Mn est un métal de transition avec un aspect gris brillant. Il est dur et cassant et se trouve en combinaison avec le fer. Lisons comment Mn réagit avec HBr à travers cet article.
Le manganèse (Mn) et le bromure d'hydrogène (HBr) réagissent pour former du sel et de l'hydrogène gazeux. Mn appartient à éléments du bloc d dans le tableau périodique. Le numéro atomique de Mn est 25 et a une configuration électronique stable à moitié remplie. HBr est un acide fort composé d'hydrogène et de bore. Il sort normalement sous forme de gaz incolore.
Nous discuterons des faits clés sur la réaction HBr + Mn, comme les produits, le type de réaction, l'équation chimique équilibrée et les paires conjuguées dans l'article ci-dessous.
Quel est le produit de HBr et Mn
Bromure de manganèse (MnBr2) et de l'hydrogène (H2) gaz sont les produits de la réaction HBr + Mn. L'équation chimique de cette réaction est,
Mn + HBr = MnBr2 + H2
Quel type de réaction est HBr + Mn
La réaction HBr + Mn est une redox réaction dans laquelle le métal réagit avec un acide, il est complètement consommé pour former du sel et libérer de l'hydrogène gazeux.
Comment équilibrer HBr + Mn
L'équation chimique équilibrée pour la réaction HBr + Mn est,
Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
Les étapes impliquées dans la dérivation de l'équation chimique équilibrée sont les suivantes :
- A noté l'équation chimique déséquilibrée, Mn + HBr = MnBr2 + H2
- Le nombre de moles d'atomes disponibles des deux côtés de l'équation chimique est ;
| Atomes | Numéro côté réactif | Numéro côté produit |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Mn | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
- Comme le nombre d'hydrogène et de bore ne sont pas équilibrés. Par conséquent, nous multiplions un coefficient de 2 avec HBr pour équilibrer l'équation.
- Ainsi, l'équation chimique équilibrée pour la réaction Mn + HBr est,
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
Titrage HBr + Mn
Titrage entre HBr et Mn n'est pas réalisable car Mn est un métal qui ne peut être catégorisé dans aucun titrage.
Équation ionique nette HBr + Mn
L'équation ionique nette HBr + Mn est,
Mn(s) + 2H+ (aq.) + 2 Br- = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
Les étapes impliquées lors de la dérivation de l'équation ionique nette sont :
- A noté l'équation chimique équilibrée générale pour la réaction.
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
- Indique l'état chimique (s, l, g et aq) de chaque composé.
- Mn (s) + 2HBr (aq.) = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
- Divisé les électrolytes qui sont suffisamment forts pour se briser en leurs ions correspondants dans une solution aqueuse.
- Mn(s) + 2H+ (aq.) + 2 Br- (aq.) = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
- Élimination des ions disponibles des deux côtés de l'équation chimique pour obtenir l'équation ionique nette.
- Mn(s) + 2H+ (aq.) + 2 Br- (aq.) = MnBr2 (aq.) + H2 (G)
Paires conjuguées HBr + Mn
Le HBr et le Mn n'ont pas de paire conjuguée car aucun acide ou base conjugué n'est fabriqué tout au long du processus.
Forces intermoléculaires HBr et Mn
- La force intermoléculaire d'attraction présente dans les molécules de HBr est interaction dipôle-dipôle.
- Des liaisons métalliques sont présentes dans Mn métal.
- H2 contient les forces de dispersion de Londres.
Enthalpie de réaction HBr + Mn
L'enthalpie de réaction HBr + Mn est de -141.7 kJ/mol. L'enthalpie standard de formation des réactifs impliqués dans les équations chimiques est :
| Compositions (sans alcool) | Enthalpie de réaction (en kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | - 121.6 |
| Mn | 0 |
| MnBr2 | - 384.9 |
| H2 | 0 |
Enthalpie de réaction ΔHf = Enthalpie standard des produits - Enthalpie standard des réactifs
Ainsi, ΔHf = (-384.9 – 0) – (-2*(121.6) – 0))
AHf = -141.7 kJ/mol.
HBr + Mn est-il une solution tampon
La combinaison HBr + Mn ne donne pas solution tampon parce que HBr est un acide fort et qu'il doit y avoir un acide faible pour former la solution tampon.
HBr + Mn est-il une réaction complète
La réaction HBr + Mn est une réaction complète car aucune autre étape ne peut être effectuée.
HBr + Mn est-il une réaction exothermique ou endothermique
La réaction HBr + Mn est une réaction exothermique car l'enthalpie de réaction a une valeur de -141.7 kJ/mol qui est négative.
HBr + Mn est-il une réaction redox
La réaction HBr + Mn est une redox réaction dans laquelle l'hydrogène est réduit et Mn est oxydé.
HBr + Mn est-il une réaction de précipitation
La réaction HBr + Mn n'est pas une réaction de précipitation car aucune matière solide n'est produite à la fin de la réaction.
La réaction HBr + Mn est-elle réversible ou irréversible
La réaction HBr + Mn est une réaction irréversible car le H2 le gaz dégagé au cours du processus ne peut pas être renvoyé dans le mélange réactionnel et la voie chimique de cette réaction n'a qu'une seule manière de procéder.
Is HBr + Mn réaction de déplacement
La réaction HBr + Mn est une réaction de déplacement unique dans laquelle Mn déplace H de HBr pour former le sel correspondant.
Conclusion:
Cet article conclut que le HBr dissout complètement les métaux qui y sont fournis pour former des précipités de sel et libérer de l'hydrogène gazeux lorsqu'il est pris sous sa forme aqueuse. Le H2 le dégagement de gaz peut être contrôlé à l'aide d'une bougie allumée. Mn se trouve initialement combiné avec du fer et doit être séparé.
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