15 faits sur HCl + Al2S3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Le sulfure d'aluminium est également désigné par la formule chimique Al₂S₃. Examinons quelques faits concernant Al₂S₃ et les réactions HCl.

Chlorure d'hydrogène est un gaz incolore à légèrement jaune avec une odeur piquante. Les acides forts comme HCl peuvent se dissocier en ions et réagir avec une variété de métaux et d'autres composés. Le composé chimique connu sous le nom de sulfure d'aluminium (Al₂S₃) a une masse molaire de 150.158 g/mol et est un solide gris.

Al₂S₃ est créé en chauffant l'aluminium directement en présence de soufre. Étudions les faits basés sur le HCl + Al₂S₃ réaction sera couverte ci-dessous.

Quel est le produit de HCl et Al₂S₃?

Lorsque le chlorure d'hydrogène (HCl) réagit avec Sulfure d'aluminium (Al₂S₃), les produits obtenus sont Chlorure d'aluminium (AlCl₃) et le sulfure d'hydrogène (H₂S) gaz. Un produit de chlorure d'aluminium est formé qui est soluble dans l'eau. Du sulfure d'hydrogène gazeux est libéré pendant la réaction.

HCl + Al₂S₃ → AlCl₃ + H₂S

Quel type de réaction est HCl + Al₂S₃?

HCl + Al₂S₃ est la réaction de double déplacement parce que les ions se sont remplacés. 

HCl_(S) + al₂S_{3 (aq)} → AlCl_{3 (aq)} + H₂S_(G)

Comment équilibrer HCl + Al₂S₃?

HCl + Al₂S₃ peut être équilibré facilement en suivant ces étapes :

• Étape 1 : Pour identifier les réactifs et les produits, comptez leurs atomes :
• Comptez d'abord chaque type d'atome du côté réactif et du côté produit. Du côté des réactifs, il y a les atomes 1H, 1Cl, 2Al et 3S. Du côté produit, il y a des atomes de 1Al, 2H, 1S et 3Cl.
• Équation déséquilibrée : HCl + Al₂S₃ = AlCl₃ + H₂S
• Étape 2 : Équilibrage de la composition atomique des réactifs et des produits :
• Les atomes ou molécules de HCl-Al₂S₃ sont équilibrés ou organisés en multipliant 6 par HCl, 2 par AlCl₃, et 3 par H₂S.
• 6HCl + Al₂S₃ = 2AlCl₃ + 3H₂S
• Étape 3 : Calculer le coefficient : L'élimination de Gauss est utilisée pour calculer tous les coefficients et variables. Le résultat est un coefficient 6:1::2:3.
• Étape 4: Équation chimique équilibrée:
• 6HCl + Al₂S₃ → 2AlCl₃ + 3H₂S

HCl + Al₂S₃ titrage

Un titrage entre Al₂S₃ et HCl peut être utilisé pour mesurer la quantité d'Al. La réaction doit être effectuée avec une extrême prudence car le résultat est un précipité (AlCl₃).

Appareil requis

Du papier blanc, des flacons volumétriques et Erlenmeyer, une burette (50 ml), un bécher et un support de burette sont tous nécessaires.

Indicateur

La indicateur de phénolphtaléine fonctionne bien pour effectuer le titrage entre HCl et Al₂S₃ puisqu'il s'agit d'un type de réaction acide-base. Il devient incolore en milieu acide tout en virant au rose pâle en milieu basique. 

Procédure

• L'appareil doit être correctement nettoyé et rincé avec les produits chimiques appropriés, en utilisant une quantité minimale de produits chimiques.
• Le Al₂S₃ La solution est prélevée dans l'erlenmeyer tandis que le HCl standardisé est mis dans la burette.
• L'indicateur phénolphtaléine est ensuite ajouté au mélange réactionnel et soigneusement mélangé.
• Lors du titrage, libérez une goutte de HCl de la burette à la fois jusqu'à ce qu'un changement de couleur perceptible se produise.
• Lorsqu'un changement de couleur perceptible apparaît, on peut dire que le point final de la réaction a été atteint.
• La procédure doit être utilisée trois fois pour calculer des lectures précises.
• Le montant nécessaire peut être calculé à l'aide de l'équation N₁V₁=N₂V₂.

HCl + Al₂S₃ équation ionique nette

HCl + Al₂S₃ réaction a l'équation ionique nette suivante,

6H⁺_(aq) + 6cl^-_(aq) +3S^2-_(aq)+ 2Al³⁺_(aq) → al³⁺_(aq) + 3 Cl^-_(aq) + H₂S_(G)

HCl + Al₂S₃ paires conjuguées

HCl + Al₂S₃ réaction produit ce qui suit paires conjuguées:

• La paire de bases conjuguées(Cl^-) et le couple d'acides conjugués(H⁺ et S^2-).
• Al₂S₃ sert également d'acide.
• HCl est l'acide conjugué.

HCl et Al₂S₃ forces intermoléculaires

HCl + Al₂S₃ réaction a la force intermoléculaire suivante,

• Cl est plus électronégatif que H et prend facilement des électrons de l'hydrogène dans la molécule de HCl, qui est un exemple d'interaction dipôle-dipôle et de dispersion de Londres.
• Al³⁺ cation et S^2- anion du sulfure interagissent ioniquement pour produire interactions intermoléculaires à Al₂S₃.

HCl + Al₂S₃ enthalpie de réaction

HCl + Al₂S₃ la réaction a un caractère typique enthalpie de réaction de +2678.6kJ/mol,

• ΔH⁰f(réaction) = ΣΔH⁰f(produits) – ΣΔH⁰f(réactifs)= -ve
• 6HCl_(S) + al₂S_{3 (aq)} → 2AlCl_{3 (aq)} + 3H₂S_(G) 
• Changement d'enthalpie = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.

Est HCl + Al₂S₃ une solution tampon ?

Le HCl + Al₂S₃ la réaction n'est pas une solution tampon, Al₂S₃ est à l'état solide et ne se dissocie pas entièrement en ions car HCl est un acide puissant qui le fait. Par conséquent, la création du tampon est empêchée.

Est HCl + Al₂S₃ une réaction complète?

Le HCl + Al₂S₃ la réaction est la réaction complète pour la raison suivante,

• AlCl₃ + H₂S est le produit de la réaction qui est stable.
• AlCl₃ est un sel stable qui ne se dissout pas dans l'eau et qui est stable à l'état libre.
• H₂S est un gaz libéré lors de la réaction. 

Est HCl + Al₂S₃ une réaction exothermique ou endothermique ?

Le HCl + Al₂S₃ la réaction est endothermique parce que la valeur de l'enthalpie standard de formation a une valeur positive.

Est HCl + Al₂S₃ une réaction redox?

Le HCl + Al₂S₃ la réaction n'est pas une réaction redox, car les éléments sont restés dans leurs états d'oxydation d'origine tout au long du processus. Al est à l'état +3, Cl est à l'état -1, H est à l'état +1 et S est à l'état -2.

Est HCl + Al₂S₃ une réaction de précipitation ?

Le HCl + Al₂S₃ la réaction est une réaction de précipitation. Parce que le résultat de HCl + Al₂S₃ est composé d'AlCl₃ + 3H₂S, qui sont insolubles dans l'eau. AlCl₃ est un précipité blanc qui coule au fond du récipient. AlCl₃ est insoluble dans l'eau.

Est HCl + Al₂S₃ réaction réversible ou irréversible ?

Le HCl + Al₂S₃ la réaction est une réaction irréversible, en raison des sous-produits solides et insolubles de la réaction. Ce produit n'inverse pas la conversion en solution.

Est HCl + Al₂S₃ réaction de déplacement ?

HCl + Al₂S₃ est une réaction de double déplacement. Parce que le métal et les acides ne peuvent réagir dans des réactions de déplacement que lorsque l'acide est particulièrement puissant et concentré. La substance est sensible à l'humidité et s'hydrolyse en oxydes/hydroxydes d'aluminium hydratés.

Conclusion

HCl + Al₂S₃ ont terminé leur réaction, par une réaction de double déplacement. Il en résulte la production de chlorure d'aluminium, un matériau insoluble dans l'eau. Il est impossible d'arrêter cette réaction endothermique et peut produire une gamme de réactions chimiques intéressantes.

Monika Saïni

Salut… Je m'appelle Monika. J'ai fait un Master en Chimie. Je suis un expert en la matière en chimie. Je dirais que je suis un écrivain très passionné. L’objectif principal de mes écrits est de présenter de nouvelles perspectives. Je veux découvrir de nouvelles choses que je peux appliquer à mon environnement.
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