HBr est un acide inorganique fort qui peut facilement réagir avec le Mg déficient en électrons2Si sans catalyseur. Prédisons le mécanisme derrière la réaction.
Mg2Si ou siliciure de magnésium est une base de Lewis car le centre du silicium a une orbitale d vide qui est énergétiquement accessible et peut accepter un électron. Il est également utilisé comme électrophile centre parce que la densité de charge sur Mg est entraînée vers le site Si électronégatif. HBr est un acide fort, il peut facilement libérer des protons.
La réaction entre HBr et Mg2Si ne nécessite aucun catalyseur ou température et pression car on est plus réactif. Maintenant, nous pouvons discuter davantage du mécanisme de la réaction comme l'enthalpie, la réaction redox, la force intermoléculaire, les paires conjuguées, etc. avec une explication dans la partie suivante de l'article.
1. Quel est le produit de HBr et Mg2Oui?
Le bromure de magnésium et le silane sont formés comme produits principaux lorsque HBr et Mg2Si sont sujets à réagir ensemble.
HBr + Mg2Si = MgBr2 + SiH4
2. Quel type de réaction est HBr + Mg2Oui?
HBr + Mg2La réaction Si est un exemple de réaction de double déplacement et de réaction d'oxydo-réduction et de précipitation. C'est aussi une réaction nucléophile et électrophile car le premier est un nucléophile et le second est un électrophile.
3. Comment équilibrer HBr + Mg2Oui?
HBr + Mg2Si = MgBr2 + SiH4, nous devons équilibrer l'équation de la manière suivante-
- Tout d'abord, nous étiquetons tous les réactifs et produits par A, B, C et D car il y a quatre molécules différentes obtenues pour cette réaction et la réaction ressemble à ceci,
- A HBr + B Mg2Si = C MgBr2 + D SiH4
- Assimiler les coefficients d'un même type d'éléments en les réarrangeant.
- Après le réarrangement des coefficients des mêmes éléments par leur proportion stoechiométrique, on obtient,
- H = A = D, Br = A = 2C, Mg = 2B = C, Si = B = D
- En utilisant l'élimination gaussienne et en assimilant toutes les équations que nous obtenons, A = 4, B = 1, C = 3 et D = 1
- L'équation équilibrée globale sera,
- 4HBr + Mg2Si = 2MgBr2 + SiH4
4. HBr + Mg2Si titrage
Pour estimer la quantité de magnésium ou la force de l'acide on peut effectuer un titrage entre Mg2Si et HBr.
Appareil utilisé
Nous avons besoin d'une burette, d'une fiole conique, d'un porte-burette, d'une fiole jaugée et de béchers pour ce titrage.
Titre et titrant
HBr contre Mg2Si, HBr agit comme un titrant pris dans la burette et la molécule à analyser est Mg2Si pris dans une fiole conique.
Indicateur
L'ensemble du titrage est effectué dans un milieu acide ou à pH acide, de sorte que le meilleur indicateur approprié sera phénolphtaléine ce qui donne des résultats parfaits pour ce titrage à pH donné.
Procédure
La burette est remplie de HBr standardisé. mg2Si est pris dans une fiole conique en solution avec les indicateurs respectifs. HBr est ajouté goutte à goutte dans la fiole conique et la fiole est agitée constamment. Au bout d'un certain temps, lorsque le point final arrive, l'indicateur change de couleur et la réaction est faite.
5. HBr+Mg2Si équation ionique nette
L'équation ionique nette entre HBr + Mg2Si est la suivante,
H+(aq.) + Br-(aq.) + 2Mg2+(aq.) + Si4-(aq.) = Mg2+(aq.) + Br-(aq.) + SiH4(G)
- HBr sera ionisé sous forme de proton et de bromure car il s'agit d'un acide fort et d'un électrolyte.
- Après ça Mg2Si se dissocie également en Mg2+ ions et Si4- ion car c'est aussi un électrolyte fort
- Dans la partie produit, MgBr2 est ionisé en Mg2+ et Br-car c'est un électrolyte fort et du sel.
- OuiH4 existe à l'état gazeux et peut donc être dissocié.
6. HBr+Mg2Si paires conjuguées
Dans la réaction, HBr+ Mg2Si les paires conjuguées seront la forme déprotonée et protonée correspondante de cette espèce particulière qui sont énumérées ci-dessous-
- Paire conjuguée de HBr = Br-
- Paire conjuguée de SiH4 = SiH5+ (super acide)
7. HBr et Mg2Forces intermoléculaires Si
HBr+Mg2La réaction Si a les forces intermoléculaires suivantes,
- La force intermoléculaire présente dans HBr est la forte force électrostatique entre les protons et les ions bromure.
- En mg2Si des interactions électroniques et une force coulumbique sont présentes.
- Dans MgBr2 une interaction ionique est présente et pour SiH4 la force de van der waal ainsi que la force de dispersion de Londres sont présentes.
| Molécule | Actrice forcer |
| HBr | Électrostatique, de van der waal Dipole l'interaction |
| Mg2Si | Électrostatique puissant la force et interaction ionique, Force coulumbique |
| MgBr2 | Force électrostatique, interaction ionique, |
| OuiH4 | Force covalente, London force de dispersion |
8. HBr + Mg2Enthalpie de réaction Si
HBr + Mg2Si enthalpie de réaction est de -1176.78 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule : enthalpie des produits – enthalpie des réactifs.
| Molécule | Enthalpie (KJ/mole) |
| Mg2Si | - 16.69 |
| HBr | - 36.45 |
| MgBr2 | - 524.3 |
| OuiH4 | 34.31 |
et produits
9. Est HBr + Mg2Si une solution tampon ?
Dans la réaction entre HBr + Mg2Si, il n'y a pas de tel tampon formé mais le mélange de MgBr2 et SiH4 peut contrôler le pH.
10. Est HBr + Mg2Si une réaction complète?
La réaction entre HBr + Mg2Si est complet car il donne un produit majeur : un sel électrolytique et un autre gaz silane comme sous-produit.
11. Est HBr + Mg2Si une réaction exothermique ou endothermique ?
La réaction de HBr + Mg2Si est exothermique en termes de première loi de la thermodynamique. Cette réaction a libéré plus d'énergie et de température dans l'environnement, où δH est toujours négatif.
12. Est HBr + Mg2Si une réaction redox ?
HBr + Mg2Si la réaction est une réaction redox car dans cette réaction, Si se réduit et Br s'oxyde. Où HBr agit comme agent réducteur et Mg2Si agit comme un agent oxydant.
HBr et Mg2Si Réaction
13. Est HBr + Mg2Si une réaction de précipitation
La réaction entre HBr + Mg2Si est une réaction de précipitation car Br2 se précipite dans la solution à un certain pH.
14. Est HBr + Mg2Si réaction réversible ou irréversible ?
La réaction entre HBr+ Mg2Si est irréversible car il produit du gaz silane. En raison de la production de la molécule gazeuse, l'entropie de la réaction augmente. Par conséquent, l'équilibre se déplace uniquement vers la droite ou vers l'avant.
4HBr + Mg2Si—-> 2MgBr2 + SiH4(G)
15. Est HBr + Mg2Si réaction de déplacement ?
La réaction entre HBr+ Mg2Si est un exemple de réaction de double déplacement. Parce que dans la réaction ci-dessus, Br- a été déplacé par Mg+ de HBr et Si est déplacé par H+ à partir de mg2Oui
Conclusion
La réaction entre HBr et Mg2Si est important car il peut produire du gaz silane. Nous devons donc être plus prudents lorsque la réaction se produit. C'est une réaction industriellement importante pour la production de MgBr2 sel.
Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.