L'acide chlorhydrique et le carbonate de potassium sont tous deux des composés inorganiques. Examinons les réactions chimiques qui se sont produites lorsque le carbonate de potassium est traité avec un acide comme HCl.
L'acide chlorhydrique est un liquide incolore communément appelé acide muriatique. Les différentes propriétés physiques telles que le point de fusion, le point d'ébullition et la densité dépendent de la concentration de cet acide. Le carbonate de potassium est un solide blanc communément appelé frêne perlé. Il est très soluble dans l'eau.
Dans cette section, nous apprendrons de nombreux faits sur la réaction de HCl + K2CO3 comme le type de réaction, comment équilibrer la réaction chimique, les paires conjuguées, etc.
Quel est le produit de HCl et K2CO3
Une solution aqueuse de chlorure de potassium, c'est-à-dire KCl avec la libération vigoureuse de gaz carbonique, c'est-à-dire CO2 formé lorsque ple carbonate d'otassium est mis à réagir avec l'acide chlorhydrique.
HCl (l) + K2CO3 (s) = KCl (aq) +CO2(g)+H2O(l)
Quel type de réaction est HCl + K2CO3
La réaction entre HCl et K2CO3est une réaction de double déplacement en raison de la formation de H2CO3 dans le 1st étape lorsque HCl réagit avec K2CO3 suivie d'une réaction de décomposition dans laquelle l'acide carbonique, c'est-à-dire H2CO3 se décompose en libérant du CO2.
Comment équilibrer HCl + K2CO3
Suivez les étapes indiquées pour équilibrer une équation chimique.
Étape 1 : Écrivez l'équation élémentaire
L'équation élémentaire de la réaction entre HCl et K2CO3 is
- HCl (l) + K2CO3 (s) = KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Étape 2 : Répertorier le nombre d'atomes présents dans le réactif et le produit
| Symbole des atomes présents dans LHS | Nombre d'atomes dans LHS | Symbole des atomes présents dans RHS | Nombre d'atomes dans RHS |
|---|---|---|---|
| H | 1 | H | 2 |
| Cl | 1 | Cl | 1 |
| K | 2 | K | 1 |
| C | 1 | C | 1 |
| O | 3 | O | 3 |
Étape 3 : Comparez et équilibrez le nombre d'atomes dans le réactif et le produit
Pour écrire une équation chimique équilibrée, nous devons multiplier 2 par un atome de potassium dans RHS, multiplier 2 par un atome d'hydrogène dans LHS et multiplier 2 par un atome de chlore dans LHS et RHS.
Étape 4 : Écrivez l'équation chimique équilibrée
Le nombre d’atomes dans les réactifs et les produits est désormais équilibré. Incorporez la même chose dans l'équation chimique, écrivez le coefficient 2 avant HCl dans le réactif de l'équation élémentaire et écrivez également 2 avec KCl dans le produit. Ainsi l'équation finale équilibrée sera :
- 2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
HCl + K2CO3 Titrage
Appareil et réactif chimique requis
- Burette
- Pipette
- Bécher de 250 ml
- Fiole de mesure
- Fiole conique
- Entonnoir
- Papier filtre
- Verre de montre
- Eau distillée
- Acide chlorhydrique
- Carbonate de potassium
Indicateur
L'indicateur de méthyl orange est utilisé pour afficher le point final lors du titrage de HCl avec K2CO3.
Procédure
- Rincer tout l'appareillage avant de commencer la procédure.
- Mesurer et remplir la burette avec K2CO3 d'une force inconnue.
- À l'aide d'une pipette, mesurer une quantité appropriée de solution de HCl de concentration connue et la mettre dans une fiole conique propre.
- Deux gouttes d'indicateur de méthyl orange sont à ajouter dans le flacon
- Placer la burette dans un support de burette et ajouter K2CO3 solution dans la fiole conique en regardant constamment goutte à goutte jusqu'à ce que la couleur de la solution acide vire au rose clair.
- Répétez le même processus pour trouver trois lectures concordantes.
- Les lectures peuvent être enregistrées dans le tableau suivant
| Sl non. | Lecture initiale de la burette | Lecture finale de la burette | Changement de volume de K2CO3 |
|---|---|---|---|
| 1 | x cm3 | et cm3 | (xx)cm3 |
| 2 | un centimètre3 | b cm3 | (ba)cm3 |
| 3 | pcm3 | q cm3 | (qp) cm3 |
- Calculez le volume moyen, c'est-à-dire V ml d'hydroxyde de calcium utilisé pendant la réaction et utilisez la valeur pour connaître la force de l'acide chlorhydrique.
- La concentration de K2CO3 peut être calculé en utilisant une analyse volumétrique, c'est-à-dire [K2CO3]M1V1 = [HCl]M2V2. où M est la force de la solution et V est le volume.
HCl + K2CO3 Équation ionique nette
- Tout d'abord, nous devons écrire l'équation chimique équilibrée, c'est-à-dire
2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
- Ensuite, cassez l'équation équilibrée en forme ionique, c'est-à-dire
2H+(aq)+2Cl- (aq) + K2CO3 (s) = 2K+aq)+ 2Cl- (aq) + CO2 (g) +H2O(l)
- Dans la dernière étape, annulez tous les ions spectateurs et l'équation ionique nette peut être écrite comme suit,
2H+(aq)+K2CO3 (s) = 2K+(aq)+CO2 (g)+H2O(l)
HCl + K2CO3 Paires conjuguées
- La base conjuguée de l'acide fort Acide chlorhydrique est Cl- ion.
- L'acide conjugué carbonate de potassium est KHCO3.
HCl et K2CO3 Forces intermoléculaires
La force intermoléculaire qui existe dans la molécule HCl se trouve l'interaction dipôle-dipôle et la force d'attraction de Vander Waal en raison de sa nature polaire. La force d'attraction intermoléculaire qui existe dans d'autres réactifs et produits lorsque HCl réagit avec K2CO3 sont résumés ci-dessous.
| Molécule | Force d'attraction intermoléculaire |
|---|---|
| HCl | Interaction dipôle-dipôle Force de Vander Waal |
| K2CO3 | Ionique |
| KCl | Ionique |
| CO2 | Covalent |
| H2O | Liaison H |
HCl et K2CO3 Enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction ou le changement de chaleur entre les réactifs et les produits lorsque HCl réagit avec K2CO3 est de -33.96 kJ/mol.
Est HCl + K2CO3 Une solution tampon
HCl et K2CO3 n'est pas solution tampon car HCl est un acide fort et K2CO3 est une base faible.
Est HCl + K2CO3 Une réaction complète
La réaction de HCl et K2CO3 est une réaction complète due à la formation de sel neutre KCl avec du CO très stable2 et H2O.
Est HCl + K2CO3 Une réaction exothermique et endothermique
La réaction entre HCl et K2CO3 est un réaction exothermique car la variation d'enthalpie au cours de la réaction chimique est négative.
Est HCl + K2CO3 Une réaction redox
La réaction de HCl avec K2CO3 n'est pas une réaction redox car ici l'augmentation et la diminution de l'état d'oxydation ne se produisent pas simultanément.
Est HCl + K2CO3 Une réaction de précipitation
La réaction de HCl et K2CO3 n'est pas une réaction de précipitation car le produit formé au cours de la réaction chimique, c'est-à-dire que le KCl est un sel facilement soluble.
Est HCl + K2CO3 Réaction réversible ou irréversible
La réaction entre HCl et K2CO3 est une réaction irréversible car c'est une réaction de décomposition dans laquelle CO2 et H2O forme. Comme CO2 et H2O les deux sont très stables, ils ne réagiront plus en tant que réactifs.
Est HCl + K2CO3 Réaction de déplacement
La réaction qui se produit entre HCl et K2CO3 n'est pas une réaction de déplacement car ici deux espèces ioniques s'échangent au cours de la réaction alors que dans une réaction de déplacement le remplacement d'un seul élément chimique se produit.
Conclusion
L'acide chlorhydrique et l'oxyde de calcium sont tous deux largement utilisés comme réactifs de laboratoire. Le produit formé à partir de cette réaction, c'est-à-dire le chlorure de potassium, est utilisé comme médicament pour traiter le faible taux de potassium dans le corps, également utilisé comme engrais.
Bonjour à tous, je m'appelle Arunima Chakraborty. J'ai terminé ma maîtrise en chimie de la Christ University, Bangalore. J'ai 5.8 ans d'expérience dans la conception et l'enseignement de programmes. Actuellement, je travaille en tant que PME chez Lambda Geeks. Connectons-nous via LinkedIn :https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156