15 faits sur HBr + AgOH : quoi, comment équilibrer et FAQ

L'hydroxyde d'argent et le bromure d'hydrogène sont solubles dans l'eau. HBr est un acide minéral. Le bromure d'argent est canonisé. Voyons quelques faits sur HBr + AgOH.

L'hydroxyde d'argent (AgOH) a un poids moléculaire de 124.876. Sa masse monoisotopique est de 123.90783. Il n'a ni stéréocentre ni isotopes. Il a 2 unités liées par covalence. HBr est un acide fort avec pKa -9 et une densité de 1.49 g/cm³. 

Discutons du type de réaction, de son enthalpie, du déplacement des ions, des méthodes de titrage et d'équilibrage dans cet article.

Quel est le produit de HBr et AgOH ?

HBr et AgOH ont les produits suivants. Bromure d'argent (AgBr) et eau (H₂O)

AgOH + HBr → AgBr + H₂O 

Quel type de réaction est HBr + AgOH ?

La réaction entre HBr Plus AgOH est une réaction exothermique car la chaleur est libérée car l'acide est utilisé. 

Comment équilibrer HBr + AgOH ?

Cette réaction entre HBr + AgOH est équilibrée. Les molécules côté produit et côté réactif sont égales. 

AgOH + HBr → AgBr + H₂O 

Titrage HBr + AgOH ?

 La réaction entre HBr et AgOH titrage ne se produit pas car HBr est utilisé, et c'est un acide très fort. Les acides forts ne peuvent pas être utilisés pour le titrage.

Équation ionique nette HBr + AgOH ?

HBr et AgOH ont l'équation ionique suivante.

• AgOH + HBr → AgBr + H₂O 
•  Pour arriver à l'équation ionique nette, nous devons suivre ces étapes.
•  L'équation chimique équilibrée représente les états des produits et des réactifs. 
• AgOH (aq) + HBr (aq) → AgBr (aq) + H₂O (aq)
• Les acides, les bases et les sels se dissocient en leurs ions respectifs, tandis que les substances pures ne peuvent pas se dissocier en ions. Ainsi, l'équation finale de dissociation est 
• Ag⁺ + OH^- + H⁺ +fr^- → Ag⁺ +fr^- + 2H⁺ + O^2-

Paires conjuguées HBr + AgOH ?

HBr + AgOH a les paires conjuguées suivantes.  

• HBr a une paire acide-base conjuguée. BR^- est la base conjuguée, et H3O⁺ est son acide conjugué. 
• AgOH n'a pas de paire acide-base conjuguée.

Forces intermoléculaires HBr + AgOH ?

La réaction entre HBr et AgOH a les forces intermoléculaires suivantes.

• HBr a des forces dipôle-dipôle
• AgOH a des forces ioniques faibles.

Enthalpie de réaction HBr + AgOH ?

réaction HBr + AgOH, leur enthalpie n'a pas été reconnue comme Énergie gratuite Gibbs n'a pas été établie.

Est-ce que HBr + AgOH est une solution tampon ?

HBr + AgOH comme tampon n'est pas possible car HBr est utilisé. Une solution tampon ne se forme pas lorsque des acides forts et vigoureux sont utilisés. 

Est-ce que HBr + AgOH est une réaction complète ?

HBr + AgOH est une réaction complète avec le bromure d'argent (AgBr) et l'eau (H₂O) comme leurs produits.

AgOH + HBr → AgBr + H₂O 

HBr + AgOH est-il une réaction exothermique ou endothermique ?

HBr + AgOH est une réaction exothermique. Lorsque des acides sont utilisés, de la chaleur est libérée.

HBr + AgOH est-il une réaction redox ?

HBr + AgOH n'est pas une réaction redox car il n'y a pas de changement dans le état d'oxydation d'Ag.

HBr + AgOH est-il une réaction de précipitation ?

HBr + AgOH est une réaction de précipitation AgBr est obtenu sous forme de résidu.

La réaction HBr + AgOH est-elle réversible ou irréversible ?

HBr + AgOH est une réaction irréversible car des précipités comme AgBr se forment.

Est-ce que HBr + AgOH est une réaction de déplacement ?

HBr + AgOH n'est pas une réaction de déplacement car Ag ne déplace pas H.

Conclusion

En conclusion, la réaction entre HBr et AgOH est irréversible. Une solution tampon ne se forme pas lorsqu'un acide fort est utilisé et son enthalpie de réaction n'est pas établie. AgOH est utilisé dans les batteries à l'oxyde d'argent, tandis que AgBr est utilisé dans les films photographiques.