Le bromure d'hydrogène est un acide fort et le ferreux, également appelé fer, est un métal du groupe VIIb. Étudions ces éléments.
HBr est lié de manière covalente entre l'hydrogène et le brome, et HBr est un gaz incolore avec une odeur. La combustion du brome et de l'hydrogène fabrique du HBr. Le ferreux est aussi appelé fer. Fe est un métal de transition présent dans la croûte terrestre. Le fer réagit facilement avec l'air et forme de l'oxyde ferrique appelé rouille ionique.
Dans cet article, nous discuterons de quelques propriétés basées sur la réaction HBr + Fe, comme les types de réaction, le produit formé après la réaction, la solution tampon, les paires conjuguées, etc.
Quel est le produit de HBr et Fe ?
Le produit de la réaction HBr et Fe est le bromure ferreux et le tritium, appelé H2 gaz.
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Quel type de réaction est HBr + Fe ?
La réaction HBr + Fe est une réaction de déplacement unique et une réaction redox.
Comment équilibrer HBr + Fe
L'équation générale de HBr+Fe la réaction est,
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
- Calculons le nombre d'atomes de chaque élément impliqué dans le côté réactif et produit.
- HBr+ Fe———>FeBr2+H2
| Nombre d'éléments dans le réactif | Nombre d'éléments dans un produit |
|---|---|
| Fe=1 | Fe=1 |
| H = 1 | H = 2 |
| Fr=1 | Fr=2 |
- Compte tenu du tableau ci-dessus, le nombre de Fe dans le réactif et le produit est le même. Pourtant, le nombre de H et Br ne sont pas égaux en réactif et en produit, il est donc considéré comme une équation déséquilibrée.
| Nombre d'éléments dans le réactif | Nombre d'éléments dans le produit |
|---|---|
| Fe=1 | Fe=1 |
| H = 2 | H = 2 |
| Fr=2 | Fr=2 |
- Le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif est égal à celui du côté produit.
- Ainsi, la réaction est auto-équilibrée et la réaction globale équilibrée est donnée par
- 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Titrage HBr + Fe
Nous ne pouvons pas titrer HBr et Fe car le ferreux est un métal. On ne peut pas titrer un métal avec de l'acide. Pour le titrage des métaux, nous avons besoin d'un complexe métallique très fort, et Fe n'a pas de complexe fort à titrer avec HBr ; la réaction entre HBr et est hautement exothermique, elle n'est donc pas facile à manipuler pendant le titrage.
Équation ionique nette HBr + Fe
L'équation ionique nette pour HBr et Fe est la suivante,
2H+(aq) + 2 Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)
Paires conjuguées HBr + Fe
La réaction HBr + Fe a les paires conjuguées suivantes,
- Au cours de la réaction, HBr perd un proton pour former Br-.
- Ici HBr et Br- agissent comme des paires acide-base conjuguées où Br- est la base conjuguée de HBr.
Forces intermoléculaires HBr et Fe
La réaction HBr + Fe a les forces intermoléculaires suivantes,
- En raison de la polarité HBr, il a des forces dipôle-dipôle. Il existe également des forces de dispersion entre les molécules de HBr.
- Fe est une molécule neutre ; par conséquent, il n'a que la force de dispersion de Londres comme force intermoléculaire dominante.
Enthalpie de réaction HBr+ Fe
La variation de la formation d'enthalpie dans 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. L'enthalpie de réaction est donc négative.
- L'enthalpie du réactif Fe(s) est 0
- L'enthalpie du réactif HBr(aq) est de -36.44284
- L'enthalpie du produit FeBr2(aq) est -249.7848
- L'enthalpie du produit H2 (g) est 0
- [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = - 320.67008.
HBr + Fe est-il une solution tampon
La réaction HBr + Fe n'est pas une solution tampon car HBr est un acide minéral très fort, il se dissocie complètement en H+ et Br- en milieu aqueux.
HBr + Fe est-il une réaction exothermique ou endothermique
HBr et Fe sont exothermiques car lors de la réaction, la quantité d'énergie libérée est supérieure à la quantité de énergie absorbée avec la réaction, l'enthalpie est négative.
HBr + Fe est-il une réaction redox
La réaction HBr + Fe est une réaction redox (réaction d'oxydo-réduction) puisque le Fe est oxydé par HBr et forme un ion ferreux, et HBr consomme les électrons Fe libérés.
HBr + Fe est-il une réaction de précipitation
La réaction HBr + Fe est une réaction de précipitation car HBr perd l'hydrogène et agit comme un cation Br- et il réagit avec le cation métallique Fe2+.
La réaction HBr + Fe est-elle réversible ou irréversible
La réaction HBr + Fe est la réaction irréversible en raison des réactions redox spontanées. Ils transfèrent les électrons d'une seule manière.
Est-ce que HBr+Fe est une réaction de déplacement ?
HBr+ Fe est une simple réaction de déplacement parce que l'anion et le cation changent de place pour former FeBr2 et H2.
Conclusion
La réaction de HBr et Fe est exothermique et a lieu à température ambiante. Bien que HBr soit un réactif important utilisé dans la préparation de divers bromures inorganiques et organiques. Comme Fe est un métal très utile dans la vie humaine et Fe est utilisé pour certaines réactions synthétiques comme la réduction.
Salut…. Je m'appelle Sreekanth Udugula et je travaille comme chimiste de recherche. J'ai fait ma maîtrise en chimie organique. En tant que chimiste, je suis enthousiaste à l'idée d'explorer de nouvelles choses et de mettre mes connaissances au service de ceux qui veulent apprendre.
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