La chimie derrière HCl + Ag2CrO4 : 15 faits à connaître

HCl est un acide fort et il peut facilement réagir avec le chromate d'argent de sel basique sans aucun catalyseur. Discutons de la chimie derrière cette réaction.

Ag₂CrO₄ ou le chromate d'argent est principalement utilisé pour le sel de mohr titrage en chimie analytique. C'est un sel métallique et réagit avec l'eau pour former une base, c'est donc un sel basique et réagit avec une forme diluée ou concentrée d'acide. HCl ou acide chlorhydrique est un acide minéral fort qui donne facilement un proton.

Bien qu'il y ait certains paramètres et limitations présents dans cette réaction. Maintenant, nous pouvons discuter davantage du mécanisme de la réaction comme l'enthalpie, la réaction redox, la force intermoléculaire, les paires conjuguées, etc. avec une explication dans la partie suivante de l'article.

1. Quel est le produit de HCl et Ag₂CrO₄?

H₂CrO₄ (acide chromique) et AgCl (chlorure d'argent) se forment lorsqu'ils sont dilués HCl et Ag₂CrO₄ réagissent ensemble, mais lorsque nous utilisons conc. HCl et Ag₂CrO₄ puis l'acide dichromique (H₂CrO₇) et de l'eau se forment également avec du chlorure d'argent.

HCl(dil.) + Ag₂CrO₄ = AgCl + H₂CrO₄

HCl(Conc.) + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. Quel type de réaction est HCl + Ag₂CrO₄?

HCl + Ag₂CrO₄ La réaction est un exemple d'une réaction de double déplacement et d'une réaction d'oxydo-réduction et de précipitation. C'est aussi une réaction d'hydrolyse car, au cours de la réaction, de l'eau se forme.

3. Comment équilibrer HCl + Ag2CrO4 ?

HCl + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O, nous devons équilibrer l'équation de la manière suivante-

• Tout d'abord, nous étiquetons tous les réactifs et produits par A, B, C, D et E car il y a cinq molécules différentes obtenues pour cette réaction et la réaction ressemble à ceci,
• A HCl + BAg₂CrO₄ =CH₂CrO₇ + D AgCl + EH₂O
• Assimiler les coefficients d'un même type d'éléments en les réarrangeant.
• Après le réarrangement des coefficients des mêmes éléments par leur proportion stoechiométrique, on obtient,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• En utilisant l'élimination gaussienne et en assimilant toutes les équations que nous obtenons, A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 et E = 1
• L'équation équilibrée globale sera,
• 4HCl + 2Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ +4 AgCl + H₂O
• Et une autre équation équilibrée sera, Ag₂CrO₄ + 2HCl = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂CrO₄ titrage

Pour estimer la quantité de chromate ou la force de l'acide, on peut titrer Ag₂CrO₄ et HCl_.

Appareil utilisé

Nous avons besoin d'une burette, d'une fiole conique, d'un porte-burette, d'une fiole jaugée et de béchers pour ce titrage.

Titre et titrant

HCL contre Ag₂CrO₄, HCl agit comme un titrant pris dans la burette et la molécule à analyser est Ag₂CrO₄ pris dans une fiole conique.

Indicateur

L'ensemble du titrage est effectué dans un milieu acide ou à pH acide, de sorte que le meilleur indicateur approprié sera phénolphtaléine ce qui donne des résultats parfaits pour ce titrage à pH donné.

Procédure

La burette est remplie de HCl standardisé. AG₂CrO₄ est pris dans une fiole conique avec les indicateurs respectifs. HCl est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique et la fiole est agitée constamment. Au bout d'un certain temps, lorsque le point final arrive, l'indicateur change de couleur et la réaction est faite.

5. HCl + Ag₂CrO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette entre HCl + Ag₂CrO₄ est comme suit,

H⁺(aq.) + Cl^-(aq.) + Ag⁺(aq.) + CrO₄^2-(aq.) = 2H⁺(aq.) + CrO₇^2-(aq.) + H⁺(aq.) + OH^-(aq.) + Ag⁺(aq.) + Cl^-(aq.)

• HCl sera ionisé sous forme de proton et de chlorure car il s'agit d'un acide fort et d'un électrolyte.
• Après cet Ag₂CrO₄ se dissocie également en Ag⁺ ion et CrO₄^2-ion car c'est aussi un électrolyte fort
• Dans la partie produit, AgCl est ionisé en Ag⁺ et Cl^-car c'est un électrolyte fort et un sel sous forme aqueuse.
• H₂O ionisé en proton et en ion hydroxyde.
• H₂CrO₇ est également ionisé sous forme di protonique et CrO₇^2- comme contre-ion car il s'agit d'une molécule acide et peut être dissociée dans un milieu aqueux.

6. HCl + Ag₂CrO₄ paires conjuguées

Dans la réaction, HCl + Ag₂CrO₄ les paires conjuguées seront la forme déprotonée et protonée correspondante de cette espèce particulière qui sont énumérées ci-dessous-

• Paire conjuguée de HCl = Cl^-
• Paire conjuguée de OH^- =H₂O
• Partie conjuguée de CrO₇^2- = HCRO₇^-
• Partie conjuguée de HCrO₇^- = H₂CrO₇
• Partie conjuguée de H₂CrO₄ = CrO₄^2-

7. HCl et Ag₂CrO₄ forces intermoléculaires

 HCl + Ag₂CrO₄ a les réactions intermoléculaires suivantes,

8. Enthalpie de réaction HCl + Ag2CrO4

HCl + Ag₂CrO₄ enthalpie de réaction est +1001.24 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule : enthalpie des produits – enthalpie des réactifs. Ici, la variation d'enthalpie est positive.

9. Est-ce que HCl + Ag₂CrO₄ une solution tampon ?

Dans la réaction entre HCl + Ag₂CrO_4, il n'y a pas de tel tampon formé mais le mélange de H₂CrO₇ peut contrôler le pH même la base ajoutée dans la solution.

10. Est HCl + Ag₂CrO₄ une réaction complète?

La réaction entre HCl + Ag₂CrO₄ est complet car il en donne deux principaux : un sel électrolytique et une molécule acide avec de l'eau comme sous-produit.

11. Est HCl + Ag₂CrO₄ une réaction exothermique ou endothermique ?

La réaction de HCl + Ag₂CrO₄ est endothermique selon la première loi de la thermodynamique. Cette réaction a libéré plus d'énergie et de température dans l'environnement, où δH est toujours positif.

12. Est HCl + Ag₂CrO₄ une réaction redox?

HCl + Ag₂CrO₄ la réaction est une réaction redox car dans cette réaction, le chrome est réduit et l'argent est également oxydé. Où HCl agit comme agent réducteur et Ag₂CrO₄ agit comme un agent oxydant.

13. Est HCl + Ag₂CrO₄ une réaction de précipitation

La réaction entre HCl + Ag₂CrO₄ est une réaction de précipitation car AgCl se précipite dans la solution à un certain pH.

14. Est HCl + Ag₂CrO₄ réaction réversible ou irréversible ?

La réaction entre HCl + Ag₂CrO₄ est irréversible car il produit une molécule d'acide. En raison de la production de la molécule acide, l'équilibre se déplace uniquement vers la droite ou vers l'avant.

HCl + Ag₂CrO₄ —-> AgCl+H₂CrO₇ + H₂O

15. Est HCl + Ag₂CrO₄ réaction de déplacement ?

La réaction entre HCl + Ag₂CrO₄ est un exemple de réaction de double déplacement. Parce que dans la réaction ci-dessus, H⁺ a été déplacé par Ag⁺ de HCl et Ag⁺ a été déplacé par le proton de l'Ag₂CrO₄.

Conclusion

La réaction entre HCl et Ag₂CrO₄ est important car il peut produire de l'acide dichromique. Au cours de la réaction, du chlorure d'argent est également produit, il s'agit donc d'une réaction industriellement importante pour la production d' AgCl et de H₂CrO₇. Lorsque nous utilisons de l'acide HCl dilué, il forme H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.