du flacon.
  • Une goutte de Phénolphtaléine l'indicateur est ajouté après un certain temps.
  • Au point final, un changement de couleur très soudain est remarqué, ce qui est la fin du titrage.

HCl + K2Cr2O7 Équation ionique nette

HCl + K2Cr2O7 réaction, il se dégage du chlore gazeux jaunâtre tandis que dans le milieu aqueux, des ions potassium, chrome(III) et chlorure sont présents.

  • K2Cr2O7(s) + 14HCl(aq) = 2K+(aq) + 2Cr3+(aq) + 8Cl-(aq) + 3Cl2(g)+ 7H2O(l)

HCl + K2Cr2O7 Paires conjuguées

S'il y a des paires de composés où il y a un proton comme différence chimique entre eux, ce sont des paires conjuguées. Par exemple, dans HCl + K2Cr2O7,

  • Base conjuguée de HCl= Cl-
  • Base conjuguée de H2O=OH-

HCl et K2Cr2O7 Forces intermoléculaires

HCl montre des interactions ioniques dans un milieu aqueux. Le dichromate de potassium se dissocie en ions chromate et potassium, montrant des forces de Van der Waals moindres. Le chlorure de chrome(III) se dissout bien dans l'eau et est formé d'un réseau cristallin.   

K2Cr2O7ch
Forme ionique du bichromate de potassium

HCl + K2Cr2O7 Enthalpie de réaction

Enthalpie de réaction de HCl + K2Cr2O7 la réaction est de -300.4 kJ/mol. Les informations d'enthalpie sont les suivantes :

  • Enthalpie de formation de K2Cr2O7 = -2035 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de HCl = -92.3 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de Cl2 = +121 kJ/mole
  • Enthalpie de formation de CrCl3= -557 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de H2O = -285.8 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de KCl = -438 kJ/mol

Est HCl + K2Cr2O7 une solution tampon ?

Une forte solution tampon n'est pas formé par les réactifs car c'est un acide fort comme l'acide chlorhydrique qui ne peut pas faire partie du tampon.

Est HCl + K2Cr2O7 une réaction complète ?

HCl + K2Cr2O7 est complet car, une fois l’équilibre est atteint, les produits sont complètement formés.

Est HCl + K2Cr2O7 une réaction exothermique ?

HCl + K2Cr2O7 La réaction est exothermique avec une enthalpie de réaction négative.

Est HCl + K2Cr2O7 une réaction redox?

La réaction de HCl et K2Cr2O7 est une véritable réaction redox.

  • Oxydation : Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
  • Le chrome de l'ion chromate est réduit de l'état d'oxydation +6 à l'état d'oxydation +3.
  • Réduction : Cl-(aq) → 1/2cl2(g) + e
  • L'ion chlorure s'oxyde en chlore gazeux lorsque l'état d'oxydation passe de -1 à 0 (élémentaire).
  • En multipliant la deuxième équation par 6 et en ajoutant les deux équations,
  • Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6Cl-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) + 3Cl2(G)

Est HCl + K2Cr2O7 une réaction de précipitation?

HCl + K2Cr2O7 n'est pas une réaction de précipitation car l'un des produits est un gaz et les autres produits ne forment pas de précipités.

Est HCl + K2Cr2O7 une réaction réversible ?

HCl + K2Cr2O7 La réaction n'est pas réversible par nature, sauf si nous modifions de manière significative les conditions de la réaction telles que la température et la pression.

Est HCl + K2Cr2O7 une réaction de déplacement ?

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le bichromate de potassium n'est pas une réaction de double déplacement.

Conclusion

La réaction de HCl avec K2Cr2O7 forme du chlorure de chrome blanchâtre, qui a diverses applications en catalyse. Du chlore gazeux jaunâtre est également observé. La solution ne montre pas de changement de couleur significatif, mais sert de bonne réaction de dissociation.