L'acide chlorhydrique et le chlorure d'argent sont tous deux des composés inorganiques contenant du chlore. Voyons des propriétés intéressantes de leur réaction.
HCl est un fort bronzé acide qui peut être isolé sous forme gazeuse et aqueuse. Le chlorure d'argent , un solide blanc, présente davantage un caractère ionique en raison de la moindre capacité de polarisation du plus grand Ag+ ion. Alors que HCl peut être préparé en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans une solution aqueuse.
Étant donné que les deux composés ont un élément commun, expliquons comment leur réaction se produit dans cet article.
Quel est le produit de HCl et AgCl ?
HCl et AgCl sont combinés en milieu aqueux en raison d'un meilleur rendement. Le schéma réactionnel supposé est le suivant :
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2cl-
Quel type de réaction est HCl et AgCl?
Une réaction ionique est généralement observée lors de la réaction d'AgCl dans HCl.
Comment équilibrer HCl et AgCl ?
Voici les étapes pour assimiler le schéma de réaction ci-dessus:
- AgCl = Ag+ + Cl-
- HCl + H2O=H3O+ + Cl-
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2cl-
Titrage HCl + AgCl
Le titrage d'AgCl avec HCl ne donnera aucun résultat significatif en raison de l'absence de changement de couleur notable dans de telles réactions. Cependant, nous pouvons utiliser HCl standardisé pour titrer AgCl si AgNO3 est ajouté puisque la réaction s'accompagnera d'un changement de couleur. De plus, AgCl a une très faible solubilité dans l'eau.
- AgCl = Ag+ + Cl-
- Ksp = [août+] [Cl-]
| Halogénure d'argent | Ksp dans l'eau |
|---|---|
| Chlorure d'argent (AgCl) | 2 x 10- 10 |
| Bromure d'argent (AgBr) | 5 x 10- 13 |
| Iodure d'argent (AgI) | 8 x 10- 17 |
Équation ionique nette HCl + AgCl
L'équation ionique nette est la suivante :
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2cl-
Paires conjuguées HCl + AgCl
Les paires acide-base conjuguées désignent les paires de composés où la différence chimique entre eux n'est que d'un proton. Par exemple,
- H2O + h+ = H3O+ , ici lors de la protonation de l'eau, l'ion hydronium se forme.
- Acide conjugué de H2O=H3O+
- Base conjuguée de AgCl= Cl-
Forces intermoléculaires HCl + AgCl
AgCl et HCl présentent des interactions intermoléculaires ioniques en milieu aqueux. HCl montre de faibles interactions dipôle-dipôle tandis que les interactions électrostatiques dans AgCl sont de nature moins polarisée.
Enthalpie de réaction HCl + AgCl
Des données appropriées sur l'enthalpie de réaction n'ont pas été rapportées car la réaction de HCl et AgCl peut dissiper de l'énergie et devient réalisable.
HCl + AgCl est-il une solution tampon ?
La combinaison HCl + AgCl ne donnera pas une forte solution tampon car l'acide doit être faible pour que l'ajout d'acide ne modifie pas considérablement le pH. Alors que l'acide chlorhydrique est un acide fort, le chlorure d'argent est un sel faible d'un acide fort.
HCl + AgCl est-il une réaction complète ?
La réaction HCl + AgCl est complète car un équilibre peut être atteint lorsque l'effet ionique commun se produit.
- AgCl + HCl + H2O = Ag+ + H3O+ + 2cl-
HCl + AgCl est-il une réaction exothermique ?
La réaction résultante HCl + AgCl peut être légèrement exothermique car l'ajout d'ions chlorure à partir d'acide chlorhydrique développe un équilibre inverse pour produire plus de réactifs.
HCl + AgCl est-il une réaction redox ?
La HCl + AgCl le système de réaction se produit avec un changement d'ions et peut être qualifié de redox réaction .Dans la réaction, Ag+ L'ion est formé à partir du composé AgCl. L'ionisation peut se produire en raison du transfert d'électron, comme indiqué ci-dessous :
HCl + AgCl est-il une réaction de précipitation ?
HCl + AgCl n'est pas une réaction de précipitation car la réaction atteint un équilibre du côté gauche lorsque suffisamment d'ions chlorure sont présents dans la réaction.
HCl + AgCl est-il une réaction réversible ?
La HCl + AgCl la réaction est réversible que l'équilibre est déplacé vers l'arrière de manière à abaisser la concentration des ions chlorure. La solubilité du chlorure d'argent dans l'eau diminue à mesure que de plus en plus de HCl est ajouté en raison de l'effet ionique commun.
- AgCl = Ag+ + Cl-
- HCl = H+ + Cl-
HCl + AgCl est-il une réaction de double déplacement ?
La réaction de HCl avec AgCl n'est pas une réaction de double déplacement car aucun composé multiple n'est observé.
Conclusion
La réaction du chlorure d'argent avec l'acide chlorhydrique aqueux fournit des ions chlorure libres qui, en excès, suppriment la dissolution du chlorure d'argent dans l'eau. Le chlorure d'argent a une très faible solubilité dans l'eau et le HCl ajouté ne fait que déplacer l'équilibre vers l'arrière, selon le principe de Le Chatelier.
Bonjour….Neeloy ici ! J'ai poursuivi un Master en chimie et je suis actuellement expert en la matière dans cette communauté. La science et le raisonnement nourrissent ma curiosité et j'aime exprimer tout ce que je vois, avec mes mots. Accro aux quiz. Connectons-nous sur LinkedIn.