21 faits sur HBr+PbCrO4 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Le but de la réaction chimique est de pouvoir reconnaître les produits chimiques. Voyons quel type de réaction se produit dans un tel cas.

Le chromate de plomb (2) est un agent oxydant puissant dans lequel le plomb existe à l'état d'oxydation +2. Il est moins soluble dans l'eau mais soluble dans l'ammoniac. C'est un composé stable. Alors que HBr est un gaz incolore et utilisé comme catalyseur, c'est un acide fort.

Maintenant, dans cet article, nous allons en apprendre davantage sur des propriétés telles que les forces intermoléculaires, l'enthalpie de réaction, la solution tampon, etc.

Quel est le produit de HBr + PbCrO₄ ?

HBr et PbCrO₄ lorsqu'ils réagissent, ils forment du bromure de plomb (2) et de l'oxyde de chrome et de l'eau.

• PbCrO₄ + 2HBr -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

Quel type de réaction est HBr + PbCrO₄ ?

Il s'agit d'une réaction acido-basique ou réaction de neutralisation. Dans cette réaction, un sel acide, un oxyde acide et de l'eau se forment. 

Comment équilibrer HBr et PbCrO₄ ?

HBr + PbCrO₄ réaction est équilibrée dans les étapes suivantes-

• HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O
• Dans cette réaction suivante, le réactif et le produit doivent être présents en quantités égales, stoechiométrie de cette réaction, 2 molécules de HBr se multiplient avec H₂ et Br. 

2 HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

HBr + PbCrO₄ Titrage ?

PbBrO₄ le composé donne un titrage acide-base. Il y a les étapes suivantes pour ce titration.

Appareil

• Fiole conique 
• Burette
• Fiole jaugée
• Gobelet
• Pippé 

Titrer et titrant

• HBr est utilisé comme titrant car sa concentration est connue.
• PbCrO₄ la concentration est inconnue dans l'échantillon, elle est donc utilisée comme titre.

Indicateur

Dans ce nouvel article concernant notre nouveau projet base acide titrage on connait le PbCrO₄ est un composé de couleur jaune orangé. Ainsi, le méthyl orange est utilisé comme indicateur car il change la couleur de l'acide.

Procédure

• Pesez d'abord l'échantillon de chromate de plomb et dissolvez-le dans de l'eau froide car il est moins soluble dans l'eau froide et mélangez-le bien dans une fiole conique.
• Maintenant, cet échantillon est ajouté dans la burette.
• Le titrant est prélevé dans la pipette et versé dans la fiole conique.
• Et goutte à goutte, l'échantillon inconnu est ajouté à cette fiole conique et où la réaction se produit.
• L'indicateur méthyl orange est ajouté à la fiole conique où la couleur est modifiée et il devient jaune à orange.
• Et le point final se produit lorsque la couleur jaune se transforme en orange.
• La procédure ci-dessus est répétée 3 fois pour des lectures cohérentes.
• La concentration de la solution est calculée par M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO₄ équation ionique nette

L'équation ionique nette entre HBr + PbCrO₄ est-

Pb⁺² (s) + CrO₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + Br^-1 + CrO₃⁺⁶(s) + H₂O⁺¹ (aq)

• HBr est dissous dans les ions brome et hydrogène.
• PbCrO₄ est dissous dans les ions de plomb et le trioxyde de chrome.
• Et une molécule d'eau est également formée.

HBr et PbCrO₄ Paires conjuguées

HBr + PbCrO₄ il n'y a qu'une seule paire conjuguée disponible.

• L'acide conjugué de H₂CrO₄  = HCRO₄

HBr + PbCrO₄ Forces intermoléculaires

HBr et PbCrO₄ la réaction a suivi forces intermoléculaires

• HBr contient une force dipôle - dipôle car l'hydrogène et le brome ont des différences d'interaction. Il se compose également de liaisons hydrogène et de forces de dispersion de Londres.
• PbCrO₄ ont de fortes forces ioniques en raison de la présence de CrO₄ et ont également une interaction dipôle dipôle.

HBr + PbCrO₄ enthalpie de réaction

L'enthalpie standard pour le HBr + PbCrO₄ est d'environ -150.3 kJ/mol. De brèves informations sur l'enthalpie sont les suivantes -

• Plomb(2)chromate =150.3 KJ/moisl

• Bromure d'hydrogène = -75.13KJ/mol

• Bromure de plomb(3) = 150.3KJ/mol

• Oxyde de chrome = -150.3 Kj/moisl

• Eau= -150.3 KJ/mol

Est HBr + PbCrO₄ une solution tampon ?

HBr+PbCrO₄ est une solution tampon car la nature de PbCrO₄ agit comme un acide faible tandis que PbBr₂ agit comme une base conjuguée c'est pourquoi c'est une solution tampon. Ainsi, il maintient le pH de la solution.

Est HBr + PbCrO₄ une réaction complète ?

HBr + PbCrO₄ est une réaction complète car le produit est complètement formé et l'eau en est libérée.

Est HBr + PbCrO₄ une réaction exothermique ?

HBr et PbCrO₄ est un exothermique dans la nature et l'enthalpie globale est négative. Parce que c'est un composé stable lorsqu'ils réagissent ensemble, beaucoup de chaleur est libérée en raison de la rupture de la liaison.

Est HBr + PbCrO₄ une réaction redox ? 

HBr + PbCrO₄ n'est pas une réaction de type redox car l'état d'oxydation du réactif latéral et du produit sont similaires et les atomes ne changent pas d'état.

Est HBr + PbCrO₄ une réaction de précipitation ?

HBr + PbCrO₄ La réaction donne une réaction de précipitation car le produit existe à l'état solide sous forme de poudre de couleur blanche qui est précipité pour cette réaction, qui est insoluble dans l'eau.

Est HBr + PbCrO₄ une réaction réversible ?

HBr + PbCrO₄ La réaction donne une réaction réversible car il s'agit d'une réaction acide-base. Ces types de réactions peuvent convertir des réactifs en produits. 

Est HBr et PbCrO₄ une réaction de déplacement ?

HBr + PbCrO₄ La réaction est une réaction à double déplacement car les ions présents dans la réaction sont complètement remplacés du côté du produit.

• Les ions hydrogène sont combinés avec de l'acide et forment des molécules d'eau.
• L'ion Brome est combiné avec Pb⁺² ion et forme un sel acide.

Conclusion

PbCrO₄ est un composé inorganique. Il est de nature dangereuse. Il est moins soluble dans l'eau mais soluble dans l'ammoniac. C'est un composé de couleur jaune qui est utilisé dans la pigmentation. Il a des propriétés cancérigènes. Il est utilisé dans les industries pour les colorants comme les peintures, les colorants, les encres.