La manière la plus simple d'exprimer une réaction chimique consiste à utiliser des symboles chimiques. Discutons de la réaction de HBr et HgO.
Le bromure d'hydrogène est un gaz incolore avec une masse molaire de 80.91 g/mol tandis que l'oxyde mercurique est une substance de couleur orange avec une masse molaire de 216.59 g/mol. HgO est insoluble dans l'éther, l'acétone et l'éthanol. HBr a une forme moléculaire linéaire. La structure cristalline de HgO peut être orthorhombique, hexagonale et tétragonale.
HgO est principalement utilisé comme cathode dans les batteries Hg et également pour produire du mercure. Discutons de HBr + HgO avec tous les détails.
Quel est le produit de HBr et HgO
HBr réagit avec HgO pour donner aux produits du bromure mercurique et de l'eau.
HBr + HgO —–> HgBr2 + H2O
Quel type de réaction est HBr + HgO
HBr + HgO est une réaction de double déplacement ou métathèse.
Comment équilibrer HBr + HgO
L'équilibrage d'une réaction chimique est vital pour toutes les réactions. Voici l'étape d'équilibrage de HBr + HgO
- Attribuer certains coefficients aux réactifs et aux produits
- a HBr + b HgO —-> c HgBr2 + dH2O
- Une équation linéaire est faite avec la réaction ci-dessus
- H= a= 2d, Br =a =2c, Hg =b = c, O = b=d
- a =2d, a=2c, b=c, b=d
- Résoudre l'équation ci-dessus en utilisant la méthode d'élimination de Gauss
- une=2, b= 1, c= 1, ré= 1
- L'équation équilibrée de HBr + HgO est
- 2 HBr + HgO —-> HgBr2 + H2O
Titrage HBr + HgO
Le titrage HBr + HgO ne peut pas être effectué. HgO est généralement traité avec de l'iode d'abord pour former HgI2-4 . Ensuite, il est titré avec un acide dibasique pour donner le point final correct. Ici, HBr n'est pas un acide dibasique. Ils ne peuvent donc pas se titrer mutuellement pour obtenir les résultats.
Équation ionique nette HBr + HgO
L'équation ionique nette de HBr et HgO
2H+ + HgO —–> Hg2 ++ H2O.
- La dissociation ionique de HBr et HgBr2 is
- 2H+ +fr- ——> HBr
- Hg2 + + 2Ch- ——-> HgBr2
Paires conjuguées HBr + HgO
La réaction HBr + HgO a les paires conjuguées suivantes,
- La base conjuguée de HBr est Br- ou l'ion bromure.
- L'acide conjugué de HBr est H2Br+ou bromonium.
- L'acide conjugué de HgO est Hg- .
Forces intermoléculaires HBr et HgO
Les forces intermoléculaires existent entre HBr + HgO est,
- Dans HBr, un dipôle est créé entre l'hydrogène et l'atome de brome électronégatif.
- Dans HgO, il existait à la fois des liaisons métalliques et des forces de dispersion.
Enthalpie de réaction HBr + HgO
L'enthalpie de réaction de HBr + HgO est de -292.79 KJ/mol. L'enthalpie de formation de HBr, HgO, HgBr2 et H2O est respectivement de -35.66, -90, -169.45 et -249 kJ/mol. L'enthalpie est donc (-169.45+-249 –(-35.66 + – 90)= -292.79 KJ/mol.
HBr + HgO est-il une solution tampon
HBr + HgO n'est pas une solution tampon car HBr est un acide fort et HgO est une substance inorganique.
Est-ce que HBr + HgO est une réaction complète
HBr + HgO est une réaction complète avec des produits stables. Toutes les molécules de réactifs sont converties en produits correspondants.
HBr + HgO est-il une réaction exothermique ou endothermique
La réaction HBr + HgO est une réaction exothermique. Puisque l'enthalpie de cette réaction calculée est négative, il s'agit d'une réaction exothermique.
HBr + HgO est-il une réaction redox
HBr + HgO n'est pas une réaction redox car dans cette réaction, l'état d'oxydation des réactifs et des produits est le même.
HBr + HgO est-il une réaction de précipitation
La réaction HBr + HgO forme un précipité légèrement insoluble. C'est parce que le bromure mercurique formé avec l'eau est légèrement soluble dans l'eau, il formera donc un précipité. De plus, le bromure mercurique est plus dense que l'eau ne se déposera.
La réaction HBr + HgO est-elle réversible ou irréversible
HBr + HgO est une réaction irréversible. Cette réaction ne peut pas être inversée pour donner les réactifs.
HBr + HgO est-il une réaction de déplacement
HBr + HgO est une double réaction de déplacement. Dans cette réaction, les anions et les cations des deux réactifs sont échangés pour obtenir les produits stables comme l'eau et le bromure mercurique..
Concillusion
L'oxyde mercurique est une substance inodore qui est solide à température ambiante avec une densité d'environ 11.14 g/cm3 . L'oxyde mercurique se décompose facilement pour donner du mercure. De l'oxygène est également produit au cours de ce processus.
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Salut… Je m'appelle Aparna Dev, diplômée en chimie avec une bonne compréhension des concepts de chimie. Je travaille chez Kerala Minerals and Metals Limited Kollam avec une expérience dans le développement d'électrocatalyseurs dans le cadre d'une thèse de troisième cycle.
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