13 faits sur HBr + CuCO3 : quoi, comment équilibrer et FAQ

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Le carbonate cuivrique (CuCO₃) et le bromure d'hydrogène (HBr) sont respectivement une base inorganique et un acide. Examinons plus en détail la réaction entre HBr et CuCO₃ :

Carbonate cuivrique (CuCO3) est un solide blanc présent dans la nature sous le nom de minéral malachite. HBr est un acide fort et il est facilement ionisable en raison de la différence significative d'électronégativité entre les atomes H et Br. C'est un liquide jaune clair et utilisé pour faire bromures organiques.

Parlons de quelques faits concernant la réaction entre HBr et CuCO3 dans cet article, comme le produit final, les forces moléculaires, le type de réaction, la solution tampon, etc.

Quel est le produit de HBr et CuCO3

La réaction du bromure d'hydrogène (HBr) avec le carbonate cuivrique (CuCO3) donnera le bromure cuivrique (CuBr2), eau (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2). La réaction est

2HBr + CuCO3 → CuBr2 + H2O+QUOI2       

Quel type de réaction est HBr + CuCO3

Lorsque HBr réagit avec CuCO3un double réaction de remplacement se produit.

Comment équilibrer HBr + CuCO3

Équilibrer l'équation HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O+QUOI2 en utilisant l'approche algébrique.

  • Mettre une variable sur l'étiquette de chaque composé.
  • Pour indiquer les coefficients inconnus, donnez à l'équation un nom de variable pour chaque composé (réactif ou produit).
  • aHBr + bCuCO3 = cCuBr2 + dH2O + fCO2
  • Faites une équation pour chacun des éléments suivants : H, Br, Cu, C et O, où chaque terme est le nombre d'atomes de l'élément respectif dans le réactif ou le produit.
  • H : 1a = 2d ; Br : 1a = 2c; Cu : 1b = 1c; C: 1b = 1f; O : 3b = 2f
  • Toutes les variables doivent être résolues
  • Obtenez les plus petits nombres entiers entiers du résultat en le simplifiant.
  • une = 2 (HBr); b = 1 (CuCO3); c = 1 (CuBr2); d = 1 (H2O); f = 1 (CO2)
  • Remplacer les coefficients et vérifier le résultat
  • 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O+QUOI2
  • L'équation 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O+QUOI2 est équilibré car chaque élément est présent en quantités égales dans les réactifs et les produits.

HBr + CuCO3 équation ionique nette

Le HBr + CuCO3 l'équation ionique nette est

2H+ (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + H2O (l) + CO2 (G)  

Les étapes pour écrire une équation ionique nette :

  • Si la réaction est donnée sous forme de phrase, convertissez les réactifs en formules et imputez les produits. Cela nécessite une connaissance préalable de la nomenclature et des classifications des types de réaction (par exemple, ici, un double remplacement avec formation ultérieure de gaz).
  • HBr (aq) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+H2O (l) + CO2 (G)    
  • Équilibrez cette équation moléculaire.
  • 2HBr (aq) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+H2O (l) + CO2 (G)    
  • Si la réaction se déroule dans une solution aqueuse, tous les réactifs et produits ioniques qui se trouvent dans la solution et sont entièrement dissociés doivent être écrits sous forme d'ions au lieu de molécules (car c'est ce qu'ils seront dans la solution).
  • 2H+ (aq) + 2 Br- (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + 2 Br- (aq) + H2O (l) + CO2 (G)       
  • Annulez tous les composants qui apparaissent des deux côtés.
  • 2H+ (aq) + 2 Br- (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + 2 Br- (aq) + H2O (l) + CO2 (G)    
  • Nettoyez: réécrivez l'équation sans les composants que vous avez annulés à l'étape
  • 2H+ (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + H2O (l) + CO2 (G)  

HBr + CuCO3 paires conjuguées

HBr + a les effets suivants couple acide-base conjugué, qui sont des formes déprotonées et protonées correspondantes de cette espèce particulière

  • La paire de bases conjuguées de HBr est l'ion bromure (Br-)
  • Paire conjuguée de OH- est H2O

HBr et CuCO3 forces intermoléculaires

HBr + CuCO3 a les forces intermoléculaires suivantes

  • HBr a des interactions dipôle-dipôle
  • CuCO3 a une force d'attraction électrostatique (force columbique)
  • CuBr2 a une interaction ionique
  • H2O a des liaisons hydrogène, des forces dipolaires induites par le dipôle et des forces de dispersion de Londres

HBr + CuCO3 enthalpie de réaction

HBr et CuCO3 enthalpie de réaction est de -153.22 KJ/mol qui peut être obtenu par la formule : enthalpie des produits – enthalpie des réactifs.

  • Enthalpie de formation de HBr = -36.45 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de CuCO3 = -595 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de CuBr2 = -141.8kJ/mol
  • Enthalpie de formation de H2O = -285.82 kJ/mol
  • Enthalpie de formation de CO2 = -393.5 kJ/mol
  • Enthalpie de réaction = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = - 153.22 kJ / mol

Est HBr + CuCO3 une solution tampon

HBr et CuCO3 n'est pas une solution tampon. Parce que HBr est un acide fort et CuCO3 est une base faible.

Est HBr + CuCO3 une réaction complète

C'est une réaction complète. HBr et CuCO3 réagira pour former CuBr2H2O et CO2.

Est HBr + CuCO3 une réaction exothermique ou endothermique

HBr + CuCO3 est une réaction exothermique lorsque de la chaleur est libérée au cours du processus.

Est HBr + CuCO3 une réaction redox

HBr + CuCO3 n'est pas un réaction redox, car ni le réactif ni l'état d'oxydation du côté produit d'aucun élément ne change.

Est HBr + CuCO3 une réaction de précipitation

HBr + CuCO3 est une réaction de précipitation, car HBr est soluble dans l'eau, mais CuCO3 n'est pas. Le précipité qui se forme sera CuBr2.

Est HBr + CuCO3 réaction réversible ou irréversible

HBr + CuCO3 est une réaction irréversible car les produits (CuBr2H2O et CO2) ne peut pas être reconverti en réactifs (HBr et CuCO3).

Est HBr + CuCO3 réaction de déplacement

HBr + CuCO3 est une réaction de double déplacement, puisque Cu2+ est déplacé de H+ dans HBr formant le CuBr correspondant2, tandis que Cu2+ aussi déplacé H+ ainsi que produit H2O et CO2.

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Réaction à double déplacement

Conclusion

Les produits de cette réaction ont un certain nombre d'utilisations. Le bromure de cuivre (II) est utilisé en photographie et comme inhibiteur de corrosion. Le dioxyde de carbone est utilisé dans le réfrigérant, dans les extincteurs, ainsi que dans divers procédés industriels