15 faits sur HBr + LiOH : quoi, comment équilibrer et FAQ

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LiOH est un composé inorganique ayant anhydre et forme hydratée. Lisons comment HBr et LiOH réagissent l'un avec l'autre.

L'hydroxyde de lithium (LiOH) et le bromure d'hydrogène (HBr) réagissent pour former du sel et libérer de l'eau. LiOH est un acide fort mais l'hydroxyde métallique le plus faible connu. Le bromure d'hydrogène (HBr) appartient à la catégorie des acides forts. Les deux sont des électrolytes puissants et se dissocient facilement en ions.

Nous discuterons des faits clés sur la réaction HBr + LiOH, comme le type de réaction, les paires conjuguées, les équations ioniques et les produits dans cet article.

Quel est le produit de HBr et LiOH

Bromure de lithium (LiBr) et eau (H2O) sont les produits de la réaction LiOH et HBr. L'équation chimique de la réaction est,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Quel type de réaction est HBr + LiOH

La réaction HBr + LiOH est une réaction acide-base dans lequel HBr et LiOH se neutralisent pour former des produits.

Comment équilibrer HBr + LiOH

L'équation chimique équilibrée pour la réaction HBr + LiOH est,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Les étapes mentionnées ci-dessous sont utilisées pour dériver une équation chimique équilibrée :

  • L'équation chimique déséquilibrée générale est,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Pour vérifier si le nombre de moles d'atomes disponibles des deux côtés de l'équation est égal ou non.
  • Dans ce cas, le nombre d'atomes est égal signifie qu'ils sont déjà équilibrés.
  • Ainsi, l'équation chimique équilibrée est,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

Titrage HBr + LiOH

La titrage de HBr et LiOH est classé comme titrage acide-base. HBr est un acide fort et LiOH est un acide fort.

Appareil:

Burette, fiole conique, support de burette, bécher, entonnoir, pipette.

Indicateur utilisé :

Phénolphtaléine sert ici d'indicateur.

Procédure :

  • Lavez, rincez et remplissez la burette avec une solution standardisée de LiOH et placez-la dans un support de burette.
  • Pipeter 10 ml de HBr dans une fiole conique et y ajouter 2-3 gouttes d'indicateur phénolphtaléine.
  • Commencer à ajouter la solution LiOH dans la fiole conique goutte à goutte avec un tourbillon constant.
  • La couleur de la solution HBr + LiOH dans la fiole conique passera au rose clair en atteignant le point final.
  • Répétez ces étapes pour obtenir des lectures simultanées.
  • La concentration de HBr est calculée à l'aide de la formule SHBrVHBr =SLiOHVLiOH.

Équation ionique nette HBr + LiOH

L'équation ionique nette HBr + LiOH est,

H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (aq.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O(l)

Les étapes suivantes doivent être suivies pour obtenir l'équation ionique nette :

  • Écrivez l'équation chimique équilibrée de la réaction HBr + LiOH.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Désignez chaque molécule par son état chimique (s, l, g, aq).
  • HBr (aq.) + LiOH (aq.) = H2O (l) + LiBr (aq.)
  • Divisez les molécules qui sont suffisamment fortes pour se briser en leurs ions respectifs pour obtenir l'équation ionique complète.
  • H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (aq.) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O(l)
  • Annulez les ions qui sont présents des deux côtés de l'équation.
  • H+ (aq.) + OH- (aq.) = H2O(l)

Paires conjuguées HBr + LiOH

HBr et LiOH ont une paire conjuguée de H+ et OH-.

Forces intermoléculaires HBr et LiOH

  • Les forces dipôle-dipôle sont présentes dans les molécules de HBr.
  • LiOH contient des forces dipolaires ioniques entre ses molécules.

Enthalpie de réaction HBr + LiOH

L'enthalpie de réaction HBr + LiOH est de -113.34 kJ/mol. La enthalpie standard de formation pour chaque molécule impliquée est :

MoléculesEnthalpie de réaction (en kJ/mol)
HBr- 36.23
LiOH- 487.46
LiBr- 351.2
H2O- 285.83
Enthalpie de réaction des molécules

Enthalpie de réaction ΔHf = Enthalpie standard des produits - Enthalpie standard des réactifs

Ainsi, ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

AHf = -113.34 kJ/mol.

HBr + LiOH est-il une solution tampon

HBr + LiOH n'est pas un solution tampon car le HBr présent ici est un acide fort et il doit y avoir un acide faible présent pour une solution tampon.

Est-ce que HBr + LiOH est une réaction complète

La réaction HBr + LiOH est une réaction complète et il ne reste plus rien.

HBr + LiOH est-il une réaction exothermique ou endothermique

La réaction HBr + LiOH est une réaction exothermique car l'enthalpie de réaction a une valeur négative pour cette équation.

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Graphique de réaction exothermique

HBr + LiOH est-il une réaction redox

HBr + LiOH n'est pas un redox réaction que les états d'oxydation des atomes est inchangée.

HBr + LiOH est-il une réaction de précipitation

La réaction HBr + LiOH n'est pas une réaction de précipitation car aucun produit solide n'est obtenu en fin de réaction.

La réaction HBr + LiOH est-elle réversible ou irréversible ?

La réaction HBr + LiOH est une réaction irréversible.

Réaction de déplacement Is HBr + LiOH

HBr + LiOH est un double déplacement réaction dans laquelle les atomes H et Li se déplacent pour produire de nouveaux produits.

Conclusion

Cet article conclut que HBr et LiOH appartiennent à la catégorie des acides et bases forts. Le HBr est un produit chimique important d'un point de vue industriel pour préparer les bromures. LiOH étant la base la plus forte, est compté comme l'un des hydroxydes métalliques les plus faibles.