15 faits sur HBr + Mg : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Mg est un métal alcalino-terreux ayant un numéro atomique de 12. Discutons des produits obtenus à partir de la réaction entre la réaction de HBr et Mg.

HBr est l'un des acides les plus forts et également un agent oxydant puissant. Le magnésium est un matériau solide gris brillant avec le nombre de masse de 24. Ce métal est placé dans le 2ème groupe et la 3ème période du tableau périodique.

Cet article explore en détail les produits, la méthode d'équilibrage, le changement d'enthalpie, le type, la réversibilité et bien d'autres faits pertinents de la réaction entre HBr + Mg.

Quel est le produit de HBr et Mg ?

Bromure de magnésium (MgBr2) cristaux et hydrogène gazeux (H2) sont obtenus sous forme de produits lorsque le magnésium métallique réagit avec l'acide bromhydrique (HBr).

Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Quel type de réaction est HBr + Mg ?

La réaction HBr + Mg est un type de-

Comment équilibrer HBr+ Mg ?

Pour équilibrer la réaction de HBr + Mg, ces étapes suivantes doivent être suivies-

  • L'équation chimique déséquilibrée est d'abord écrite à l'aide d'une flèche vers la droite pour signifier que la réaction n'est pas encore équilibrée. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (G)
  • Les nombres molaires de chacun des éléments réactifs Mg, H et Br) doivent être déterminés à la fois du côté réactif et du côté produit.
ÉlémentsNombres de moles côté réactifNuméros de mole sur le côté du produit
Mg11
H12
Br12
Nombres de moles de chacun des éléments
  • Pour équilibrer les deux côtés (réactif et produit), nous devons multiplier 2 par le nombre de moles de HBr du côté réactif.
  • Par conséquent, l'équation finale et équilibrée sera-  Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Équation ionique nette HBr + Mg

L'équation ionique nette de la réaction de HBr + Mg est-

Mg0 (s) + 2H+ (aq) + 2 Br- (aq) = Mg2+ (aq) + 2 Br- (aq) + H2 (G)

Paires conjuguées HBr+ Mg

La paires conjuguées (la paire de composés diffère d'un proton) de la réaction HBr + Mg est –

  • La paire conjuguée de HBr est Br-
  • Il n'existe aucune paire conjuguée pour MgBr2, Mg et H2.

Titrage HBr + Mg

La titrage entre HBr+Mg ne peut être effectuée car un gaz (H2) se dégage du milieu réactionnel et le métal ne peut participer directement à un titrage redox. Les titrages redox ne sont effectués que pour évaluer la quantité de métal dans tout composé métallique. Mais ici, le métal est déjà présent avec l'acide fort.

Forces intermoléculaires HBr + Mg

La forces intermoléculaires présents dans HBr + Mg sont-

  • HBr est un acide covalent polaire. Par conséquent, les forces dipôle-dipôle et Forces de dispersion de Londres sont présents dans HBr sous forme de forces intermoléculaires. Il participe également à la liaison hydrogène intermoléculaire avec d'autres molécules de HBr.
  • Mg est un atome de métal unique. Ainsi, il n'y a pas de forces intermoléculaires présentes dans Mg.
  • MgBr2 est un composé ionique. Une forte force d'attraction électrostatique est présente entre Mg2+ et Br- ion.
  • H2 est une molécule covalente non polaire. Ainsi, seule la force de dispersion de Londres est présente entre H2 molécules.

Enthalpie de réaction HBr + Mg

La enthalpie la variation de la réaction HBr + Mg est de -466.85 KJ/mol. Cette valeur est obtenue à partir des valeurs d'enthalpie de formation suivantes et du calcul mathématique.

ÉlémentsEnthalpie de formation
Mg0 KJ / mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 KJ / mol
Enthalpie de formation des composés
  • Enthalpie de la réaction = enthalpie des produits – enthalpie des réactifs
  • L'enthalpie de la réaction entre HBr + Mg est = {(AHMgBr2 + AHH2) – (ΔHMG + AHHBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

Est-ce que HBr + Mg est une solution tampon ?

HCl + Mg n'est pas une solution tampon car ce n'est ni un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée (CH3COOH et CH3COONa, tampon acide) ni une base faible et son acide conjugué (NH4OH et NH4Cl, tampon de base). C'est une réaction entre un métal et un acide fort et ce mélange ne peut pas servir de solution tampon.

Est-ce que HBr + Mg est une réaction complète ?

HBr + Mg peut être une réaction complète si les produits recherchés (MgBr2 et H2O) sont écrits avec les réactifs. HBr et Mg ne sont que les réactifs de cette réaction. Par conséquent, écrire uniquement le réactif ou uniquement les produits n'est pas la bonne façon d'exprimer une réaction chimique complète. La réaction complète est-

Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

HBr + Mg est-il une réaction exothermique ou endothermique ?

HBr+Mg est une réaction exothermique car le changement d'enthalpie est négatif (-466.85 KJ/mol) dans cette réaction. Cette valeur négative signifie que la chaleur est absorbée côté produit et générée côté réactif et la réaction dans le sens direct (côté produit) sera favorisée à basse température.

hbr + mg
Diagramme d'énergie d'une réaction exothermique

HBr + Mg est-il une réaction redox ?

HBr + Mg est une réaction redox car l'état d'oxydation de tous les éléments est modifié du côté réactif au côté produit. Dans cette réaction, Mg agit comme agent réducteur et réduit l'hydrogène pour former du H gazeux2. De l'autre côté, HBr fonctionne comme agent oxydant et oxyde Mg pour former MgBr2.

ÉlémentsEtat d'oxydation côté réactifEtat d'oxydation côté produit
Mg0+2
H+10
Br-1-1
États d'oxydation des éléments
Mg HBr une réaction redox
Réaction redox

HBr + Mg est-il une réaction de précipitation ?

HBr + Mg n'est pas une réaction de précipitation car aucun des produits (MgBr2 et H2) apparaît sous forme de précipité après la fin de la réaction. MgBr2 est soluble dans la solution et de l'hydrogène gazeux se dégage sous forme de bulles du milieu réactionnel.

HBr + Mg est-il une réaction réversible ou irréversible ?

HBr + Mg est une réaction irréversible car le côté produit est plus stable que le côté réactif en raison de la formation d'un produit gazeux. Le gaz possède toujours une plus grande quantité d'entropie qu'un liquide ou un solide. En raison de ce facteur d'entropie, la réaction se déroulera dans le sens direct.

Est-ce que HBr + Mg est une réaction de déplacement ?

HBr + Mg est un exemple de réaction à simple déplacement. Dans cette réaction, Mg remplace l'hydrogène de HBr pour former du bromure de magnésium (MgBr2). C'est ce qu'on appelle le simple déplacement car un seul élément (l'hydrogène) est déplacé par Mg pour former les produits.

HBr Mg simple Réaction de déplacement
Réaction de déplacement unique

Conclusion

HBr est principalement utilisé pour fabriquer des bromures inorganiques (ZnBr2, CaBr2 NaBr, etc.) et des composés organobromés. Il est également utilisé pour la catalyse de nombreuses réactions d'alkylation, le clivage des éthers et l'extraction de certains minerais. Mg est appliqué dans les sièges de voiture, les ordinateurs portables, les bagages, les outils électriques, etc.