15 faits sur HBr+Na2CO3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

L'acide bromhydrique réagit avec cristaux de soude dégage la formation de gaz, et forme le sel de bromure de sodium. Étudions la réaction de HBr + Na₂CO₃ en détail.

Le bicarbonate de sodium est un sel blanc, soluble dans l'eau et inodore qui donne un rendement modéré alcalin solution dans l'eau. Il est produit via Processus Solvay, à partir de chlorure de sodium et de calcaire. L'acide bromhydrique est un acide incolore fort, généralement utilisé comme catalyseur, dans la production de composés bromurés.

L'article suivant étudie les différents faits de HBr + Na₂CO₃ réactions comme le , le produit, l'enthalpie de la réaction, le comportement exothermique et endothermique, les paires conjuguées, le type de réaction, l'équation ionique, etc.

Quel est le produit de HBr + Na₂CO₃?

L'acide bromhydrique (HBr) réagit avec le bicarbonate de sodium (Na₂CO₃) pour former du bromure de sodium sulfurique (NaBr), de l'eau (H₂O) et le dioxyde de carbone (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O+QUOI₂       

Quel type de réaction est HBr + Na₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ est une base acide, une réaction précipitée et une réaction exothermique.

Comment équilibrer HBr + Na₂CO₃?

Le HBr + Na donné₂CO₃ réaction chimique peut être équilibrée par les étapes suivantes :

• Notez la réaction chimique déséquilibrée comme indiqué ci-dessous :
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O+QUOI₂
• Tabulez le nombre de moles de chaque élément présent dans le réactif et le côté produit comme indiqué ci-dessous:

• Le HBr + Na donné₂CO₃ La réaction chimique est équilibrée lorsque le nombre de moles de chaque élément côté réactif est égal au nombre de moles de chaque élément côté produit.
• Ici, les moles de Na et H sont déséquilibrées de chaque côté.
• Pour équilibrer la réaction, multipliez 2 chacun avec HBr du côté réactif et NaBr du côté produit.
• La réaction chimique équilibrée est
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O+QUOI₂

HBr + Na₂CO₃ Titrage

HBr + Na₂CO₃ est une base acide titrage.

Appareil

Burette, Pipette, Fiole conique, Support de burette, Entonnoir, Agitateur, Tuile émaillée blanche, Fiole graduée, Verre de montre.

Indicateur

Orange méthylique

Procédure

1. Laver soigneusement, rincer et nettoyer la burette et la remplir de M/10 Na₂CO₃ la solution. Notez la lecture initiale.
2. A l'aide d'une pipette, transférer 10 cm³ de solution HBr dans un ballon de titrage soigneusement nettoyé et lavé.
3. Ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur de titrage : Methyl orange
4. Ajouter lentement goutte à goutte le carbonate de sodium M/10 dans le ballon de titrage, jusqu'à ce que la couleur vire au rose clair.
5. Notez la lecture finale.
6. Calculer la quantité de solution de carbonate de sodium utilisée pour neutraliser la solution de HBr
7. (Na₂CO₃) à₁M₁V₁ = (HBr) un₂M₂V₂
8. Force (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Équation ionique nette

Le net équation ionique pour HBr + Na₂CO₃ est : CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

1. Déterminez l'état ou la phase de chaque substance (gaz = g, liquide = l, solide/non soluble = s et aqueux/soluble = aq).
2. L'équation ionique complète est écrite en séparant chaque composé ionique en ion respectif, comme indiqué ci-dessous :
3. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
4. L'équation ionique nette est écrite en annulant les ions qui se produisent à la fois du côté réactif et du côté produit de l'équation ionique complète.
5. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
6. L'équation ionique nette est : CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

HBr + Na₂CO₃ paires conjuguées

La conjugué acide-base paires pour HBr + Na₂CO₃

• Acide conjugué de HBr = HBr⁺
• Base conjuguée de HBr = Br^- 
• Acide conjugué de la base Na₂CO₃ = HCO₃^-

HBr + Na₂CO₃ forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires on HBr et Na₂CO₃ sont-

• Interaction dipôle-dipôle agit sur HBr.
• Forces électrostatiques d'attraction agit sur Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ enthalpie de réaction

Le changement de enthalpie de réaction pour HBr + Na₂CO₃ est : -154.06 kJ/mol

Pour calculer le changement d'enthalpie de réaction, suivez les étapes ci-dessous -

• L'enthalpie de formation de chaque composé côté réactif et côté produit est tabulée comme suit :

• Modification de l'enthalpie de réaction = Somme des enthalpies côté produit - somme des enthalpies côté réactif.
• Changement d'enthalpie = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

Est HBr + Na₂CO₃ une solution tampon ?

HBr + Na₂CO₃ la réaction n'est pas une solution tampon car présence de HBracid fort ayant lieu lors de la réaction.

Est HBr + Na₂CO₃ une réaction complète?

HBr + Na₂CO₃ est décrite comme une réaction complète car des moles complètes de réactif sont consommées et converties pour former des produits respectifs à l'équilibre, et aucune autre réaction n'est possible.

Est HBr + Na₂CO₃ une réaction exothermique ou endothermique ?

HBr + Na₂CO₃ est un réaction exothermique parce que le changement d'enthalpie de réaction est de -154.06 kJ/mol, ce qui est négatif, ce qui diminue la température.

Est HBr + Na₂CO₃ une réaction redox?

HBr + Na₂CO₃ n'est pas un réaction redox puisque l'état d'oxydation des éléments reste inchangé tout au long de la réaction.

Est HBr + Na₂CO₃ une réaction de précipitation ?

HBr + Na₂CO₃ est une précipitation réaction puisque la formation de sel de sodium inorganique NaBr a lieu dans la réaction.

Est HBr + Na₂CO₃ réaction irréversible ou irréversible ?

HBr + Na₂CO₃ est un réaction irréversible, et ne peut être inversé qu'en cas de changement radical de la pression ou de la température de l'expérience.

Est HBr + Na₂CO₃ réaction de déplacement ?

HBr + Na₂CO₃ n'est pas un réaction de déplacement car à la fois le réactif réagit à partir de trois nouveaux produits, et non en déplaçant les éléments les uns avec les autres.

Conclusion

La réaction du bicarbonate de sodium avec l'acide bromhydrique implique la formation de sel de sodium inorganique avec de l'eau liquide et du gaz carbonique. Il s'agit d'une réaction exothermique précipitée. Le bromure de sodium est un produit chimique industriel important et est principalement utilisé comme catalyseur dans les réactions d'oxydation médiées par TEMPO.