15 faits sur HBr + Na2S : quoi, comment équilibrer et FAQ

Le bromure d'hydrogène est un réactif chimique couramment utilisé dans les réactions analytiques pour former des composés importants sur le plan industriel. Explorons la réactivité chimique de HBr et Na₂S.

HBr est un réactif utilisé dans la synthèse en laboratoire de composés organo-bromés par addition de radicaux libres. Les composés sont donc des agents alkylants puissants. Na₂S se trouve généralement sous forme de solide incolore cristallin pur qui sent l'œuf pourri.

La réactivité de HBr et Na₂S produit des molécules désoxygénantes utilisées dans la purification de l'eau ou comme agents de blanchiment dans l'industrie du papier et de la pâte à papier. Ainsi, les conditions de réactivité importantes des réactifs sont discutées comme suit.

Quel est le produit de HBr et Na₂S?

HBr et Na₂S interagissent pour produire du sulfure d'hydrogène et du bromure de sodium. La réaction complète est donnée par :

HBr + Na₂S = NaBr + H₂S

Quel type de réaction est HBr + Na₂S?

HBr + Na₂S est un réaction acide-base où HBr est un acide de Bronsted et Na₂S est une base de Bronsted qui réagit pour produire un sel ionique NaBr.

Comment équilibrer HBr + Na₂S?

La méthodologie algébrique donnée ci-dessous est suivie pour équilibrer la réaction chimique

Na₂S + HBr = NaBr + H₂S,

• Chaque espèce présente dans l'équation est marquée d'une variable respective (A, B, C et D) pour illustrer les coefficients inconnus.
• Un Na₂S + B HBr = C NaBr + DH₂S
• Ensuite, une quantité appropriée, le coefficient des réactifs et des espèces de produits, est appliquée pour résoudre l'équation.
• Na = 2A = C, S = A = D, H = B = 2D, Br = B = C
• La Élimination gaussienne la méthodologie est appliquée pour déterminer toutes les variables et tous les coefficients, et les résultats sont
• A = 1, B = 2, C = 2 et D = 1
• Par conséquent, l'équation équilibrée globale est,
• Na₂S + 2HBr = 2NaBr + H₂S

HBr + Na₂Titrage S

HBr + Na₂Le système de titrage S n'est pas possible car Na₂S est une base Bronsted qui ne peut pas effectuer titrage acido-basique avec HBr.

HBr + Na₂S équation ionique nette

L'équation ionique nette de HBr + Na₂S is

 2 H⁺ (aq) + Na₂S (s) = 2Na⁺²  (aq) + H₂S (g)

La équation ionique nette est obtenu en suivant les étapes suivantes

• Écrivez l'équation chimique équilibrée et désignez les états physiques des réactifs et des produits en conséquence

• 2 HBr + Na₂S = 2 NaBr + H₂S
• Maintenant, les acides forts, les bases et les sels se dissocient en ions alors que les substances solides pures et les molécules ne se dissocient pas
• Ainsi, l'équation ionique nette est
• 2 H⁺ (aq) + Na₂S (s) = 2Na⁺² (aq) + H₂S (g)

HBr + Na₂S paires conjuguées

• La paire conjuguée d'acide HBr est Br^-.
• Paire conjuguée de base Na₂S est Na₂⁺.

HBr et Na₂S forces intermoléculaires

Forces intermoléculaires agissant sur HBr et Na₂S sont:

• Les molécules de HBr forment une interaction dipôle-dipôle et des forces de dispersion de Londres entre les molécules.
• Na₂Formes S fortes une liaison ionique entre les molécules Na et S.

HBr + Na₂Enthalpie de réaction S

HBr + Na₂S présente une réaction enthalpie de -274.8 kJ/mol.

Est HBr + Na₂S une solution tampon ?

HBr + Na₂S ne peut pas former un tampon car HBr n'est pas un acide faible et Na₂S n'est un sel d'aucune base conjuguée d'acide faible.

Est HBr + Na₂S une réaction complète?

HBr + Na₂S est une réaction complète car les produits stables (NaBr et H₂S) se forment dans la réaction.   

Est HBr + Na₂S une réaction exothermique ou endothermique ?

HBr + Na₂S est un réaction exothermique parce que la formation d'un composé ionique, NaBr dégage de la chaleur, l'enthalpie de la réaction a une valeur négative.

Est HBr + Na₂S une réaction redox?

HBr + Na₂S n'est pas un réaction redox parce que les réactions d'oxydation et de réduction ne se produisent pas simultanément dans le processus. L'état d'oxydation de Na, S, Cl et H reste +1 du côté réactif et du côté produit.

HBr + Na₂S une réaction de précipitation ?

HBr + Na₂S n'est pas un réaction de précipitation parce que le sel formé dans la réaction se solubilise dans HBr.

Est HBr + Na₂S réaction réversible ou irréversible ?

HBr + Na₂S est un réaction irréversible parce que les produits ne redeviennent pas les réactifs d'origine lorsque les conditions des réactions sont maintenues inchangées.

Est HBr + Na₂S réaction de déplacement ?

HBr + Na₂S est une réaction de double déplacement parce que le composant anionique des réactifs (Br et S) est déplacé avec la partie cationique respective (H et Na) pour former de nouveaux produits de combinaison.

Conclusions

La réactivité chimique de HBr + Na₂S formant un sel ionique, NaBr est une réaction de combinaison exothermique à double déplacement. NaBr est un solide cristallin qui cristallise dans un réseau cristallin cubique similaire à NaCl. NaBr fonctionne comme une source de bromure dans de nombreuses réactions de synthèse organique.

Avneesh Rawat

Salut…..C'est Avneesh Rawat, j'ai fait mon doctorat. en chimie de l’Université d’agriculture et de technologie Govind Ballabh Pant. Actuellement, je travaille comme associé de projet au CSIR, CIMAP, Pantnagar. Je suis spécialisé dans la manipulation d'instruments sophistiqués GC/MS, GC, HPLC, FTIR.