HBr et SrCO3 sont des composés inorganiques dont les noms chimiques sont le bromure d'hydrogène et le carbonate de strontium. Laissez-nous comprendre plus sur leur réaction dans cet article.
HBr existe sous forme de gaz incolore à température ambiante et forme un acide fort lorsqu'il est dissous dans l'eau. SrCO3 est un solide inodore d'apparence blanche ou grise. C'est une base faible et réagit donc avec les acides. La réaction de HBr + SrCO3 est une réaction acide fort-base faible.
Dans cet article, nous examinerons les propriétés et caractéristiques importantes de HBr + SrCO3 réaction comme le type de réaction, le produit, les forces intermoléculaires, le titrage, etc.
Quel est le produit de HBr et SrCO3?
Bromure de strontium (SrBr2), dioxyde de carbone (CO2), et l'eau (H2O) se forment lorsque HBr réagit avec SrCO3.
SrCO3 + 2HBr -> SrBr2 + CO2 + H2O
Quel type de réaction est HBr + SrCO3?
HBr + SrCO3 est considéré comme une réaction de neutralisation. Ici, la base faible SrCO3 neutralise l'acide fort HBr, donnant du sel et de l'eau.
Comment équilibrer HBr + SrCO3?
La réaction de HBr + SrCO3 peut être équilibré en suivant les étapes ci-dessous.
- Écrivez l'équation de telle sorte que les réactifs soient à gauche et les produits à droite.
SrCO3 + HBr -> SrBr2 + CO2 + H2O
- Pour équilibrer l'équation, le nombre total d'atomes du côté gauche doit être égal au nombre d'atomes du côté droit
- Calculez le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés.
| Éléments | Côté réactifs | Côté produits |
|---|---|---|
| Strontium (Sr) | 1 | 1 |
| Carbone (C) | 1 | 1 |
| Oxygène (O) | 3 | 3 |
| Hydrogène (H) | 1 | 2 |
| Brome (Br) | 1 | 2 |
- Nous voyons quels éléments ont un nombre déséquilibré d'atomes de chaque côté. Dans ce cas, l'hydrogène et le brome sont en déséquilibre.
- Commencez maintenant par équilibrer l'élément qui a le numéro atomique le plus élevé. Ici c'est le brome, parmi le brome et l'hydrogène.
- Pour équilibrer le nombre de bromes de chaque côté, on peut mettre 2 comme coefficient stoechiométrique de HBr.
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Compilez maintenant le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif et du côté produit.
| Éléments | Côté réactifs | Côté produits |
|---|---|---|
| Strontium (Sr) | 1 | 1 |
| Carbone (C) | 1 | 1 |
| Oxygène (O) | 3 | 3 |
| Hydrogène (H) | 2 | 2 |
| Brome (Br) | 2 | 2 |
Nous pouvons voir que tous les éléments sont maintenant équilibrés des deux côtés, et c'est maintenant une équation équilibrée.
HBr + SrCO3 titrage
HBr et SrCO3 peut être titré de la manière suivante pour estimer la force de la solution de HBr.
Appareil
Burette, porte-burette, fiole conique, spatule, tige de verre, pissette, éprouvette graduée
Indicateur
L'orange de méthyle est l'indicateur utilisé pour ce titrage. C'est un bon indicateur pour les titrages impliquant un acide fort et une base faible.
Procédure
- Préparer 0.1 N SrCO3 solution dans une fiole conique en pesant 0.147 g de SrCO3, et en le mélangeant avec 10 mL d'eau.
- Ajouter 2-3 gouttes de méthyl orange dans le SrCO3 Solution.
- Charger la solution HBr dans la burette. Ouvrir le bouton de manière à ce que la solution tombe goutte à goutte.
- Agitez et remuez continuellement la fiole conique, et lorsque la couleur de la solution devient rouge, fermez immédiatement le bouton de la burette.
- Notez les lectures de volume et continuez le processus jusqu'à ce que trois lectures cohérentes soient obtenues.
- La force de la solution HBr peut être obtenue en utilisant la formule
NHBr xVHBr = NSrCO3 xVSrCO3
Où N est le normalité, qui est aussi la force dans ce cas, et V est le volume.
HBr + SrCO3 équation ionique nette
L'équation ionique nette de HBr + SrCO3 est comme suit:
SrCO3 (s) + 2H+ (aq) + 2 Br- (aq) -> Sr2+ (aq) + 2 Br- (aq) + H2O (l) + CO2(G)
L'équation ionique peut être écrite pour cette réaction par la méthode suivante:
- Écrivez l'équation équilibrée de HBr + SrCO3 réaction
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Écrivez maintenant la forme ionique de chaque composé dans une solution aqueuse.
- SrCO3 est presque insoluble et reste un solide, tandis que HBr se dissocie facilement en H+ et Br-. Côté produit, SrBr2 se dissocie en Sr2+ ions et Br- ions, tandis que H2O reste liquide et CO2 reste sous forme de gaz.
- L'équation résultante est l'équation ionique nette
HBr + SrCO3 paires conjuguées
HBr + SrCO3 a les couples conjugués suivants,
- HBr et SrBr2 est une couple acide-base conjugué, où HBr est le Acide bronzé, et SrBr2 est sa base conjuguée.
- SrCO3 et H2O est l'autre paire acide-base conjuguée, où SrCO3 est la base de Bronsted, et H2O est son acide conjugué.
HBr et SrCO3 forces intermoléculaires
HBr + SrCO3 a les forces intermoléculaires suivantes,
- Les forces intermoléculaires qui maintiennent HBr sont des forces dipôle-dipôle.
- En SrCO3, les forces intermoléculaires sont des forces d'attraction électrostatiques.
HBr + SrCO3 enthalpie de réaction
La enthalpie de réaction standard pour HBr + SrCO3 la réaction est de -104.0 kJ/mol
ΔrH˚ = -104.0 kJ/mol
Est HBr + SrCO3 une solution tampon ?
HBr + SrCO3 est une solution tampon. Une base faible et un acide fort formeront une solution tampon.
Est HBr + SrCO3 une réaction complète?
HBr + SrCO3 La réaction est une réaction complète car tous les réactifs sont convertis en produits.
Est HBr + SrCO3 une réaction exothermique ou endothermique ?
HBr + SrCO3 La réaction est exothermique, car l'enthalpie de réaction est négative.
Est HBr + SrCO3 une réaction redox?
HBr + SrCO3 la réaction n'est pas une réaction redox car ni oxydation ni réduction des atomes ne se produisent.
Est HBr + SrCO3 une réaction de précipitation ?
HBr + SrCO3 la réaction n'est pas une réaction de précipitation car aucune précipitation de produits ne se produit. H2O est un liquide, CO2 est un gaz, et SrBr2 est un solide soluble dans l'eau.
Est HBr + SrCO3 réaction réversible ou irréversible ?
HBr + SrCO3 réaction est une réaction irréversible dans des conditions normales sous forme de CO2 le gaz s'échappe.
Est HBr + SrCO3 réaction de déplacement ?
HBr + SrCO3 réaction est une réaction de double déplacement. Ici Sr2+ et H+ se déplacent au cours de cette réaction pour former les produits SrBr2, CO2et H2O.
Conclusion
Dans cet article, nous avons vu les réponses à certaines questions courantes sur le HBr + SrCO3 réaction. Le produit de la réaction, SrBr2, a de multiples applications industrielles.
Salut… Je m'appelle Hariny Rajadurai. Je suis diplômé de l'IISER,
Thiruvananthapuram avec une maîtrise intégrée en sciences. J'ai fait ma majeure en chimie et ma mineure en biologie. Durant mes études, j'ai travaillé en chimie supramoléculaire et en chimie des polymères. J'ai travaillé en tant qu'associé de recherche dans une startup où j'ai travaillé avec des polymères. J'aime écrire et expliquer des sujets difficiles de manière simpliste pour mes lecteurs.