L'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux sont tous deux des acides inorganiques. Examinons quelques faits intéressants sur la réaction entre HCl et HClO.
L'acide chlorhydrique est un acide plus fort que l'acide hypochloreux. L'acide hypochloreux sert de base dans le milieu réactionnel. L'acide chlorhydrique concentré est nécessaire dans cette réaction. Cette réaction se produit facilement sur de l'eau glacée froide et acide nitrique trihydraté (NAT) superficies.
Laissez-nous prospérer dans le mécanisme de la réaction entre HCl et HClO avec quelques FAQ avec une explication appropriée dans l'article suivant.
1. Quel est le produit de HCl et HClO ?
L'eau est produite avec l'évolution du chlore gazeux lorsque l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux réagissent.
HCl (aq) + HClO (aq) -> H2O (l) + Cl2(G)
2. Quel type de réaction est HCl + HClO ?
La réaction entre l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux est un exemple de réaction à double déplacement. Il entre également dans la catégorie des réactions d'oxydoréduction et de dégagement de gaz. Dans l'acide chlorhydrique, le chlore s'oxyde ; dans l'acide hypochloreux, le chlore est réduit pour donner du chlore gazeux diatomique.
3. Comment équilibrer HCl + HClO ?
Pour équilibrer l'équation entre HCl et HClO, nous devons vérifier si un nombre égal d'atomes individuels (H, Cl, O) sont présents à la fois du côté réactif et du côté produit.
- Étape 1 - Nous marquons d'abord chaque molécule comme A, B, C et D, car quatre éléments sont présents.
- La réaction ressemble à ceci,
- A HCl + B HClO = CH2O + DCl2
- Étape 2- Nous calculons maintenant le nombre de coefficients étiquetés comme alphabets dans les réactifs et les produits en utilisant des nombres appropriés.
- H = A = B= 2C, Cl = A = B = 2D, O= B = C
- Étape 3- Nous calculons le coefficient et les variables nécessaires pour équilibrer l'équation en utilisant le processus d'élimination gaussienne. Maintenant nous obtenons,
- A = 1, B = 1, C = 1 et D =1
- La réaction était déjà équilibrée.
- Ainsi, l’équation globale équilibrée pour la réaction ci-dessus est :
- HCl + HClO = H2O + Cl2
4. Titrage HCl+HClO
Le titrage de HCl avec HClO ne produira pas de changement significatif de couleur car il est difficile de détecter le point final/point d'équivalence.
5. Équation ionique nette HCl + HClO
L'acide chlorhydrique sera dissocié sous forme d'ions proton et chlorure. L'acide hypochloreux se dissipe sous forme d'ion hydroxyde et de cation chlore (+1).
H+ + Cl- + OH-+ Cl+ =OH- + H+ + Cl- + Cl+
6. Paires conjuguées HCl + HClO
Les paires conjuguées de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux sont la base conjuguée de l'acide chlorhydrique et l'acide conjugué respectif de l'acide hypochloreux, qui est illustré ci-dessous,
HCl(-1) + HCl(+ 1)O = H+OH-+ Cl(+ 1)Cl(-1)
7. Forces intermoléculaires HCl et HClO
Du côté des réactifs, dans HCl, il existe une force d'attraction ionique entre le proton et l'atome de chlore. Dans HClO, il y a interaction dipôle-dipôle. Côté produit, H2La molécule O projette des liaisons hydrogène, des forces dipôle-dipôle et des forces de dispersion de Londres. La force intermoléculaire qui existe dans Cl2 est la force de dispersion de Londres.
| Molécule | Forces intermoléculaires |
| HCl | Électrostatique, Van der waals |
| HClO | Dipôle dipôle |
| H2O | Électrostatique, liaison H, covalente |
| Cl2 | Dispersion de Londres, covalente |
8. Enthalpie de réaction HCl + HClO
Le changement d'enthalpie total est de -285,835 285,820= -92 77 – (XNUMX-XNUMX)) KJ/mol, ce qui est négatif. De l'énergie sera libérée dans cette réaction. Mathématiquement, ΔH = HProduits-Hréactifs .
| Molécule | Enthalpie (de formation) (KJ/mole) |
| HCl | 92 |
| HClO | - 77 |
| H2O | - 285,820 |
| Cl2 | 0 |
9. HCl + HClO est-il une solution tampon ?
La solution de HCl et HClO est un tampon de l'acide faible HClO et de la base conjuguée ClO-. Lorsque HCl et HClO sont mélangés, ClO- consommera H+.
10. HCl + HClO est-il une réaction complète ?
La réaction entre l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux n'est pas une réaction complète, car la concentration des réactifs n'atteint jamais zéro. Au contraire, la réaction atteint l'équilibre après un certain temps.
11. HCl + HClO est-il une réaction exothermique ou endothermique ?
La réaction HCl + HClO peut être déduite comme une réaction exothermique car nous obtenons un changement d’enthalpie négatif pour la réaction. Ici, c'est montré dans le diagramme,
12. HCl + HClO est-il une réaction redox ?
La réaction entre l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux est une réaction redox. Ce redox est un réaction de comproportionnement taper. HClO et HCl agissent respectivement comme agents oxydants et réducteurs.
13. HCl + HClO est-il une réaction de précipitation ?
La réaction ci-dessus n'est pas une réaction de précipitation, car nous n'obtiendrons aucune précipitation en tant que produit.
14. La réaction HCl + HClO est-elle réversible ou irréversible ?
La réaction ci-dessus entre l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux est une réversible réaction. Le chlore réagit de manière réversible avec l'eau, donnant les réactifs. Cette propriété est utilisée pour la stérilisation de l'eau.
15. Est-ce que HCl + HClO est une réaction de déplacement ?
HCl + HClO est une réaction de double déplacement comme H+ dans HCl déplace Cl- de HClO, et par la suite, OH- dans HClO déplace Cl- à partir de HCl, et forme H2O et Cl2.
Conclusion
En conclusion L'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux forment de l'eau et du chlore en suivant un mécanisme inorganique simple. Cette réaction conduit à l'activation du chlore fournissant une atmosphère. CL2 est un très bon agent oxydant. Ainsi, la réaction a une certaine valeur industrielle.
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Salut les lecteurs, je m'appelle Ishita Ghosh. J'ai fait mon Master en Chimie. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La véritable façon de comprendre la chimie est de la comprendre à partir de la base. Mon effort est de partager toutes mes connaissances en chimie afin qu'elles vous aident à mieux comprendre ce sujet.