15 faits sur HBr + Al(OH)3 quoi, comment équilibrer et FAQ

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HBr est un acide halogéné et Al(OH)3 est un composé ionique. Découvrons les différents aspects de la réaction entre HBr et Al(OH)3.

L'acide bromhydrique de formule chimique HBr est une solution aqueuse de bromure d'hydrogène gazeux. Hydroxyde d'aluminium ou Al(OH)3 se présente sous la forme d'une poudre blanche amorphe insoluble dans l'eau. Al(OH)3 est amphotère car il peut réagir aussi bien avec un acide qu'avec une base.

Au fur et à mesure, nous comprendrons toutes les caractéristiques clés de la réaction entre HBr et Al(OH)3 clairement.

Quel est le produit de HBr et Al(OH)3

Bromure d'aluminium (formule chimique AlBr3) et de l'eau (formule chimique H2O) sont les produits de la réaction HBr + Al(OH)3.

HBr(aq) + Al(OH)3 (s) = AlBr3 (aq) + H2O(l)

Quel type de réaction est HBr et Al(OH)3

HBr + Al(OH)3 tombe sous le réaction de neutralisation catégorie où HBr agit comme un acide et Al(OH)3 sert de base.

Comment équilibrer HBr et Al(OH)3

L'équation déséquilibrée de la réaction HBr + Al(OH)3 is

HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O

Pour obtenir l'équation équilibrée, nous devons suivre les étapes ci-dessous.

  • Ici, à l'exception de Al, le nombre d'atomes H, Br et O n'est pas le même à gauche et à droite de l'équation.
  • Le nombre d'atomes de Br, avant et après le réaction est 1 et 3, respectivement.
  • HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Nous multiplierons HBr par 3 pour que le nombre d'atomes de Br devienne le même.
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Maintenant, le nombre d'atomes H, à gauche et à droite est respectivement de 6 et 2.
  • Nous allons multiplier H2O avec 3 pour que le nombre d'atomes H devienne 6 de part et d'autre.
  • Dans cette condition, le nombre d'atomes O est de 3 des deux côtés.
  • Enfin, l'équation équilibrée est
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O

HBr et Al(OH)3 titrage

Pour déterminer la quantité de sel insoluble Al(OH)3 par HBr, nous devons faire retour titrage.

Appareil

Fiole jaugée, fiole conique, pipette, burette, éprouvette graduée et support de titrage

Indicateur

Un indicateur idéal est phénolphtaléine pour le titrage de HBr par NaOH.

Procédure

  • Prenez Al(OH)3 échantillon dans une fiole conique et ajouter HBr de volume et de concentration connus à l'aide d'une pipette.
  • Remuez bien et ajoutez 2-3 gouttes de l'indicateur.
  • Titrer l'excès de HBr avec une solution de NaOH de concentration connue prise dans une burette jusqu'à ce que la couleur vire au rose clair.
  • Répétez le processus 2 à 3 fois pour éviter les erreurs et notez chaque lecture de burette.
  • Enfin, la quantité de HBr n'ayant pas réagi est déterminée à l'aide de la formule S1V1 =S2V2.
  • Une fois que nous connaissons la quantité de HBr n'ayant pas réagi, la quantité de HBr ayant réagi avec Al(OH)3 est déterminé.
  • À partir du rapport molaire de HBr et Al (OH)3 dans l'équation équilibrée, la quantité de sel insoluble Al(OH)3 est déterminé.

HBr et Al(OH)3 équation ionique nette

Le net équation ionique pour HBr + Al(OH)3 est montré ci-dessous.

3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (aq) + 3H2O(l)

Suivez les étapes mentionnées ci-dessous pour obtenir l'équation ionique nette.

  • Seulement HBr et AlBr3 étant des composés ioniques solubles pouvant se dissocier en cations et anions.
  • L'équation ionique complète s'écrit comme suit.
  • 3H+ (aq) + 3 Br- (aq) + Al(OH)3  (s) = Al3+ (aq) + 3 Br- (aq) + 3H2O(l)
  • Br- ion, le seul ion spectateur ici, sera annulé des deux côtés.
  • Après avoir annulé les ions spectateurs des deux côtés, nous pouvons obtenir l'équation ionique nette ci-dessous.
  • 3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (aq) + 3H2O(l)

HBr et Al(OH)3 paires conjuguées

HBr et Al(OH)3 paires conjuguées

  • Ion bromure (Br-) est la base conjuguée de l'acide HBr.
  • La paire conjuguée pour Al (OH)3 est impossible car il s'agit d'un hydroxyde métallique.

HBr et Al(OH)3 forces intermoléculaires

  • L'interaction dipôle-dipôle est présente dans la molécule HBr.
  • La force d'attraction électrostatique est présente dans Al(OH)3 molécule car elle est de nature ionique.

HBr et Al(OH)3 enthalpie de réaction

Pour HBr + Al(OH)3, le enthalpie de réaction la valeur est de -100.5 kJ/mole. Il est calculé à partir des valeurs indiquées dans le tableau ci-dessous.

Compositions (sans alcool)Enthalpie de formation (ΔHf°) en kJ/mole
HBr (aq)- 119.6
Al (OH)3 (S)- 1293.1
AlBr3 (aq)- 895.0
H2O(l)- 285.8
Tableau représentant les valeurs d'enthalpie de formation de tous les composés
  • Enthalpie de réaction = ΣΔHf°(produits) – ΣΔHf° (réactifs)  
  • = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mole
  • = -100.5 KJ/mole

Est HBr et Al(OH)3 une solution tampon

HBr + Al(OH)3 n'est pas un solution tampon comme HBr étant un acide fort dissocier complètement en solution.

Est HBr et Al(OH)3 une réaction complète

HBr + Al(OH)3 est une réaction complète car après la formation d'AlBr3 et H2O en tant que produits, il n'y a pas d'autre réaction.

Est HBr et Al(OH)3 une réaction exothermique ou endothermique

HBr + Al(OH)3 is exothermique dans la nature car -100.5 kJ/mole de chaleur est libérée pendant la réaction.

Est HBr et Al(OH)3 une réaction redox

HBr + Al(OH)3 n'est pas un réaction redox car les états d'oxydation sont les mêmes pour tous les atomes H, Br, Al et O avant et après la réaction.

Est HBr et Al(OH)3 une réaction de précipitation

HBr + Al(OH)3 n'est pas une réaction de précipitation car le produit AlBr3  est un composé soluble dans l'eau, et l'autre produit est de l'eau.

Est HBr et Al(OH)3 réaction réversible ou irréversible

HBr + Al(OH)3 est une réaction irréversible car c'est une réaction unidirectionnelle.

Est HBr et Al(OH)3 réaction de déplacement

HBr + Al(OH)3 est une réaction de déplacement double lorsque Br- et HO- les ions sont échangés entre deux molécules réactives, HBr et Al(OH)3.

Conclusion

En conclusion, un des produits AlBr3 apparaît sous la forme d'un solide blanc à orange pâle utilisé comme catalyseur pour la réaction d'alkylation de Friedel-Crafts. C'est un composé déficient en électrons car son octet n'est pas complet.