Le sulfite de baryum est un composé inorganique représenté par la formule chimique BaSO3. HCl est un acide fort. Prédisons la réaction de HCl + BaSO3 dans cet article.
Le HCl est un acide utilisé comme solvant dans la préparation de nombreux nanomatériaux. BaSO3 peut être dopé pour former des électrodes. Dans la réduction carbothermique du sulfate de baryum en sulfure de baryum, BaSO3 formé comme intermédiaire. La densité du sulfite de baryum est de 4.44 g/cm3.
Cet article donnera une idée de divers faits liés au HCl + BaSO3 réaction, ses formules chimiques, les types de réaction, l'enthalpie et bien d'autres faits.
Quel est le produit de HCl et BaSO3
Les produits du HCl+ BaSO3 réaction sont le chlorure de baryum (BACl2), Anhydride sulfureux (SO2), et de l'eau (H2O). DONC2 formé sous forme de gaz pendant le HCl + BaSO3 réaction.
HCl + BaSO3 ⟶ Ba Cl2 + AINSI2 +H2O.
Quel type de réaction est HCl + BaSO3
HCl+ BaSO3 réaction est une réaction de déplacement. Il relève de la réaction de dégagement de gaz.
Comment équilibrer HCl + BaSO3
La réaction chimique peut être équilibrée en utilisant les étapes suivantes indiquées ci-dessous.
- Si le nombre d'atomes du côté réactif et du côté produit est égal, alors c'est une équation équilibrée.
- HCl + BaSO3 ⟶ Ba Cl2 + AINSI2 +H2O.
- Dans la réaction ci-dessus, du côté réactif, un atome de H, Cl, Ba et S et trois atomes d'oxygène est présent, alors que du côté produit, un atome de Ba et S et deux atomes de H et Cl, alors que trois atomes d'oxygène sont présents. Cela ressort clairement du tableau ci-dessous.
| Atom | Nombre d'atomes côté réactif | Nombre d'atomes côté produit |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 3 |
| Ba | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Cette réaction est déséquilibrée, ce qui peut être égalisé en multipliant HCl par deux du côté réactif afin que le nombre de H et Cl des deux côtés soit égal.
- Enfin, l'équation équilibrée sera la suivante.
- 2HCl + BaSO3 ⟶ Ba Cl2 + AINSI2 +H2O.
HCl + BaSO3 titrage
Comme HCl est fort, l'acide réagit avec la base BaSO3 pour donner titrage acido-basique.
Appareil
Fiole jaugée, pipette, burette, fiole conique, éprouvette graduée et support de titrage.
Indicateur
Phénolphtaléine est utilisé comme indicateur dans le titrage ci-dessus.
Procédure
- Laver et sécher tout l'appareil avant de l'utiliser en titrage.
- Dans ce titrage, HCL est l'analyte et le sulfite de baryum est le titrant car HCl est à une concentration inconnue dont nous devons déterminer la concentration à l'aide d'une concentration connue de sulfite de baryum.
- Remplir la burette de BaSO3 solution à la hauteur.
- Prélever une quantité précise de HCl dans la fiole conique.
- Ajouter 2-3 gouttes d'indicateur phénolphtaléine dans la fiole conique dans laquelle une concentration inconnue de HCl est présente.
- Ajouter ensuite une solution de BaSO3 de la burette goutte à goutte jusqu'à ce que sa couleur vire au rose.
- Répétez le même processus 3-4 fois pour calculer la valeur moyenne pour le calcul.
- Mettez cette valeur dans la formule de normalité ci-dessous, à partir de laquelle la normalité de l'analyte peut trouver out.
- N1V1=N2V2.
HCl + BaSO3 équation ionique nette
L'équation ionique nette pour la réaction HCl + BaSO3 is
BaSO3 (s) = Ba2+ (aq) + AINSI32- (aq)
- Cations et anions formés après la dissociation de composés ioniques solubles. L'équation ionique peut être donnée en utilisant l'équation chimique ci-dessous.
- 2H+(aq) + 2cl-(aq) +BaSO3 (s) = Ba2-(aq) +2cl-(aq) + 2H+(aq) + AINSI32-(aq).
- L'équation ionique nette contient l'ion qui participe à la réaction.
- L'ion spectateur n'a aucun rôle dans la réaction, donc les ions des deux côtés de la réaction sont annulés.
- Enfin l'équation ionique nette écrite sous la forme BaSO3 (s) = Ba2+ (aq) + AINSI32- (aq).
HCl + BaSO3 paires conjuguées
La réaction HCl + BaSO3 a les propriétés suivantes paire conjuguée,
- HCl, en tant qu'acide fort, a Cl- comme base conjuguée.
- BaSO3 est un sel, donc n'a pas de paire conjuguée.
HCl et BaSO3 forces intermoléculaires
Forces intermoléculaires dans HCl+ BaSO3 ,
- Les molécules de HCl présentent deux types de forces intermoléculaires, qui sont les forces de dispersion dipôle-dipôle et de Londres. Une force covalente polaire est observée en raison du mouvement de H+ et Cl- des ions.
- BaSO3 possède à la fois des forces ioniques et covalentes. Le sulfite a une charge négative 2 et le baryum a une charge ionique positive 2.
HCl + BaSO3 enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction du HCl+ BaSO3 la réaction est +623.064.
- Pour calculer l'enthalpie de la réaction, nous devons connaître l'enthalpie de la formation de chaque composé dans la réaction, qui est tabulée ci-dessous.
| Compositions (sans alcool) | Enthalpie de formation (KJ/mol) |
|---|---|
| HCl(aq) | - 166.994 |
| aSO3(s) | - 1030 |
| BaCl2(aq) | +8.8 |
| SO2 (g) | au 296.9 Février |
| H2O(l) | au 285.83 Février |
- Changement d'enthalpie = (somme d'enthalpie de formation de produit) - (somme d'enthalpie de formation de réactif) = 8.8+ (-296.9) + (-285.83) – [(-166.994) + (-1030)] = +623.064 .
Est HCl + BaSO3 une solution tampon
HCl+ BaSO3 n'est pas un solution tampon car HCl est un acide fort et le sulfite de baryum est un sel basique qui n'est pas une paire conjuguée de HCl.
Est HCl + BaSO3 une réaction complète
HCl+ BaSO3 est une réaction complète car l'acide HCl réagit complètement avec le BaSO3 sel.
Est HCl + BaSO3 une réaction exothermique ou endothermique
HCl+ BaSO3 est une réaction endothermique qui est indiquée par la valeur positive de l'enthalpie de réaction, qui est notée à +623.064. Ainsi, de la chaleur est absorbée pendant la réaction.
Est HCl + BaSO3 une réaction redox
HCl+ BaSO3 n'est pas un réaction redox car l'état d'oxydation de l'atome du côté réactif et du côté produit reste inchangé.
Est HCl + BaSO3 une réaction de précipitation
HCl+ BaSO3 n'est pas un réaction de précipitation sous forme de chlorure de baryum formé car le produit est soluble dans l'eau, SO2 est un gaz, et H2O est liquide.
Est HCl + BaSO3 réaction réversible ou irréversible
HCl+ BaSO3 est une réaction irréversible car une fois que le produit est formé, la réaction ne s'inverse pas vers le côté gauche.
Est HCl + BaSO3 réaction de déplacement
HCl+ BaSO3 est une réaction de déplacement en tant qu'ion de la molécule de réactif HCl et BaSO3 sont permutés pour donner une nouvelle molécule côté produit.
Conclusion
HCl réagit avec BaSO3 donner du BaCl2 avec SO2 et H2O. Le sulfite de baryum est le sel de baryum de l'acide sulfureux. BaSO3 est une poudre blanche de masse molaire 217.391g/mol. Sa solubilité dans l'eau a été observée à 0.0011 g/100 ml. BaCl2 formé est utilisé dans la fabrication de raffinage du pétrole de caoutchouc.
Bonjour à tous, je m'appelle Arti D. Gokhale. Mon master avec une spécialisation en chimie organique et j'ai obtenu un diplôme en chimie, biologie et zoologie. J'ai 3 ans d'expérience professionnelle dans l'analyse de l'eau à l'Institut national de recherche en génie environnemental de Nagpur.
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