L'éthyne (HCCH), communément appelé acétylène, a une structure linéaire avec une triple liaison carbone-carbone. Chaque atome de carbone (C), avec 4 électrons de valence, est lié à un atome d'hydrogène (H) et triplement lié à l'autre atome de C. La structure de Lewis montre deux atomes de C reliés par une triple liaison et chaque atome de C est lié à un atome d'H. Cet arrangement utilise 10 électrons de valence : 2 pour chaque liaison CH et 6 pour la liaison C≡C. La molécule est linéaire avec un angle de liaison de 180°. La forte électronégativité du carbone (2.55) et la triple liaison contribuent à sa réactivité, notamment dans les réactions de combustion et de polymérisation.
La structure de HCCH Lewis est un hydrocarbure de classe alcyne qui signifie en soi la présence de triples liaisons covalentes entre les atomes de carbone impliqués. La structure de HCCH Lewis est le premier hydrocarbure de la classe des alcynes. Il peut être noté C2H2, acétylène ou éthyne selon la nomenclature. C'est un gaz incolore sans odeur et très instable en raison de son haut degré d'insaturation. Il se transforme facilement en éthène qui à son tour est converti en éthane pour atteindre la stabilité.
La structure HCCH Lewis a été découverte pour la première fois en 1836 par la réaction du K2C2 avec de l'eau qui a libéré du gaz acétylène. Un autre scientifique nommé Berthelot a synthétisé la structure HCCH Lewis en faisant passer de l'hydrogène à travers l'arc de carbone. Outre ces méthodes historiques, les méthodes de synthèse les plus couramment utilisées dans le scénario actuel sont la combustion partielle du méthane, l'utilisation de catalyseurs Ziegler-natta et Pd-Ag, etc.
La structure HCCH Lewis est un composé important en chimie organique et est utilisée dans diverses méthodologies de synthèse organique nommées. Certaines des réactions organiques nommées les plus populaires de la structure HCCH Lewis sont la réaction de vinylation, la réaction d'éthynylation, la réaction de carbonylation, la chimie organométallique et les réactions acide-base. La structure HCCH Lewis a de nombreuses applications industrielles dans les domaines du soudage, de l’industrie électronique et de l’industrie du plastique.
Les propriétés physiques, structurelles et électroniques associées à la structure de Lewis HCCH sont discutées ci-dessous :
- Comment dessiner la structure de Lewis HCCH?
- Résonance de la structure de Lewis HCCH
- Forme de la structure de Lewis HCCH
- Prolongation HCH charge formelle de la structure de lewis
- Prolongation HCH structure de lewis angle
- paire isolée de structure de lewis HCCH
- Règle d'octet de structure de Lewis de HCCH
- Électron de valence de la structure de Lewis de HCCH
- Hybridation de structure de Lewis HCCH
- Solubilité de la structure de Lewis de HCCH
- La structure de HCCH Lewis est-elle soluble dans l'eau?
- La structure de HCCH Lewis est-elle un électrolyte?
- La structure de HCCH Lewis est-elle un électrolyte fort?
- La structure de HCCH Lewis est-elle acide ou basique?
- La structure de HCCH Lewis est-elle un acide fort?
- La structure de HCCH Lewis est-elle un acide polyprotique?
- La structure de Lewis de HCCH est-elle un acide de Lewis?
- La structure de HCCH Lewis est-elle un acide d'Arrhenius?
- La structure de HCCH Lewis est-elle polaire ou non polaire?
- La structure de Lewis de HCCH est-elle linéaire ?
- La structure de HCCH Lewis est-elle paramagnétique ou diamagnétique?
- Point d'ébullition de la structure de Lewis de HCCH
- La structure de HCCH Lewis est-elle ionique ou covalente?
- liaison hydrogène de la structure de Lewis de HCCH
Comment dessiner Structure de Lewis de la HCCH ?
Pour dessiner la structure de Lewis HCCH, certaines étapes sont impliquées, qui sont expliquées ci-dessous :
Étape 1 : Compter le nombre total d'électrons de valence
La structure de HCCH Lewis implique 2 atomes, à savoir le carbone et l'hydrogène. Le carbone a 4 électrons de valence et l'hydrogène a 1 électron de valence. Ainsi, selon la formule de structure de HCCH Lewis C2H2, il y a un total de 4 × 2 + 2 × 1 = 10 électrons de valence.
Étape 2 : Trouver l'atome central
On sait que tout en dessinant la structure de Lewis, l'atome central est celui qui a le moins d'électronégativité. Ici, il n'y a que 2 atomes : le carbone et l'hydrogène sont impliqués. L'hydrogène est l'élément le moins électronégatif de la structure de Lewis HCCH et devrait être l'atome central selon la convention, mais en raison de sa petite taille, il ne peut pas occuper la position. Ainsi, les deux atomes de carbone dans la structure de HCCH Lewis devraient être l'atome central.
Étape 3 : Liaison entre les atomes et la complétion de l'octet
La structure de HCCH Lewis est une structure organique symétrique. Maintenant, pour compléter sa stabilité d'octet, les atomes de carbone doivent gagner 4 électrons de plus chacun et les atomes d'hydrogène doivent gagner 1 électron chacun. Il y aura donc un partage d'électrons entre les atomes de la structure HCCH Lewis. Un atome de carbone partagera son électron avec l'atome d'hydrogène formant une simple liaison covalente et le reste des trois électrons avec l'autre atome de carbone formant une triple liaison covalente.
Étape 4 : Calcul de la charge formelle de la structure de Lewis de HCCH
Le calcul formel de la charge de chaque atome impliqué dans la structure de Lewis de HCCH prouvera son authenticité et confirmera son existence. Ici, la charge formelle de H et de C est de 0 dans la structure de Lewis HCCH, confirmant ainsi la fiabilité de la structure de Lewis HCCH.
Résonance de la structure de Lewis HCCH
La structure de HCCH Lewis ne présente pas les phénomènes de résonance. Bien que ses autres homologues puissent montrer la même chose. La raison derrière cela est la présence d'atomes d'hydrogène des deux côtés. L'hydrogène étant un doublet, la délocalisation des électrons et le mouvement des liaisons ne sont pas possibles car cela perturbera la stabilité de la structure.
Par conséquent, la structure de HCCH Lewis n'a pas de structure résonnante ou canonique et une seule structure peut expliquer toutes les propriétés qui lui sont associées.
Forme de la structure de Lewis HCCH
La structure de Lewis de HCCH est une molécule symétrique qui ressort de la formation de sa structure de Lewis. Être symétrique signifie que les éléments du côté gauche sont les mêmes du côté droit.
Une autre chose que cela signifie est que tous les atomes impliqués dans la structure de Lewis HCCH sont dans le même plan. Ainsi, cette nature symétrique et le fait d'être dans un seul plan signifient que la structure de HCCH Lewis est linéaire dans sa forme et sa géométrie moléculaire.
charge formelle de la structure HCCH lewis
Le calcul formel de la charge est un indicateur pour confirmer l'identité de la molécule. On estime que plus la charge formelle est faible, plus la structure de Lewis est fiable et authentique. La formule de calcul des frais formels est
Charge formelle = électron de Valence - électrons non liés - 1/2 électrons liés
FC pour l'atome d'hydrogène dans la structure de Lewis HCCH = 1 - 0 - 2/2 = 0
FC pour l'atome de carbone dans la structure de Lewis HCCH = 4 - 0 - 8/2 = 0
Angle de structure lewis HCCH
Comme déjà mentionné ci-dessus, la structure de HCCH Lewis a une géométrie linéaire en raison de sa nature symétrique et de la présence de tous les atomes dans le même plan.
Également dans la structure de Lewis HCCH, les atomes de carbone forment une seule liaison covalente avec l'atome d'hydrogène. Ainsi, l'angle de liaison dans la structure HCCH Lewis est de 180 degrés.
paire isolée de structure de lewis HCCH
Les paires isolées sont les électrons qui restent lors de la formation de la liaison chimique. Ce sont aussi des électrons de valence mais ils ne participent pas à la liaison chimique.
En ce qui concerne la structure de HCCH Lewis, il n'y a pas de paires d'électrons isolées car tous les électrons de valence ont participé à la liaison. Ainsi, dans la structure de Lewis HCCH, il n'y a que des paires de liaisons et pas de paires isolées.
Règle d'octet de structure de Lewis de HCCH
La règle de l'octet est le critère de stabilité suivi par les principaux éléments du groupe du tableau périodique où, après la formation de la liaison chimique, chaque élément impliqué dans le composé doit avoir 8 électrons dans sa couche de valence.
Dans la structure de HCCH Lewis, comme le suggère la formule, la disposition des atomes est symétrique et les deux côtés suivent le même type de liaison. Il est évident que le carbone appartient au groupe 14 et l'hydrogène appartient au groupe 1 du tableau périodique. Ils ont 4 et 1 électrons de valence et ont besoin respectivement de 4 et 1 de plus pour compléter leur stabilité d'octet.
Donc, étant des non-métaux, il y aura partage d'électrons où les 4 électrons de carbone partageront leur 1 électron avec l'hydrogène et les trois autres électrons avec des atomes de carbone adjacents formant une liaison covalente simple CH et une triple liaison covalente entre les atomes de carbone. Cela répondra aux critères de la règle de l'octet dans la structure de Lewis de HCCH.
Électrons de valence de la structure de Lewis de HCCH
Les électrons de Valence sont les électrons les plus importants de la structure de Lewis HCCH. En raison de leur grande distance par rapport au noyau, ils sont facilement capables de partager des électrons pour la formation de liaisons chimiques. Dans la structure de HCCH Lewis avant le partage des électrons, il y avait 4 électrons de valence dans l'atome de carbone et 1 électron de valence dans l'atome d'hydrogène.
Cela fait un total de 10 électrons de valence car 2 atomes de carbone et 2 atomes d'hydrogène sont impliqués. Après le partage des électrons, il y a 8 électrons de valence dans les deux atomes impliqués pour maintenir les critères de stabilité de l'octet.
Hybridation de structure de Lewis HCCH
Pour comprendre l'hybridation de la structure de Lewis de HCCH, il est important de comprendre la configuration électronique des atomes impliqués. La configuration électronique du carbone dans son état fondamental est 1s2 2s2 2p2 mais dans l'état excité tout en partageant des électrons, l'électron se déplace de l'orbitale 2s à l'orbitale 2pz qui chevauche l'électron 1s de l'hydrogène.
Comme il y a une orbitale s et une orbitale p impliquées dans la structure de HCCH lewis, l'hybridation de la structure de HCCH lewis est donc sp.
Solubilité de la structure de Lewis de HCCH
La structure de HCCH Lewis est soluble dans les solvants polaires et non polaires, mais elle présente un comportement différent car il s'agit d'un composé organique. En dehors de cela, la structure de Lewis de HCCH est soluble dans plusieurs mélanges de solvants.
En termes de solvants purs, HCCH Lewis la structure est soluble dans l'hexane, cyclohexane, hexadécane, hexadécane, benzène, méthanol, butanol, eau, éthylène glycol, etc. En termes de mélanges, la structure HCCH Lewis est soluble dans le butanol-éthylène glycol et l'hexane-hexadécane à pression atmosphérique et dans une plage de température de 0 degrés Celsius à 50 degrés Celsius.
La structure de HCCH Lewis est-elle soluble dans waprès?
La solubilité de la structure de Lewis de HCCH dans l'eau est une question très controversée. Certaines écoles disent qu'il n'est pas soluble dans l'eau car l'eau a une liaison hydrogène très forte et il est très difficile pour la structure de HCCH Lewis de la casser.
Une autre école de pensée dit que la structure de Lewis HCCH est partiellement soluble dans l'eau et libère des fumées ammoniacales toxiques.
La structure de HCCH Lewis est-elle un électrolyte?
Non, la structure HCCH Lewis n'est pas un électrolyte. Pour être un électrolyte, le composé doit pouvoir se dissoudre dans un milieu aqueux et pouvoir se dissocier avec ses ions constitutifs. Mais la structure de HCCH Lewis ne remplit aucun des critères ci-dessus, il ne s'agit donc pas d'un électrolyte.
La structure de HCCH Lewis est-elle un électrolyte fort?
La structure de HCCH Lewis n'est pas considérée comme un électrolyte. Il n'est présent dans aucune autre catégorie d'électrolytes potentiels. La raison en est que la structure HCCH Lewis est un composé organique avec une forte triple liaison covalente carbone-carbone.
Il ne peut donc pas être dissocié en ions dans un milieu aqueux qui est attendu des électrolytes. De plus, il n'est pas soluble dans l'eau, sa forme aqueuse ne peut donc pas être créée.
La structure de HCCH Lewis est-elle acide ou basique?
La structure de Lewis de HCCH ou l'acétylène est acide. En effet, la densité électronique sigma de CH est plus proche du carbone qui a 50% de caractère s selon l'hybridation sp de la structure de Lewis de HCCH.
. En raison de la présence de deux hydrogènes acides dans la structure de Lewis HCCH, le carbone le plus électronégatif tente de gagner une paire d'électrons entre la liaison CH, ce qui conduit à la dissociation et à la libération de protons, conférant ainsi un caractère acide à la structure de Lewis HCCH.
La structure de HCCH Lewis est-elle un acide fort?
Non, la structure HCCH Lewis n'est pas un acide fort. Il est considéré comme un acide relativement faible par rapport à ses autres homologues acides. En effet, l'étendue de la dissociation dans la structure de Lewis de HCCH est relativement faible.
En effet, la structure de HCCH Lewis a une hybridation sp qui fait que la barrière d'énergie d'activation pour l'équation de dissociation est élevée, ce qui empêche la réaction de se déplacer complètement vers l'avant. Par conséquent, la structure de HCCH Lewis est acide mais un acide faible.
La structure de HCCH Lewis est-elle un acide polyprotique?
Les acides polyprotiques sont les acides qui peuvent donner plus de protons par réaction lorsqu'ils réagissent avec de l'eau. En ce qui concerne la structure de HCCH Lewis, il ne s'agit pas d'un acide polyprotique car c'est un acide faible et sa dissociation n'est pas complètement dans le sens direct.
De plus, la réaction de la structure de HCCH Lewis avec l'eau se produit en présence d'acide sulfurique et donne un produit instable qui se transforme en aldéhyde. Ceci est un exemple de réaction d'addition nucléophile organique. Par conséquent, la structure de HCCH Lewis ne peut pas être considérée comme un acide polyprotique.
La structure de Lewis de HCCH est-elle un acide de Lewis?
Non, la structure de Lewis de HCCH n'est pas de l'acide de Lewis. Au lieu de cela, c'est une base de Lewis. Une base de Lewis est un composé ou un ion qui peut donner une paire d'électrons au composé accepteur. Les bases de Lewis sont généralement des espèces riches en électrons.
Précisément, tout composé qui a une seule paire d'électrons ou des liaisons supplémentaires peut agir comme une base de Lewis parfaite. En ce qui concerne la structure de HCCH Lewis, elle remplit les critères car elle est riche en électrons et possède 2 liaisons pi.
La structure de HCCH Lewis est-elle un acide d'Arrhenius?
Oui, l'acide de Lewis HCCH est un acide d'Arrhenius. Le concept d'Arrhenius est basé sur la dissociation de l'acide et la libération de proton ou d'ion hydronium. La structure de HCCH Lewis est un acide faible car elle se dissocie partiellement en raison d'une énergie d'activation élevée. La structure de HCCH Lewis est donc un acide d'Arrhenius mais avec une faible dissociation.
La structure de HCCH Lewis est-elle polaire ou non polaire?
La structure de HCCH Lewis est non polaire en raison de la différence d'électronégativité inférieure à 0.35. Pour qu'un composé soit polaire, il doit avoir une différence d'électronégativité de 0.4 ou plus.
Une autre raison est sa forme. La structure de HCCH Lewis est une structure linéaire et ses liaisons CH sont non polaires, ce qui implique un moment dipolaire net nul.
La structure de Lewis de HCCH est-elle linéaire ?
Oui, la HCCH structure de lewis est linéaire dans sa forme et sa géométrie moléculaire. En effet, la structure de Lewis HCCH est symétrique et tous les atomes se trouvent dans le même plan. De plus, son hybridation est sp. Donc, tous ces facteurs indiquent que la structure de Lewis de HCCH est linéaire.
La structure de HCCH Lewis est-elle paramagnétique ou diamagnétique?
La structure de HCCH Lewis est diamagnétique. Selon les études RMN, il n'y a pas de blindage paramagnétique autour de son axe de symétrie. Mais il existe un fort blindage diamagnétique autour de son axe de symétrie en raison des orbitales pi spatialement dégénérées.
Point d'ébullition de la structure de Lewis de HCCH
Le point d'ébullition du HCCH structure de lewis est de -84 degrés Celsius. A la pression atmosphérique, la structure de Lewis HCCH ne peut pas exister sous forme liquide et est instable. A son point triple qui se situe dans la même région que son point de fusion, il existe à l'état liquide.
. En dessous de cette plage de température, la structure de HCCH Lewis montre une sublimation et se convertit directement en gaz. Ce point est à -84 degrés Celsius, ce qui est considéré comme le point d'ébullition de la structure Lewis de HCCH.
La structure de HCCH Lewis est-elle ionique ou covalente?
La structure de HCCH Lewis est par tous les moyens un composé covalent. Il est très bien connu de la structure qu'il n'y a pas de métaux impliqués et la formation de la structure de Lewis est due au partage d'électrons où il y a une triple liaison CC.
De plus, la différence d'électronégativité entre les éléments carbone et hydrogène n'est pas très prononcée pour déplacer le nuage d'électrons d'un seul côté. D'où HCCH Lewis la structure montre complète covalence.
liaison hydrogène de la structure de Lewis de HCCH
La liaison hydrogène n'est pas possible dans la structure de Lewis HCCH. Ce n'est même pas possible dans n'importe quel hydrocarbure. Dans la liaison hydrogène, il doit y avoir au moins une liaison OH, FH et NH, ce qui signifie qu'un atome d'hydrogène doit être attaché ou directement lié à un atome électronégatif.
. En ce qui concerne la structure de HCCH Lewis, tous les atomes d'hydrogène sont liés aux atomes de carbone et la liaison CH n'est pas tellement électronégative pour être considérée comme une liaison hydrogène.
Conclusion
En un mot HCCH, la structure de Lewis est un hydrocarbure important et appartient à la classe des alcynes de la chimie organique. En raison de la présence d'une triple liaison entre les atomes de carbone, il existe des variations dans ses propriétés. Ces variations sont observées dans sa forme, son électronégativité, son énergie de liaison et d'autres propriétés physiques, chimiques et électroniques qui lui sont associées.
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