15 faits sur HBr + Fe(OH)3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

Fe (OH)₃, appelé oxyhydroxyde ferrique, est un hydroxyde de métal de transition, et HBr (acide bromhydrique) est un acide minéral puissant. Examinons attentivement leur réaction.

HBr a un pKa de -9, ce qui le rend plus acide que l'acide chlorhydrique. Fe(OH)₃ est une base faible et se présente naturellement sous forme de bernelite minérale. Il présente un polymorphisme comprenant 4 formes, à savoir α, β, γet δ également connu pour former des hydrates.

Cet article met l'accent sur les produits de réaction, le type, les forces moléculaires et l'enthalpie correspondant à la réaction HBr + Fe(OH)₃.

Quel est le produit de HBr et Fe(OH)₃

Févr₃ (bromure ferrique) et les molécules d'eau sont obtenues par la réaction HBr + Fe(OH)₃.

HBr + Fe(OH)₃ → FeBr₃ + H₂O

Quel type de réaction est HBr + Fe(OH)₃

HBr + Fe(OH)₃ est une réaction de neutralisation où l'acide HBr neutralise la base Fe(OH)₃ pour former le sel FeBr₃.

Comment équilibrer HBr + Fe(OH)₃

HBr + Fe(OH)₃ est équilibré grâce à l'approche étape par étape

HBr + Fe(OH)₃ → FeBr₃ + H₂O

• Dans la première étape, les éléments sont comptés.

• Les éléments sont en outre équilibrés à l'aide des coefficients. 3 est ajouté avant HBr et H₂O respectivement et donc l'équation équilibrée est
• 3HBr + Fe(OH)₃ → FeBr₃ + 3H₂O

HBr + Fe (OH)₃ titrage

HBr + Fe(OH)₃ représente un titrage acide-base où Fe(OH)₃ qui est une base faible est titré contre l'acide fort HBr.

Appareil requis

Burette, fiole conique, éprouvette graduée, pipette, fiole conique, fiole jaugée.

Indicateur

Orange méthylique est utilisé comme indicateur car il est de couleur rouge en milieu très acide puis vire à l'orange en milieu légèrement acide et donne finalement une couleur jaune en milieu basique.

In^2- (couleur jaune) = HIn^- (couleur rouge)

Procédure

• Fe (OH)₃ la solution est préparée dans la fiole jaugée et environ 20 ml de cette solution sont pipetés dans la fiole conique.
• La solution standard de HBr est prélevée dans la burette à l'aide d'un entonnoir.
• 3-4 gouttes de méthyl orange sont ajoutées à la fiole conique contenant Fe(OH)₃ Solution.
• HBr est ajouté goutte à goutte dans le Fe(OH)₃ solution et le changement de couleur est noté.
• La solution de couleur jaune vire progressivement à l'orange puis devient rouge en raison d'un excès de HBr.
• Les lectures sont prises et sont ensuite utilisées dans le calcul à l'aide de la formule M₁V₁ =M₂V₂.

HBr + Fe (OH)₃ équation ionique nette

HBr + Fe(OH)₃ l'équation nette est

3H⁺(aq) + Fe(OH)₃(s) → Fe³⁺(aq) + 3H₂O(l)

L'équation ionique nette pour la réaction ci-dessus est dérivée en utilisant les étapes suivantes

• L'équation équilibrée est écrite en premier.
• 3HBr + Fe(OH)₃ → FeBr₃ + 3H₂O
• La représentation des phases de l'espèce impliquée se fait dans la deuxième étape.
• 3HBr(aq) + Fe(OH)₃(s) → FeBr₃(aq) + 3H₂O(l)
• Les électrolytes forts sont dissociés en ions. H₂O est un électrolyte faible donc il ne se divisera pas.
• 3H⁺(aq) + 3 Br^-(aq) + Fe(OH)₃(s) → Fe³⁺(aq) + 3 Br^-(aq) + 3H₂O(l)
• Après avoir barré les ions spectateurs, nous obtenons l'équation ionique nette comme
• 3H⁺(aq) + Fe(OH)₃(s) → Fe³⁺(aq) + 3H₂O(l)

HBr + Fe (OH)₃ paires conjuguées

HBr + Fe(OH)₃ n'est pas un paire de bases conjugué-acide comme ils ne se conjuguent pas, cependant Br^- est la base conjuguée de HBr.

HBr et Fe (OH)₃ forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires présentes dans HBr et Fe(OH)₃

• Les interactions ioniques se trouvent dans les molécules de Fe (OH)₃.
• Interactions dipôle-dipôle ainsi que Forces de dispersion de Londres existent entre les molécules de HBr.

HBr + Fe (OH)₃ enthalpie de réaction

HBr + Fe(OH)₃ enthalpie de la réaction est de -1.8 KJ/mol. En utilisant les valeurs tabulées, nous pouvons calculer l'enthalpie de réaction en les mettant dans la formule ci-dessous

∆H_f^°(réaction) = ∆H_f^°(produits) – ∆H_f^°(réactifs)

= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol

= -1.8 KJ/mole

Est HBr + Fe (OH)₃ une solution tampon

HBr + Fe(OH)₃ ne fera pas de tampon car un acide faible est nécessaire pour la solution tampon tandis que HBr est un acide fort.

Est HBr + Fe (OH)₃ une réaction complète

HBr + Fe(OH)₃ est une réaction complète car des produits complètement réduits sont formés qui ne réagiront plus pour donner de nouvelles espèces.

Est HBr + Fe (OH)₃ une réaction exothermique ou endothermique

HBr + Fe(OH)₃ est un réaction exothermique car le dégagement de chaleur est observé au cours de la réaction et il peut en outre être signifié par la valeur négative de l'enthalpie.

Est HBr + Fe (OH)₃ une réaction redox

HBr + Fe(OH)₃ n'est pas un redox réaction car les éléments présents dans les réactifs ne subissent aucun changement dans leurs états d'oxydation.

Est HBr + Fe (OH)₃ une réaction de précipitation

HBr + Fe(OH)₃ n'est pas une réaction de précipitation car la réaction donne des produits solubles et donc aucun précipité ne se forme.

Est HBr + Fe (OH)₃ réaction réversible ou irréversible

HBr + Fe(OH)₃ est une réaction irréversible car l'hydrogène étant moins réactif ne pourra pas déplacer le fer de son sel et donc la réaction inverse n'est pas réalisable.

Est HBr + Fe (OH)₃ réaction de déplacement

HBr + Fe(OH)₃ est une réaction à double déplacement car le métal hautement réactif Fe déplace l'hydrogène le moins réactif de son sel pour former du bromure ferrique et l'hydrogène se combine davantage avec OH^- des ions.

Conclusion

La réaction est légèrement exothermique et irréversible. Fe(OH)₃ est de larges applications dans les secteurs de la teinture et de la cosmétique. Il est utilisé comme liant de phosphate dans la purification de l'eau et agit également comme adsorbant efficace dans la gamme nano.