HBr est un acide minéral très fort et l'aluminium est un élément p-bloc blanc argenté doux du groupe 13 du tableau périodique. Découvrons leur réaction.
HBr est également connu sous le nom d'acide bromhydrique ou Bromane. La solution aqueuse de HBr semble être un liquide incolore ou jaunâtre pâle et cela se dissocie complètement en milieu aqueux pour donner H+ et Br-ion. Al est un métal mou, moulable, léger, ductile et non corrosif qui existe principalement à l'état d'oxydation +3.
Maintenant, cet article couvrira quelques discussions détaillées sur la réaction entre HBr et Al.
Quel est le produit de HBr et Al ?
Le produit formé par la réaction HBr + Al est AlBr3 et H2 gaz.
- 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr3(s) + 3H2(G)
Quel type de réaction est HBr + Al ?
HBr + Al est une réaction de type déplacement unique.
Comment équilibrer HBr + Al ?
Pour équilibrer la réaction HBr + Al, les étapes suivantes sont à suivre
- Ecrire les réactifs et les produits de la réaction.
- HBr + Al → AlBr3 + H2
- Compter le nombre d'atomes présents côté réactif et côté produit.
| Éléments impliqués | Côté réactifs | Côté produits |
| H | 1 | 2 |
| Br | 1 | 3 |
| Al | 1 | 1 |
- Multipliez avec des nombres notables aux réactifs et produits spécifiques de sorte que le nombre de chaque atome du côté réactif et du côté produit devienne égal.
- 6 × HBr et 2 × Al côté réactif et 3 × H2 et 2×AlBr3 côté produit.
- Comptez le nombre d'atomes après le processus de multiplication pour assurer un nombre égal d'atomes des deux côtés.
| Éléments impliqués | Côté réactifs | Côté produits |
| H | 6 | 6 |
| Br | 6 | 6 |
| Al | 2 | 2 |
- Écrivez maintenant l'équation chimique équilibrée complète.
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
HBr + Al titrage
Le titrage n'est pas possible car la réaction HBr + Al produit un précipité blanc jaunâtre d'AlBr3, et la réaction est fortement exothermique, donc difficile à opérer.
Équation ionique nette HBr + Al
L'équation ionique nette de la réaction HBr + Al est
6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3H2(G)
L'équation est obtenue en utilisant les étapes ci-dessous
- Ecrire la réaction chimique équilibrée
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
- HBr se dissocie en milieu aqueux sous forme de H+ et Br-.
- AlBr3 est covalent polaire et se dissocie en Al3+ et 3Br-.
- Donc l'équation ionique complète est
- 6H+(aq) + 6 Br-(aq) + 2Al → 2Al3+(aq) + 6 Br-(aq) + 3H2(G)
- 6 Br- sera retiré des deux côtés pour obtenir l'équation ionique nette.
- 6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(aq) + 3H2(G)
Paires conjuguées HBr + Al
- HBr perd un proton pour donner Br-, donc Br- est la base conjuguée de HBr.
- Al est un métal donc ne se comporte pas comme une paire conjuguée.
- AlBr3 est un acide de Lewis mais ne porte pas de proton, donc n'a pas de base conjuguée.
Forces intermoléculaires HBr et Al
Les forces intermoléculaires impliquées dans la réaction HBr + Al sont :
- En raison de la grande différence d'électronégativité entre H et Br, il est fortement polaire et possède une interaction dipôle-dipôle.
- AlBr3 est non polaire et a une interaction covalente.
- Al ont un caractère de liaison métallique.
Enthalpie de réaction HBr + Al
Le changement d'enthalpie pour la réaction HBr + Al est = -926.3 KJ/mol
| Compositions (sans alcool) | Nombre de grains de beauté | Enthalpie de formation, ΔH0f (KJ/mole) |
| HBr | 6 | -36.45 KJ/mol |
| Al | 2 | 0 |
| AlBr3 | 2 | -572.5 KJ/mol |
| H2 | 3 | 0 |
- Enthalpie de réaction =AH0f (réaction) = ΣΔH0f (produit) – ΣΔH0f (réactifs)
- AH0f (réaction)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.
HBr + Al est-il une solution tampon ?
La réaction HBr + Al n'est pas une solution tampon car HBr est un acide minéral fort et se dissocie en H+ et Br- en milieu aqueux.
Est-ce que HBr + Al est une réaction complète ?
Il s'agit d'une réaction complète car les produits formés ne subiront plus de réaction.
6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2 (G)
HBr + Al est-il une réaction exothermique ou endothermique ?
La réaction HBr + Al est une réaction exothermique comme le changement d'enthalpie est négatif et 926.3 KJ /mol d'énergie est libérée sous forme de chaleur.
HBr + Al est-il une réaction redox ?
La réaction HBr + Al est une réaction redox. Ici, Al est oxydé de l'état d'oxydation 0 à +3 et H est réduit de l'état d'oxydation +1 à 0.
HBr + Al est-il une réaction de précipitation ?
La réaction HBr + Al est une réaction de précipitation car elle donne un précipité blanc ou légèrement jaunâtre d'AlBr3 dans le mélange réactionnel et H2 le gaz est libéré.
HBr + Al est-il une réaction réversible ou irréversible ?
La réaction HBr + Al est irréversible car la réponse directe est plus favorable thermodynamiquement en raison de l'augmentation de l'entropie par la libération du produit gazeux H2(g).
Est-ce que HBr + Al est une réaction de déplacement ?
La réaction HBr + Al est une réaction de déplacement car , le cation Al3+ déplace le H+ ion de HBr pour former les produits AlBr3 et H2 gaz.
Conclusion
La réaction de HBr et Al est exothermique et a lieu à température ambiante. HBr est largement utilisé en synthèse organique et Al est un métal extrêmement utile. Le bromure d'aluminium est parfois utilisé comme catalyseur dans Alkylation de Friedel-Crafts.
Lisez plus de faits sur HBr:
Bonjour… Je m'appelle Soumak Mahato. J'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université hindoue de Banaras en 2022, spécialisée en chimie inorganique. J'ai rejoint Lambdageeks en tant que PME en chimie. Essayer d'expliquer la chimie de manière simple. Mes passe-temps incluent le sport et la musique.
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